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用惰性電極電解飽和Na2CO3溶液,若保持溫度不變,則一段時間后(  )
A.溶液的pH變大
B.c(Na+)與c (CO32-)的比值變大
C.溶液濃度變大,有晶體析出
D.溶液濃度不變,有晶體析出
盛有飽和碳酸鈉溶液的燒杯中插入惰性電極,保持溫度不變,通電時氫離子放電生成氫氣,氫氧根離子放電生成氧氣,即電解水,
A.因溫度不變,溶劑減少后還是飽和溶液,則濃度不變,pH不變,故A錯誤;
B.因溫度不變,溶劑減少后還是飽和溶液,則Na+和CO32-的濃度不變,故B錯誤;
C.因溫度不變,溶劑減少后還是飽和溶液,則溶液濃度不變,故C錯誤;
D.原溶液為飽和溶液,溫度不變,溶劑減少時有晶體析出,溶液仍為飽和溶液,濃度不變,故D正確;
故選D.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

化學在能源開發(fā)與利用中起到十分關鍵的作用.氫氣是一種新型的綠色能源,又是一種重要的化工原料.
Ⅰ(1)在298K、101kPa時,2g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量.則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為:
H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol
H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol

氫氧燃料電池能量轉化率高,具有廣闊的發(fā)展前景.現用氫氧燃料電池進行下圖飽和食鹽水電解實驗(圖中所用電極均為惰性電極).分析該裝置、回答下列問題:
(2)氫氧燃料電池中,a電極為電池的是
負極
負極
(填“正極”或“負極”),氣體M的分子式
H2
H2
,a電極上發(fā)生的電極反應式為:
H2+OH--2e-=2H2O
H2+OH--2e-=2H2O

(3)若右上圖裝置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液,電解一段時間后須加入10.0mol/L鹽酸溶液50mL(密度為1.02g/mL)才能使溶液恢復至原來狀態(tài).則在此電解過程中導線上轉移的電子數為
4.14
4.14
mol.(保留小數點后2位)
Ⅱ氫氣是合成氨的重要原料.工業(yè)上合成氨的反應是:
N2(g)+3H2(g)?2NH3 (g)△H=-92.2kJ?mol-1
(4)下列事實中,不能說明上述可逆反應已經達到平衡的是
③④
③④

①N2、H2、NH3的體積分數不再改變;
②單位時間內生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2;
③單位時間內生成3n mol N-H鍵的同時生成n mol N≡N;
④用N2、H2、NH3的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1:3:2;
⑤混合氣體的平均摩爾質量不再改變;
⑥混合氣體的總物質的量不再改變.
(5)已知合成氨反應在某溫度下2.00L的密閉容器中反應,測得如下數據:
物質的量/(mol)/時間(h) 0 1 2 3 4
N2 1.50 n1 1.20 n3 1.00
H2 4.50 4.20 3.60 n4 3.00
NH3 0.00 0.20 n2 1.00 1.00
根據表中數據計算:
①反應進行到2小時時放出的熱量為
27.7
27.7
kJ.
②0~1小時內N2的平均反應速率
0.05
0.05
mol?L-1?h-1
③此條件下該反應的化學平衡常數K═
0.15
0.15
(保留兩位小數).
④反應達到平衡后,若往平衡體系中再加入N2、H2 和NH3各1mol,化學平衡向
正反應
正反應
方向移動(填“正反應”或“逆反應”或“不移動”.)

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2013?泰安三模)鈦(Ti)具有高強度和耐酸腐蝕性,是重要的工業(yè)原料.以金紅石(主要成分為TiO2,含少量Fe2O3、SiO2)為原料可制取Ti.工業(yè)流程如圖1所示:

(1)粗TiC14中含有少量FeCl3、SiCl4等,它們的部分性質如下:
物質 沸點/℃ 在水中 在乙醚中
TiC14 136 強烈水解 易溶
SiCl4 58 強烈水解 易溶
FeCl3 303(升華) 水解 易溶
從粗TiC14中精制TiC14的方法是
B
B
(填字母).A.用水溶解后,重結晶    B.蒸餾    C.用乙醚萃取后,分液
(2)寫出用惰性電極電解熔融NaCl時陽極的電極反應式:
2Cl--2e-=Cl2
2Cl--2e-=Cl2
;陰極產物是

(3)Ti可溶解在濃HF溶液中,請完成下列離子方程式:
1
1
Ti+
6
6
HF═
1
1
Ti
F
2-
6
+
2
2
H+
H+
+
2
2
H2
(4)如圖2所示是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行反應的裝置.
①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為
MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O

②在實驗室中,某同學欲用如圖3所示裝置凈化氯氣,則M、N中應盛放的試劑分別是
飽和食鹽水
飽和食鹽水
、
濃硫酸
濃硫酸
.(填試劑名稱)
③實驗開始時,先點燃A處的酒精燈,打開旋塞K,讓C12充滿整個裝置,再點燃C處酒精燈.Cl2通過裝置M、N再進入裝置C,與裝置C中的固體粉末發(fā)生氧化還原反應生成CO氣體.試寫出裝置C中發(fā)生反應的化學方程式:
TiO2+2Cl2+2C
  △  
.
 
