20．鉀的金屬活動性比鈉強，根本原因是（　�。�
A．鉀的密度比鈉的小B．加熱時，鉀比鈉更易氣化
C．鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈D．鉀原子的電子層比鈉原子多一層

分析 鉀的金屬活動性比鈉強，與K失去電子的能力有關(guān)，以此來解答．

解答 解：鉀的金屬活動性比鈉強，根本原因為鉀原子的電子層比鈉原子多一層，則K失去電子能力強，所以鉀的金屬活動性比鈉強，失電子能力強的金屬與水反應(yīng)劇烈，則鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈，而與金屬的密度、易汽化無關(guān)，
故選D．

點評 本題考查堿金屬的化學(xué)性質(zhì)，把握堿金屬的還原性及失去電子的能力為解答的關(guān)鍵，注意原子結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，選項C為性質(zhì)的體現(xiàn)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．20℃時，NaCl溶解于水的實驗數(shù)據(jù)如下表所示
實驗序號水的質(zhì)量/g加入的NaCl質(zhì)量/g未溶的NaCl質(zhì)量/g
①1020
②1030
③1040.4
下列敘述正確的是（　�。�
A．實驗①所得的溶液為飽和溶液
B．實驗②所得的溶液為飽和溶液
C．20℃時NaCl的溶解度為30g
D．實驗①所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.7%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．水楊酸環(huán)已酯具有花香氣味，可作為香精配方．其合成路線如圖：

下列說法正確的是（　�。�
A．水楊酸能分別與NaHCO3、Na2CO3溶液反應(yīng)，且1 mol水楊酸分別消耗NaHCO32mol、Na2CO31mol
B．水楊酸、環(huán)己醇和水楊酸環(huán)己酯均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C．1 mol水楊酸環(huán)己酯在NaOH溶液中水解時，最多消耗3 mol NaOH
D．1 mol水楊酸跟足量濃溴水反應(yīng)時，最多消耗Br2 2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知反應(yīng)X+Y═M+N為放熱反應(yīng)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．X的能量一定高于M
B．Y的能量一定高于N
C．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量
D．因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以一定不必加熱就可

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物
B．全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
C．由共價鍵形成的分子一定是共價化合物
D．硫酸分子中有H+和SO42-兩種離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．X、Y是原子序數(shù)大于4的兩種主族元素，它們的離子Xm+ 和Yn- 具有相同的核外電子排布．有關(guān)X、Y的敘述不正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)大�。篨＞Y
B．Xm+  和Yn-  離子半徑大�。簉（Yn- ）＜r（Xm+）
C．在周期表中X、Y在不同周期
D．在周期表中X、Y的族序數(shù)之差為：8-（m+n）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．在容積為10L的密閉容器中通入一定量的SO2和O2，450℃時發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3（正反應(yīng)放熱），SO2和O2的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時間的變化如圖所示．請回答下列問題：
（1）0～4min的平均反應(yīng)速率v（SO2）=0.03mol•L-1•min-1．
（2）在其他條件不變，7min時分別改變下列條件，將改變條件的瞬間正反應(yīng)速率的變化情況（“增大”、“減小”或“不變”）填入表空格內(nèi)：
改變的條件v正v逆
①減小SO2的濃度減小不變
②減小SO3的濃度不變減小
③縮小容器的體積增大增大
④加入V2O5作催化劑增大增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）周期表前20號元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差4，周期數(shù)相差1，它們形成化合物的原子數(shù)之比為1：1．寫出這些化合物的化學(xué)式Na2O2、K2S2．
（2）已知S2Cl2分子內(nèi)所有原子的最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)，寫出它的結(jié)構(gòu)式Cl-S-S-Cl．
（3）碳與它非相鄰的短周期元素以極性鍵形成的化合物中，各原子最外層都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出其中兩種化合物的化學(xué)式CO2，CCl4．
（4）1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體．等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近．
①據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是N2、CO和CO2、N2O．
②此后，等電子原理又有所發(fā)展．例如，由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征．在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO2-互為等電子體的分子有：SO2、O3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．甲烷化技術(shù)是煤制天然氣最核心、最關(guān)鍵的技術(shù)．CO加氫合成甲烷屬于多相催化平衡反應(yīng)，催化劑一般為鑲催化劑（工作溫度400K-800K），主反應(yīng)式：
CO（g）+3H2（g）=CH4（g）+H2O（g）△H=-206kJ/mol  （1）
CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）△H=-165kJ/mol  （2）
（1）煤經(jīng)過氣化、變換、凈化得到的合成氣中一般含有H2、CO、CO2、H2O和惰性氣體．
①請寫出H2O（g）與CO反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol．（該反應(yīng)編號為“（3）”）．
②若主反應(yīng)（1）（2）的平衡常數(shù)450K時分別為K1、K2，則與“H2O與CO反應(yīng)的平衡常數(shù)K3（同溫度）”的數(shù)量關(guān)系為$\frac{K{\;}_{1}}{K{\;}_{2}}$．
（2）在體積不變的容器中，進(jìn)行甲烷化反應(yīng)，若溫度升高，CO和H2的轉(zhuǎn)化率都降低（填“降低”、“升高”或“不變”），但數(shù)據(jù)顯示CO轉(zhuǎn)化率變化更為顯著，主要原因是 CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol溫度升高，平衡向逆方向移動，進(jìn)一步消耗了氫氣而生成了CO，使CO轉(zhuǎn)化率更低．
（3）當(dāng)溫度在800K以上時，平衡體系中還會有下列2個副反應(yīng)：
2CO（g）=C（g）+CO2（g）△H=-171kJ/mol （快反應(yīng)） （4）
C（s）+2H2（g）=CH4（g）△H=-73kJ/mol（慢反應(yīng)）  （5）
甲烷化反應(yīng)容器就會出現(xiàn)碳固體結(jié)塊現(xiàn)象，熱量傳遞不好而使催化劑燒結(jié)，失去催化作用．
（4）甲烷化反應(yīng)容器主副反應(yīng)（1）至（5），其平衡常數(shù)K的對數(shù)lnK與溫度關(guān)系如圖：寫出圖中曲線A、B所對應(yīng)的反應(yīng)方程式編號（1）（3）．

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