Question

近年來，江蘇省酸雨污染較為嚴重，防治酸雨成了迫在眉睫的問題．

(1)有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下：

(Ⅰ)將含SO₂的廢氣通入電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO₃溶液．

(Ⅱ)將電解飽和食鹽水所得氣體反應后制得鹽酸．

(Ⅲ)將鹽酸加入NaHSO₃溶液中得SO₂氣體回收，生成的NaCl循環(huán)利用．

①寫出步驟(I)反應的化學方程式：________

②寫出步驟(Ⅲ)反應的離子方程式：________

(2)還有學者提出利用Fe²⁺、Fe³⁺等離子的催化作用，常溫下將SO₂氧化成SO₄^2一而實現(xiàn)SO₂的回收利用．某研究性學習小組據(jù)此設計了如下方案，在實驗室條件下測定轉化器中SO₂氧化成SO₄^2一的轉化率．

①該小組采用下圖裝置在實驗室測定模擬煙氣中SO₂的體積分數(shù)，X溶液可以是(填序號)________．(參考：還原性SO₂＞I^－＞Br^－＞Cl^－)

A．碘的淀粉溶液

B．酸性高錳酸鉀溶液

C．氫氧化鈉溶液

D．氯化鋇溶液

②若上述實驗是在標準狀況下進行的，X是已知體積和物質(zhì)的量濃度的溶液，欲測定轉化器中SO₂氧化成SO₄^2一的轉化率，已知氣體流速，還需測定的數(shù)據(jù)是________和加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液后生成沉淀的質(zhì)量．

(3)為進一步減少SO₂的污染并變廢為寶，人們正在探索用CO還原SO₂得到單質(zhì)硫的方法來除去SO₂．該方法涉及到的化學反應為：SO₂＋2CO2CO₂＋S_x、CO＋S_xCOS、2COS＋SO₂2CO₂＋S_x．其中COS中“C”化合價為________．

(4)若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進行處理：首先在消化細菌的作用下將NH₄⁺氧化為NO₃^－：NH₄⁺＋2O₂＝NO₃^－＋2H⁺＋H₂O，然后加入甲醇(CH₃OH)，NO₃^－和甲醇轉化為兩種無毒氣體．請寫出加入甲醇后反應的離子方程式________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)SO2＋NaOH＝NaHSO3(2分)　HSO3－＋H+SO2↑＋H2O(2分) 　　(2)AB(2分)　實驗時間(1分) 　　(3)＋4(1分) 　　(4)5CH3OH＋6NO3－＋6H+5CO2↑＋3N2↑＋13H2O(2分)