A. | W的金屬性是同主族元素中最強的 | |
B. | X、Z形成的化合物為離子化合物 | |
C. | X最高價氧化物對應的水化物的酸性小于Z的最高價氧化物對應的水化物 | |
D. | 原子半徑Y(jié)>Z,離子半徑Y(jié)3+<Z2- |
分析 短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大,金屬W是制備一種高效電池的重要材料,W為Li元素;X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,X有2個電子層,最外層電子數(shù)為4,故X為C元素;元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素,Y為Al元素;Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,Z原子原子序數(shù)大于Al,故Z有3個電子層,最外層電子數(shù)為6,故Z為S元素,據(jù)此答題.
解答 解:短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大,金屬W是制備一種高效電池的重要材料,W為Li元素;
X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,X有2個電子層,最外層電子數(shù)為4,故X為C元素;
元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素,Y為Al元素;
Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,Z的原子序數(shù)大于Al元素,故Z有3個電子層,最外層電子數(shù)為6,故Z為S元素,則:
A.W是Li,在第ⅠA族中金屬不是最強,故A錯誤;
B.元素X、Z形成的化合物為CS2,屬于共價化合物,故B錯誤;
C.X為C元素、Z為S元素,X的非金屬性小于Z,所以X最高價氧化物對應水化物的酸性大于Z的最高價氧化物對應水化物的酸性,故C正確;
D.Y為Al、Z為S,根據(jù)元素周期律,原子半徑Y(jié)>Z,由于Y3+比Z2-少一個電子層,所以離子半徑Y(jié)3+<Z2-,故D正確,
故選:CD.
點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等,題目難度不大,注意原子核外電子的排布,推斷元素為解答該題的關(guān)鍵.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 用蒸餾水洗凈滴定管后,裝入標準鹽酸進行滴定 | |
B. | 用蒸餾水洗凈錐形瓶后,再用NaOH溶液潤洗,而后裝入一定體積的NaOH溶液 | |
C. | 用酚酞作指示劑時,滴至溶液從紅色變成無色即視為滴定終點 | |
D. | 用堿式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中,再加入適量蒸餾水進行滴定 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 含大量OH-的溶液中:CO32-、Cl-、F-、K+ | |
B. | 甲基橙呈黃色的溶液中;I-、Cl-、NO3-、Na+ | |
C. | 石蕊呈藍色的溶液中:Na+、AlO2-、NO3-、HCO3- | |
D. | 含大量Al3+的溶液中:K+、Na+、NO3-、ClO- |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | FeCl3 | B. | H2O2溶液 | C. | 濃H2SO4 | D. | Na2S溶液 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后,其溶液中水的電離程度比純水小 | |
B. | H2A溶液在不同pH環(huán)境中各微粒的分布不同,電離平衡常數(shù)也不同 | |
C. | 溶液的pH=4.5時,存在如下關(guān)系:C(Na+)>C(HA-)>C(A2-)>C(H+)>C(OH-) | |
D. | 已知HClO的電離平衡常數(shù)為10-7.5將少量H2A 的溶液加入足量NaClO溶液中,發(fā)生的反應為:H2A+ClO-═HClO+HA- |
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