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科目:高中化學(xué) 來源:廣東省2009屆高三化學(xué)各地名校月考試題匯編-溶解平衡與溶解度 題型:022
回答下列有關(guān)常數(shù)的問題
(1)Kw的數(shù)學(xué)表達(dá)式是Kw=________,溫度升高Kw的變化情況是________(選填“變大”、“變小”或“不變”),若定義pOH=-lgc(OH-),則pH+pOH=________(用含Kw的代數(shù)式表示)
(2)K通常表示化學(xué)平衡常數(shù),K值越大表示該反應(yīng)進(jìn)行得越________,對(duì)于反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g),其化學(xué)平衡常K的數(shù)學(xué)表達(dá)式為________.
(3)Ka通常表示弱酸的電離平衡常數(shù),Ka值越大表示該弱酸________,α通常稱為電離度,顧名思義是表示弱電解質(zhì)的電離程度大小的一個(gè)指標(biāo),對(duì)于某一元弱酸,當(dāng)用蒸餾水稀釋該酸時(shí),溶液越稀,Ka的變化情況是________(選填“變大”、“變小”或“不變”),α的變化情況是________(選填“變大”、“變小”或“不變”).
(4)Ksp表示難溶物的溶度積常數(shù),該常數(shù)越大表示________.
(5)已知CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)某溫度時(shí),向一定容積的密閉容器中充入CO和H2,濃度分別為1 mol·L-1、2 mol·L-1,達(dá)到平衡時(shí)CO的濃度為0.6 mol·L-1.試求該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
(11分)(2011·濱州模擬)Ⅰ.回答下列有關(guān)常數(shù)的問題:
(1)Kw的數(shù)學(xué)表達(dá)式是________,溫度升高Kw________(選填“變大”“變小”或“不變”),若定義pOH=-lgc(OH-),則pH+pOH=________(用含Kw的代數(shù)式表示)。
(2)Ka通常表示弱酸的電離平衡常數(shù),Ka值越大表示該弱酸的酸性________。α通常稱為電離度,顧名思義是表示弱電解質(zhì)的電離程度大小的一個(gè)指標(biāo),對(duì)于某一元弱酸,當(dāng)用蒸餾水稀釋該酸時(shí),Ka________(選填“變大”“變小”或“不變”)。α________(選填“變大”“變小”或“不變”)。
(3)Ksp表示難溶物的溶度積常數(shù),該常數(shù)越大表示________。
Ⅱ.已知常溫下,AgBr的Ksp=4.9×10-13mol2·L-2、AgI的Ksp=8.3×10-17mol2·L-2。
(1)現(xiàn)向含有AgI的飽和溶液中:
①加入固體AgNO3,則c(I-)________(填“變大”“變小”或“不變”,下同);
②若改加更多的AgI,則c(Ag+)________;
③若改加AgBr固體,則c(I-)______;而c(Ag+)______。
(2)有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度(與AgBr、AgI無關(guān)),有以下敘述,其中正確的是________。
A.兩種難溶鹽電解質(zhì),其中Ksp小的溶解度一定小
B.向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解又達(dá)到平衡時(shí),AgCl的溶度積不變,其溶解度也不變
C.將難溶電解質(zhì)放入純水中,溶解達(dá)到平衡時(shí),電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積
D.溶液中存在兩種可以與同一沉淀劑生成沉淀的離子,則Ksp小的一定先生成沉淀
E.難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)
F.同離子效應(yīng)(加入與原電解質(zhì)具有相同離子的物質(zhì)),使難溶鹽電解質(zhì)的溶解度變小,也使Ksp變小
(3)現(xiàn)向含有NaBr、KI均為0.002 mol·L-1的溶液中加入等體積的濃度為4×10-3 mol/L AgNO3溶液,則產(chǎn)生的沉淀是________(填化學(xué)式);若向其中再加入適量的NaI固體,則最終可發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)方程式表示為:______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《溶液中的離子反應(yīng)》專題綜合測(cè)試(蘇教版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(11分)(2011·濱州模擬)Ⅰ.回答下列有關(guān)常數(shù)的問題:
