【題目】過氧化氫(H2O2)溶液俗稱雙氧水,醫(yī)療上常用3%的雙氧水進行傷口消毒。H2O2能與SO2反應(yīng)生成H2SO4, H2O2的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是( )

A. H2O2的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H

B. H2O2為含有極性鍵和非極性鍵的共價化合物

C. 與SO2在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為SO2+ H2O2=2H++SO42-

D. H2O2與SO2反應(yīng)過程中有共價鍵斷裂,同時有共價鍵和離子鍵形成

【答案】D

【解析】

A.由H2O2的分子結(jié)構(gòu)可知，H2O2的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H，故A正確；

B.H2O2是共價化合物，其中H-O鍵為極性共價鍵，O-O鍵為非極性共價鍵，故B正確；

C.H2O2與SO2在水溶液中反應(yīng)的化學方程式為：SO2+H2O2=H2SO4，其中H2SO4為強酸，可以寫成離子形式，故離子方程式為SO2+H2O2=2H++SO42-，故C正確；

D.H2O2、SO2和H2SO4均為共價化合物，即該反應(yīng)過程中只有共價鍵的斷裂與形成，故D錯誤。

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】SO2是大氣污染物，造成酸雨的主要原因，用如圖所示裝置可以既吸收工廠排放的廢氣中的SO2，又可以生成一定量的硫酸，下列說法正確的是

A. a為正極，b為負極

B. 生產(chǎn)過程中氫離子由右移向左

C. 從左下口流出的硫酸的質(zhì)量分數(shù)一定大于50%

D. 負極反應(yīng)式為SO2＋2H2O-2e-=SO42-＋4H+

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【題目】在KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化與被還原的氯原子個數(shù)比為 (　　)

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【題目】將16.8g碳酸氫鈉與11.7g過氧化鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，得到殘余固體X。

（1）寫出碳酸氫鈉分解產(chǎn)生的氣體分別與過氧化鈉反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式：

_________________、_________________________。

（2）殘余固體X的成分是____________。

A．Na2O2、NaOH B．Na2O2、Na2CO3 C．NaOH、Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO3

（3）向固體X中逐滴加入1mol/L的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為____L。請以V(HCl)為橫坐標，V(CO2)為縱坐標，畫出產(chǎn)生CO2的體積和加入稀鹽酸溶液體積的關(guān)系。

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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.鈉具有強還原性，可用于制作高壓鈉燈

B.活性炭具有吸附性，可用于吸附水中的雜質(zhì)

C.Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料

D.明礬易溶于水，可用作凈水劑

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【題目】實驗室配制1mol/L 250mL NaCl溶液，下列儀器中不需要的是

A.玻璃棒B.分液漏斗C.膠頭滴管D.250mL容量瓶

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【題目】化學反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

(1)某學生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實驗記錄如表(累計值):

時間(min)

1

2

3

4

5

氫氣體積(mL)(標準狀況)

100

240

464

576

620

①哪一時間段反應(yīng)速率最大__________min(填0~1、1~2、2~3、3~4、4~5),原因是__________。

②求3~4分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率__________(設(shè)溶液體積不變)。

(2)另一學生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測量氫氣體積,他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率,你認為不可行的是（_________）

A.蒸餾水 B.KCl溶液 C.KNO3溶液 D.CuSO4溶液

(3)某溫度下在4L密閉容器中,X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖

①該反應(yīng)的化學方程式是__________。

②該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是__________。

A X、Y、Z的反應(yīng)速率相等

B X、Y的反應(yīng)速率比為3:1

C 容器內(nèi)氣體壓強保持不變

D 生成1mol Y的同時生成2mol Z

③2min內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率為__________。

④若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為H2、N2、NH3,且已知17g氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46kJ熱量,則該反應(yīng)的熱化學反應(yīng)方程式為:__________。

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【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A. NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+═2Mn2++5NO3﹣+3H2O

B. 碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+NH3H2O+H2O

C. Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2

D. 用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl﹣+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH﹣

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【題目】均由兩種短周期元素組成的A、B、C三種化合物分子，都含有18個電子，它們分子中所含原子的數(shù)目依次為2、3、4。A和C分子中，其原子個數(shù)比都為1:1，B分子中原子個數(shù)比為1:2。由兩種短周期元素組成的雙核D離子中含有10個電子，它與A、B分子均能反應(yīng)，生成一種常見的10電子分子E。請回答下列問題：

（1）C的化學式為_____。A的還原性______B的還原性（填“大于”或“小于”）

（2）寫出B與D在溶液中反應(yīng)的離子方程式__________。

（3）氣態(tài)的A分子遇到某10電子分子會產(chǎn)生白煙，請寫出該白煙成分的電子式_______；該白煙的水溶液與濃的含D離子的溶液在受熱條件下反應(yīng)的離子方程式為_________。

（4）寫出一個含有18電子的五原子分子的化學式_______，其中的一種元素形成的單質(zhì)可被含D離子的溶液腐蝕，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。

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