Question

19．利用如圖制取氨氣并完成噴泉實驗（圖中部分夾持裝置略去）．
（1）實驗室制取氨氣的化學方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O．
（2）要得到干燥的氨氣可選用堿石灰做干燥劑．
（3）圖（1）中棉花的作用是防止生成的氨氣與空氣發(fā)生對流，使收集到的氨氣不純．如何檢驗氨氣是否收集滿：用蘸取濃鹽酸的玻璃棒靠近管口，若有白煙表示集滿了（或用濕潤的紅色石蕊試紙靠近管口，若變藍表示收集滿了）．
（4）用圖（2）裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是擠出膠頭滴管中的水進入燒瓶，打開止水夾
若實驗結束后水充滿整個燒瓶，則標準狀況下，燒瓶內溶液的物質的量濃度為0.045mol/L（保留小數點后三位）．

Answer 1

分析 （1）實驗室用加熱固體氯化銨與氫氧化鈣方法制取氨氣；
（2）依據氨氣為堿性氣體，應選擇堿性干燥劑解答；
（3）圖（1）中棉花的作用是：防止生成的氨氣與空氣發(fā)生對流，使收集到的氨氣不純；氨氣與濃鹽酸反應生成氯化銨固體，有白煙生成，氨氣水溶液呈堿性，可使石蕊試紙變藍色，據此檢驗氨氣是否收集滿；
（4）噴泉實驗需形成明顯的壓力差；
氨氣溶于水，溶液體積等于氨氣體積，令氨氣的體積為22.4L，則溶液的體積為22.4L，根據n=$\frac{n}{Vm}$計算氨氣的物質的量，再根據c=$\frac{n}{V}$計算溶液的物質的量濃度．

解答 解：（1）加熱固體氯化銨與氫氧化鈣生成氨氣、水氯化鈣，方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；
（2）氨氣為堿性氣體，應選擇堿性干燥劑，堿石灰為堿性干燥劑，可以干燥氨氣；
故答案為：堿石灰；
（3）圖（1）中棉花的作用是：防止生成的氨氣與空氣發(fā)生對流，使收集到的氨氣不純；
氨氣與濃鹽酸反應生成氯化銨固體，有白煙生成，所以可以用蘸取濃鹽酸的玻璃棒靠近管口，若有白煙表示集滿了；氨氣水溶液呈堿性，可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若紅色石蕊試紙變藍說明收集滿了；
故答案為：防止生成的氨氣與空氣發(fā)生對流，使收集到的氨氣不純；
用蘸取濃鹽酸的玻璃棒靠近管口，若有白煙表示集滿了（或用濕潤的紅色石蕊試紙靠近管口，若變藍表示收集滿了）；
（4）氨氣是一種極易溶于水的氣體，將膠頭滴管中的水擠入燒瓶中，瓶內壓強減小，在外界氣壓的作用下，水被壓到瓶內，形成噴泉現(xiàn)象；
氨氣溶于水，溶液體積等于氨氣體積，令氨氣的體積為22.4L，則溶液的體積為22.4L，標況下22.4L氨氣的物質的量=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，故所得溶液的物質的量濃度=$\frac{1mol}{22.4L}$=0.045mol/L，
故答案為：擠出膠頭滴管中的水進入燒瓶，打開止水夾；0.045mol/L；

點評 本題考查了氨氣的制備和性質，物質的量濃度的計算，解答時需理解相關的原理，注意形成噴泉的原理和操作方法是解答的關鍵，題目難度不大．