(7分)、某學(xué)生用0.2000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作為如下幾步:① 用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體

③ 調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下,并記下讀數(shù)

④ 移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中,并加入3滴酚酞溶液

⑤ 用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面讀數(shù)。

請(qǐng)回答:(1)以上步驟有錯(cuò)誤的是(填編號(hào))                 

該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)______   ;

(2)步驟⑤中,在記下滴定管液面讀數(shù)時(shí),滴定管尖嘴有氣泡,將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)響”)____________   ;

(3)判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是:錐形瓶中溶液從        色變?yōu)?u>       色,且半分鐘不變色;

(4)右圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面,其讀數(shù)為              mL;

(5)根據(jù)下列數(shù)據(jù):請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸溶液的濃度:                     mol/L。

滴定次數(shù)

待測(cè)體積(ml)

標(biāo)準(zhǔn)燒堿體積(ml)

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

第一次

20.00

0.40

20.40

第二次

20.00

4.00

24.00

第三次

20.00

2.00

24.10

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

配制500mL 0.5mol?L-1的NaOH溶液,試回答下列問(wèn)題:
(1)計(jì)算:需要NaOH固體的質(zhì)量為
10.0 g
10.0 g

(2)某學(xué)生用托盤天平稱量一個(gè)小燒杯的質(zhì)量,稱量前把游碼放的標(biāo)尺的零刻度處,天平靜止時(shí)發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置,此時(shí)左邊的托盤將
高于
高于
(填“高于”或“低于”)右邊的托盤,欲使天平平衡,所進(jìn)行的操作為
將左邊的橫梁螺絲往外調(diào)
將左邊的橫梁螺絲往外調(diào)
.假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為
32.6 g
32.6 g
(填“32.6g”或“32.61 g”).
(3)配制方法:設(shè)計(jì)五個(gè)操作步驟
①向盛有NaOH的燒杯中加入200 mL 蒸餾水使其溶解,并冷卻至室溫.
②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1 cm~2 cm.
③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中
④在燒杯中加入少量的蒸餾水,小心洗滌2~3次后移入容量瓶
⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線,加蓋搖勻.
試將以上操作按正確順序編出序號(hào)
①③④②⑤
①③④②⑤

(4)某學(xué)生實(shí)際配制NaOH溶液的濃度0.48mol?L-1,原因可能是
A C D
A C D

A. 使用濾紙稱量氫氧化鈉固體       B. 容量瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水
C. 溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌       D.定容時(shí)仰視刻度.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年江西省九江市修水一中高一第一次段考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(12分)配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液,試回答下列問(wèn)題:
(1)計(jì)算:需要NaOH固體的質(zhì)量為________。
(2)本實(shí)驗(yàn)必須用到的玻璃實(shí)驗(yàn)儀器除容量瓶、燒杯外,還有____________________________。
(3)某學(xué)生用托盤天平稱量一個(gè)小燒杯的質(zhì)量,稱量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處,天平靜止時(shí)發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置,此時(shí)左邊的托盤將____________________(填“高于”或“低于”)右邊的托盤。假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為____________(填“32.6 g”或“32.61 g”),請(qǐng)用“↓”表示在托盤上放上砝碼,“↑”表示從托盤上取下砝碼的稱量過(guò)程。

砝碼質(zhì)量/g
50
20
20
10
5
稱量(取用砝碼)過(guò)程
 
 
 
 
 
(4)配制方法:設(shè)計(jì)五個(gè)操作步驟:
①向盛有NaOH的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解,并冷卻至室溫。
②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1 cm~2 cm。
③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中。
④在燒杯中加入少量的蒸餾水,小心洗滌2~3次后移入容量瓶。
⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線,加蓋搖勻。
試將以上操作按正確順序編出序號(hào)                     。
(5)某學(xué)生實(shí)際配制NaOH溶液的濃度為0.48 mol/L,原因可能是(  )
A.使用濾紙稱量氫氧化鈉固體
B.容量瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水
C.溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌
D.膠頭滴管加水后定容時(shí)仰視刻度             