(1)Kw的數(shù)學(xué)表達(dá)式是________,溫度升高Kw________(選填“變大”“變小”或“不變”),若定義pOH=-lgc(OH-),則pH+pOH=________(用含Kw的代數(shù)式表示)。
(2)Ka通常表示弱酸的電離平衡常數(shù),Ka值越大表示該弱酸的酸性________。α通常稱為電離度,顧名思義是表示弱電解質(zhì)的電離程度大小的一個(gè)指標(biāo),對(duì)于某一元弱酸,當(dāng)用蒸餾水稀釋該酸時(shí),Ka________(選填“變大”“變小”或“不變”)。α________(選填“變大”“變小”或“不變”)。
(3)Ksp表示難溶物的溶度積常數(shù),該常數(shù)越大表示________。
Ⅱ.已知常溫下,AgBr的Ksp=4.9×10-13mol2·L-2、AgI的Ksp=8.3×10-17mol2·L-2。
(1)現(xiàn)向含有AgI的飽和溶液中:
①加入固體AgNO3,則c(I-)________(填“變大”“變小”或“不變”,下同);
②若改加更多的AgI,則c(Ag+)________;
③若改加AgBr固體,則c(I-)______;而c(Ag+)______。
(2)有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度(與AgBr、AgI無關(guān)),有以下敘述,其中正確的是________。
A.兩種難溶鹽電解質(zhì),其中Ksp小的溶解度一定小 |
B.向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解又達(dá)到平衡時(shí),AgCl的溶度積不變,其溶解度也不變 |
C.將難溶電解質(zhì)放入純水中,溶解達(dá)到平衡時(shí),電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積 |
D.溶液中存在兩種可以與同一沉淀劑生成沉淀的離子,則Ksp小的一定先生成沉淀 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《溶液中的離子反應(yīng)》專題綜合測(cè)試(蘇教版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(11分)(2011·濱州模擬)Ⅰ.回答下列有關(guān)常數(shù)的問題:
(1)Kw的數(shù)學(xué)表達(dá)式是________,溫度升高Kw________(選填“變大”“變小”或“不變”),若定義pOH=-lgc(OH-),則pH+pOH=________(用含Kw的代數(shù)式表示)。
(2)Ka通常表示弱酸的電離平衡常數(shù),Ka值越大表示該弱酸的酸性________。α通常稱為電離度,顧名思義是表示弱電解質(zhì)的電離程度大小的一個(gè)指標(biāo),對(duì)于某一元弱酸,當(dāng)用蒸餾水稀釋該酸時(shí),Ka________(選填“變大”“變小”或“不變”)。α________(選填“變大”“變小”或“不變”)。
(3)Ksp表示難溶物的溶度積常數(shù),該常數(shù)越大表示________。
Ⅱ.已知常溫下,AgBr的Ksp=4.9×10-13mol2·L-2、AgI的Ksp=8.3×10-17mol2·L-2。
(1)現(xiàn)向含有AgI的飽和溶液中:
①加入固體AgNO3,則c(I-)________(填“變大”“變小”或“不變”,下同);
②若改加更多的AgI,則c(Ag+)________;
③若改加AgBr固體,則c(I-)______;而c(Ag+)______。
(2)有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度(與AgBr、AgI無關(guān)),有以下敘述,其中正確的是________。
A.兩種難溶鹽電解質(zhì),其中Ksp小的溶解度一定小
B.向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解又達(dá)到平衡時(shí),AgCl的溶度積不變,其溶解度也不變
C.將難溶電解質(zhì)放入純水中,溶解達(dá)到平衡時(shí),電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積
D.溶液中存在兩種可以與同一沉淀劑生成沉淀的離子,則Ksp小的一定先生成沉淀
E.難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)
F.同離子效應(yīng)(加入與原電解質(zhì)具有相同離子的物質(zhì)),使難溶鹽電解質(zhì)的溶解度變小,也使Ksp變小
(3)現(xiàn)向含有NaBr、KI均為0.002 mol·L-1的溶液中加入等體積的濃度為4×10-3 mol/L AgNO3溶液,則產(chǎn)生的沉淀是________(填化學(xué)式);若向其中再加入適量的NaI固體,則最終可發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)方程式表示為:______________________________。
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