TiCl4+2CO
TiO2+2Cl2+2C
  △  
.
 
TiCl4+2CO

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科目:高中化學 來源:2010年寧波市八校高二下學期期末聯考化學試題 題型:實驗題

(18分)化學在能源開發(fā)與利用中起到十分關鍵的作用。氫氣是一種新型的綠色能源,又是一種重要的化工原料。
Ⅰ (1)在298K、101kPa時,2g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量。則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為:                                          。
氫氧燃料電池能量轉化率高,具有廣闊的發(fā)展前景,F用氫氧燃料電池進行下圖飽和食鹽水電解實驗(圖中所用電極均為惰性電極)。分析該裝置、回答下列問題:

(2)氫氧燃料電池中,a電極為電池的是      (填“正極”或“負極”),氣體M的分子式        ,a電極上發(fā)生的電極反應式為:                            
(3)若右上圖裝置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液,電解一段時間后須加入10.0mol/L鹽酸溶液50mL(密度為1.02g/mL)才能使溶液恢復至原來狀態(tài)。則在此電解過程中導線上轉移的電子數為        mol。(保留小數點后2位)
Ⅱ 氫氣是合成氨的重要原料。工業(yè)上合成氨的反應是:
N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) ΔH=-92.2kJ·mol-1
(4)下列事實中,不能說明上述可逆反應已經達到平衡的是        。
① N2、H2、NH3的體積分數不再改變;
② 單位時間內生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2;
③ 單位時間內生成3n mol N—H鍵的同時生成n mol N≡N;
④ 用N2、H2、NH3的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1:3:2;
⑤ 混合氣體的平均摩爾質量不再改變;
⑥ 混合氣體的總物質的量不再改變。
(5)已知合成氨反應在某溫度下2.00L的密閉容器中反應,測得如下數據:

根據表中數據計算:
①反應進行到2小時時放出的熱量為      kJ。
②0~1小時內N2的平均反應速率       mol·L-1·h-1。
③此條件下該反應的化學平衡常數K==            (保留兩位小數)。
④反應達到平衡后,若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1 mol,化學平衡向   方向移動(填“正反應”或“逆反應”或“不移動”。)

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年吉林省延邊州高三上學期質量檢測理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題

甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應用前景。

(1)工業(yè)上一般采用兩種方法制備甲醇:

反應Ⅰ:CO(g) + 2H2 (g) CH3OH (g)  DH1

反應Ⅱ:CO2(g) + 3H2(g)   CH3OH (g)+H2O(g)  DH2

① 下表所列數據是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(K)。

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

由表中數據判斷DH1_______________0(填“<”、“=”或“>”)。

② 某溫度下,將2molCO和6molH2充入2L密閉容器中充分反應,4分鐘后反應達到平衡,測得CO的物質的量為0.4mol,則CO的反應速率為________________,此時的壓強是反應前壓強的___________倍。

(2)反應Ⅱ的平衡常數表達式為____________________,為了加快反應Ⅱ的反應速率,并且提高H2的轉化率,采取的措施是_______________(填寫正確選項的字母)。

a.增大CO2的濃度           b.增大H2的濃度

c.增大壓強                 d.加入催化劑

(3)工業(yè)上利用CO與水蒸氣的反應,將有毒的CO轉化為無毒的CO2,書寫有關熱化學反應方程式__________________________________。該反應在830K下進行時,初始濃度到達平衡的時間有如下的關系:

CO的初始濃度(mol/L)

2

4

1

3

H2的初始濃度(mol/L)

3

2

3

3

時間(min)

8

6

12

n

 

則n 為________min。

(4)近年來,科研人員新開發(fā)出一種甲醇和氧氣以強堿溶液為電解質溶液的新型手機電池。該電池中甲醇發(fā)生反應的一極為______極、其電極反應式為_________________。

(5)用該電池作電源,用惰性電極電解飽和NaCl溶液時,每消耗0.2mol CH3OH,陰極產生標況下氣體的體積為        L。

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年北京市房山區(qū)高三上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

如下圖裝置所示,是用氫氧燃料電池B進行的某電解實驗:

(1)若電池B使用了亞氨基鋰(Li2NH)固體作為儲氫材料,其儲氫原理是:

Li2NH+H2=LiNH2+LiH ,則下列說法中正確的是          。

A.Li2NH中N的化合價是-1

B.該反應中H2既是氧化劑又是還原劑

C.Li和H的離子半徑相等

D.此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同

(2)在電池B工作時:

① 若用固體Ca(HSO4)2為電解質傳遞H,則電子由       極流出,H       極移動。(填“a”或“b ”)

② b極上的電極反應式為:          

③ 外電路中,每轉移0.1 mol電子,在a極消耗         L的H2(標準狀況下)。

(3)若A中X、Y都是惰性電極,電解液W是滴有酚酞的飽和NaCl溶液,則B工作時:

① 電解池中X極上的電極反應式是        。在X極這邊觀察到的現象是        

② 檢驗Y電極上反應產物的方法是          。

③ 若A中其它均不改變,只將電極Y換成鐵棒,可實現的實驗目的是        

 

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