【題目】下列做法的目的與反應速率有關的是

A. 用冰箱冷藏食物B. 制作糖果過程中添加著色劑

C. 食鹽中添加碘酸鉀D. 制作糕點時加白糖

【答案】A

【解析】

A．用冰箱冷藏食物，減慢食物的腐敗速率，與反應速率有關，A選；

B．在糖果制作過程中添加著色劑來增加色澤，提高食欲，與反應速率無關，B不選；

C．向食鹽中添加碘酸鉀防止碘缺乏，與反應速率無關，C不選；

D．制作糕點時加白糖，白糖屬于食品添加劑，與反應速率無關，D不選；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉( NaClO2)是一種高效氧化劑、漂白劑，主要用于棉紡、亞麻、紙漿漂白、水處理、殺菌滅藻、魚藥制造等行業(yè)。工業(yè)上可采用過氧化氫法，即在堿性條件下，用H2O2還原ClO2制備 NaClO2。某興趣小組模擬工業(yè)生產流程在實驗室中制備NaClO2，實驗裝置如圖1所示�；卮鹣铝袉栴}：

已知：純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。

①檢査裝置氣密性；②稱取10.65 g NaClO3加入200mL稀硫酸中，溶解，然后轉移到儀器a中；③量取適量H2O2加入100 mL NaOH濃溶液中，搖勻后轉移到儀器b中；④連接好裝置進行實驗。

（1）裝置甲中空氣并不參與反應，則裝置甲中發(fā)生反應的離子方程式是___________。

（2）進行實驗時，需要對裝置甲進行水浴加熱，水浴加熱的優(yōu)點是________________。

（3）裝置丙的作用是_______________________________________________________。

（4）裝置乙中制取 NaClO2的離子方程式_________________________________。

（5）儀器b中的溶質濃度對產品含量起到關鍵作用，溶質濃度對產品含量的影響如圖2和圖3所示。結合兩圖信息，此時混合液中n(H2O2)/n(NaOH)=___________時為最佳，且H2O2的濃度為___________mol·L－1，其可能原因是_________________________________。

（6）實驗結束后，在適當?shù)臈l件下處理b中的混合液，得到產品NaClO2·3H2O 9.39g。該實驗的產率為___________。(保留3位有效數(shù)字)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在某密閉容器中進行如下反應：

mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，若增大壓強或升高溫度，重新達到平衡，

反應速率隨時間的變化過程如圖所示，則對該反應的敘述正確的是( )

A. 正反應是吸熱反應 B. 逆反應是放熱反應

C. m＋n<p＋q D. m＋n>p＋q

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在14.2g硫酸鈉中：

（1）含有的Na+的數(shù)目是_________；

（2）含有的SO42-的質量是________；

（3）含氧原子的物質的量是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了測定黃銅（銅、鋅合金）中銅的質量分數(shù)，取20g黃銅樣品加入大燒杯中，把200g稀鹽酸分四次加入，實驗所得數(shù)據(jù)如下表：

實驗次數(shù)

第一次

第二次

第三次

第四次

加入稀鹽酸質量/g

50

50

50

50

剩余固體的質量/g

16.75

13.5

m

12.2

計算：

（1）表中m=______。

（2）黃銅樣品中銅的質量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）______

（3）反應總共產生氣體的物質的量是多少？（寫出計算過程）_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在水溶液中一定能大量共存的是(　　)

A. 含有大量 Ba2＋的溶液中：Cl－　K＋　　

B. 含有大量H＋的溶液中：Mg2＋　Na＋　　

C. 含有大量OH－的溶液中：Mg2＋　　　

D. 含有大量Na＋的溶液中：H＋　K＋　　

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵炭混合物（鐵屑和活性炭的混合物）、納米鐵粉均可用于處理水中污染物。

（1）鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有Cr2O72－的酸性廢水通過鐵炭混合物，在微電池正極上Cr2O72－轉化為Cr3+，其電極反應式為_____________。

（2）在相同條件下，測量總質量相同、鐵的質量分數(shù)不同的鐵炭混合物對水中Cu2+和Pb2+的去除率，結果如右圖所示。

①當鐵炭混合物中鐵的質量分數(shù)為0時，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是__________。

②當鐵炭混合物中鐵的質量分數(shù)大于50%時，隨著鐵的質量分數(shù)的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是_____________。

（3）納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物。

①一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH4－（B元素的化合價為+3）與Fe2+反應生成納米鐵粉、H2和B(OH)4－，其離子方程式為 。

②納米鐵粉與水中NO3－反應的離子方程式為 4Fe+ NO3－+10H+=4Fe2++NH4++3H2O，研究發(fā)現(xiàn)，若pH偏低將會導致NO3－的去除率下降，其原因是 。

③相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO3－的速率有較大差異（見右圖），產生該差異的可能原因是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第三周期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物溶于水可得四種溶液，0.010mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關系如下圖所示。下列說法正確的是

A. 簡單離子半徑：X>Y>Z>W

B. X和Y的最高價氧化物對應的水化物恰好中和時，溶液呈中性

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>Y

D. Y元素存在同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A＋、B－、C三種短周期元素的粒子具有相同的電子層結構，則關于它們的敘述正確的是

A.原子序數(shù)：C>B>AB.離子半徑：B－<A＋C.C是稀有氣體元素的原子D.原子半徑：A<B

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