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年陜西省西安市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

配制400 mL 0.5 mol·L1的NaOH溶液,試回答下列問(wèn)題:

(1)計(jì)算:需要NaOH固體的質(zhì)量為______。

(2)某學(xué)生用托盤天平稱量一個(gè)小燒杯的質(zhì)量,稱量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處,天平靜止時(shí)發(fā)現(xiàn)   指針在分度盤的偏右位置,此時(shí)左邊的托盤將______(填“高于”或“低于”)右邊的托盤。欲使天平平衡,所進(jìn)行的操作為_______。假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為______(填“32.6 g”或“31.61 g”),

(3)配制方法:設(shè)計(jì)五個(gè)操作步驟:

① 向盛有NaOH的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解,并冷卻至室溫;

② 繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1~2 cm處;

③ 將NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中;

④ 在燒杯中加入少量的蒸餾水,小心洗滌2~3次后移入容量瓶;

⑤ 改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線,加蓋搖勻。

試將以上操作排出先后順序______。

(4)某學(xué)生實(shí)際配制NaOH溶液的濃度為0.48 mol·L1,原因可能是______。

A.使用濾紙稱量氫氧化鈉固體

B.容量瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水

C.溶解NaOH的燒杯未經(jīng)多次洗滌

D.膠頭滴管加水后定容時(shí)仰視刻度

(5)在下列配制0.5 mol·L1 NaOH溶液過(guò)程示意圖中有錯(cuò)誤的是(填序號(hào))______。

 

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

配制500mL 0.5mol?L-1的NaOH溶液,試回答下列問(wèn)題:
(1)計(jì)算:需要NaOH固體的質(zhì)量為______.
(2)某學(xué)生用托盤天平稱量一個(gè)小燒杯的質(zhì)量,稱量前把游碼放的標(biāo)尺的零刻度處,天平靜止時(shí)發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置,此時(shí)左邊的托盤將______(填“高于”或“低于”)右邊的托盤,欲使天平平衡,所進(jìn)行的操作為______.假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為______(填“32.6g”或“32.61 g”).
(3)配制方法:設(shè)計(jì)五個(gè)操作步驟
①向盛有NaOH的燒杯中加入200 mL 蒸餾水使其溶解,并冷卻至室溫.
②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1 cm~2 cm.
③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中
④在燒杯中加入少量的蒸餾水,小心洗滌2~3次后移入容量瓶
⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線,加蓋搖勻.
試將以上操作按正確順序編出序號(hào)______.
(4)某學(xué)生實(shí)際配制NaOH溶液的濃度0.48mol?L-1,原因可能是______
A. 使用濾紙稱量氫氧化鈉固體    B. 容量瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水
C. 溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌    D.定容時(shí)仰視刻度.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

配制500mL 0.5mol?L-1的NaOH溶液,試回答下列問(wèn)題:
(1)計(jì)算:需要NaOH固體的質(zhì)量為______.
(2)某學(xué)生用托盤天平稱量一個(gè)小燒杯的質(zhì)量,稱量前把游碼放的標(biāo)尺的零刻度處,天平靜止時(shí)發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置,此時(shí)左邊的托盤將______(填“高于”或“低于”)右邊的托盤,欲使天平平衡,所進(jìn)行的操作為______.假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為______(填“32.6g”或“32.61 g”).
(3)配制方法:設(shè)計(jì)五個(gè)操作步驟
①向盛有NaOH的燒杯中加入200 mL 蒸餾水使其溶解,并冷卻至室溫.
②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1 cm~2 cm.
③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中
④在燒杯中加入少量的蒸餾水,小心洗滌2~3次后移入容量瓶
⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線,加蓋搖勻.
試將以上操作按正確順序編出序號(hào)______.
(4)某學(xué)生實(shí)際配制NaOH溶液的濃度0.48mol?L-1,原因可能是______
A. 使用濾紙稱量氫氧化鈉固體       B. 容量瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水
C. 溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌       D.定容時(shí)仰視刻度.

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同步練習(xí)冊(cè)答案