【題目】下列說法中正確的是( )
A.1molOH﹣的質(zhì)量為17gmol﹣1
B.0.5mol H2所占體積約為11.2L
C.等質(zhì)量的金剛石和晶體硅所含原子個數(shù)之比為7:3
D.1mol NaCl固體溶于0.5L水中,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2molL﹣1
【答案】C
【解析】解:A.1mol氫氧根離子的質(zhì)量為:17g/mol×1mol=17g,故A錯誤;B.不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下,不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計算,故B錯誤;
C.根據(jù)n= 可知,質(zhì)量相等時,二者物質(zhì)的量之比與摩爾質(zhì)量成反比,則金剛石中C原子與硅原子的物質(zhì)的量之比與摩爾質(zhì)量成反比,二者物質(zhì)的量之比=28g/mol:12g/mol=7:3,則二者含有原子的數(shù)目之比=原子的物質(zhì)的量之比=7:3,故C正確;
D.1mol NaCl固體溶于0.5L水中,所得溶液的體積不是0.5L,無法計算溶液濃度,故D錯誤;
故選C.
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【題目】下列說法正確的是
A.多糖、油脂、蛋白質(zhì)均為高分子化合物
B.淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖
C.可用酸性 KMnO4 溶液鑒別苯和環(huán)己烷
D.分離溴苯和苯的混合物:加入 NaOH 溶液分液
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【題目】如圖是從鋁士礦(主要成分為Al2O3 , 還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))中提取Al2O3并生產(chǎn)AlN的工藝流程:
(1)“溶解”時,溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉發(fā)生反應(yīng):2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH 赤泥的主要成分為(寫出化學(xué)式).
(2)“酸化”時通入過量CO2與NaAlO2反應(yīng)生成Al(OH)3 , 濾液的主要成分為(寫出化學(xué)式).實驗室過濾需用到的玻璃儀器有燒杯、、玻璃棒.
(3)“還原”時,炭黑在高溫下被氧化為CO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(4)現(xiàn)取三份不同質(zhì)量的氮化鋁樣品(假設(shè)雜質(zhì)只含有炭黑)分別加到20.00mL相同濃度的NaOH溶液中,充分反應(yīng)后,測得實驗數(shù)據(jù)如表所示. (已知:AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑)
實驗序號 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
加入氮化鋁樣品的質(zhì)量/g | 4.1 | 8.2 | 12.3 |
生成氨氣的體積/L(標(biāo)準(zhǔn)狀況) | 1.456 | 2.912 | 4.256 |
①該樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(寫出計算過程)
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【題目】對四種無色溶液進(jìn)行離子檢驗,實驗結(jié)果如下,其中明顯錯誤的是
A. K+、Na+、Cl-、NO3- B. K+、NO3-、OH-、HCO3-
C. Na+、OH-、Cl-、NO3- D. MnO4-、K+、S2-、Na+
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【題目】下列說法中正確的是
A.實驗室用加熱NH4Cl固體的方法制備NH3
B.用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣
C.工業(yè)上用SO2漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等
D.保存金屬鈉的倉庫著火可以用二氧化碳滅火器去滅火
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【題目】氨氣是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中不可或缺的物質(zhì),研究制取氨氣的機(jī)理意義非凡。
(1)在常溫、常壓、光照條件下,N2在摻有少量Fe2O3的TiO2催化劑表面與水發(fā)生下列反應(yīng):
N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+O2(g) △H=a kJ mol-1 。
為進(jìn)一步研究生成NH3的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系,常壓下達(dá)到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下:
T/K | 303 | 313 | 323 |
n(NH3)/(l0-2 mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
此反應(yīng)的a_________0,△S________0。(填“>”“<”或“ = ”)
(2)—定溫度和壓強(qiáng)下,在2 L的恒容密閉容器中合成氨氣:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ mol-1。在反應(yīng)過程中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。
① 0~10 min內(nèi),以NH3表示的平均反應(yīng)速率為_________。
② 在10~20 min內(nèi),NH3濃度變化的原因可能是_______。
A.加入催化劑 B.縮小容器體積 C.降低溫度 D.增加NH3的物質(zhì)的量
③ 在反應(yīng)進(jìn)行至25 min時,曲線發(fā)生變化的原因是____________,達(dá)到第二次平衡時,新平衡的平衡常數(shù)K2______K1(填“>”“<”或“ = ”)
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【題目】在密閉容器中,反應(yīng)X2(g)+Y2(g)2XY(g) ΔH<0,達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后,達(dá)到乙平衡,對此過程的分析正確的是( )
A. 圖Ⅰ是增大壓強(qiáng)的變化情況
B. 圖Ⅱ是一定是加入催化劑的變化情況
C. 圖Ⅲ是增大壓強(qiáng)或升高溫度的變化情況
D. 圖Ⅲ一定是升高溫度的變化情況
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【題目】氨在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。
I.合成氨工業(yè)中,初始時氮氣、氫氣的體枳比為1:3時,每反應(yīng)1mol N2,放出92.2kJ熱量。如圖為合成氨反應(yīng)在不同溫度和壓強(qiáng)、使用相同催化劑條件下,平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)。
①由圖可知:p1、p2、p3的大小關(guān)系為________,理由是_____________________________
②A、B點生成氨氣的速率大小關(guān)系為_____________,C點,N2的轉(zhuǎn)化率為_____。
③下列關(guān)于合成氨的說法正確是_________ (填序號)。
A.斷開1個N≡N鍵的同時有6個N—H鍵形成,反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變狀態(tài),反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
C.由于△H<0、△S>0,故合成氨反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
D.增大n(N2):n(H2)的比值,有利用提離H2的轉(zhuǎn)化率
II.最近美國Simons等科學(xué)家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。其電池反應(yīng)為4NH3+3O2==2N2+6H2O,寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式:__________________
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