【題目】如圖所示,甲、乙、丙分別表示在不同條件下,可逆反應(yīng)A(g)+B(g) xC(g)的生成物C的百分含量w(C)和反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系。
(1)若甲中兩條曲線分別代表有催化劑和無(wú)催化劑的情況,則____曲線代表無(wú)催化劑時(shí)的情況。
(2)若乙圖表示反應(yīng)達(dá)到平衡后分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入惰性氣體后的情況.則_____ 曲線表示恒溫恒容的情況,此時(shí)混合氣體中w(C) _____(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(3)根據(jù)丙圖可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是_____(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng).x的值為____。
(4)丁圖表示在某固定容器的密閉容器中,上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,某物理量隨著溫度(T)的變化情況,根據(jù)你的理解,丁的縱坐標(biāo)可以是_______(填序號(hào))。
①w(C) ②A的轉(zhuǎn)化率 ③B的轉(zhuǎn)化率 ④壓強(qiáng) ⑤c(A) ⑥c(B)升高溫度,平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。
【答案】 b a 變小 吸熱 1 ①②③ 正反應(yīng)
【解析】(1).使用催化劑,加快反應(yīng)速率,縮短到達(dá)平衡的時(shí)間,由圖可知,a先到達(dá)平衡,故a曲線表示使用催化劑,b曲線表示沒(méi)有使用催化劑,故答案為:b;
(2).恒溫恒容下,充入惰性氣體,反應(yīng)混合物各組分的濃度不變,平衡不移動(dòng),則反應(yīng)混合物各組分的百分含量不變,由圖可知,在a曲線上C的百分含量不變,b曲線到達(dá)新平衡后C的百分含量降低,所以a曲線表示恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入惰性氣體,
故答案為:a;不變;
(3).由圖可知,壓強(qiáng)相同時(shí),溫度越高,C的百分含量越高,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),因升高溫度,平衡向吸熱方向移動(dòng),所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng);
溫度相同,壓強(qiáng)越大,平衡時(shí)C的含量越高,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),因增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng),即x<2(x為整數(shù)),則x=1
故答案為:吸熱;1;
(4).該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),反應(yīng)前后氣體的體積減小。升高溫度,平衡向吸熱方向移動(dòng),即向右移動(dòng),增大壓強(qiáng),平衡向體積減小的方向移動(dòng),即向右移動(dòng)。
由圖可知,縱軸所表示的量隨溫度升高而增大,升高溫度,平衡向吸熱方向移動(dòng),即向右移動(dòng),C的含量增大,A. B的轉(zhuǎn)化率增大,平衡時(shí)A. B濃度降低。反應(yīng)前后氣體的體積減小,在恒容條件下,升高溫度,平衡向吸熱方向移動(dòng),即向右移動(dòng),混合物的總物質(zhì)的量增加,所以平衡時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)增大,但起始?jí)簭?qiáng)不為0,故①②③符合。
故答案為:①②③;正反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液中只含有K+、Al3+、NO3-、SO42- 四種離子,已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為2∶1∶1,則溶液中Al3+和 SO42-的離子個(gè)數(shù)比為
A. 1∶2 B. 1∶4 C. 3∶4 D. 3∶2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】三氯氧磷(化學(xué)式:POCl3)常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料。氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的流程如下:
(1)請(qǐng)寫(xiě)出氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的化學(xué)方程式____。
(2)氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷時(shí),會(huì)產(chǎn)生含磷(主要為H3PO3、H3PO4等)的廢水,已知H3PO3是一種易溶于水的二元弱酸。
①用化學(xué)方程式表示廢水中含有H3PO4的原因:____
②寫(xiě)出H3PO3與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:____。
③處理廢水時(shí),先在其中加入適量漂白粉,再加入生石灰調(diào)節(jié)pH將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸鈣沉淀并回收,加入漂白粉的作用是____。
④若處理后的廢水中c(PO43ˉ)=4×10ˉ7mol·Lˉ1,溶液中c(Ca2+)=____mol·Lˉ1。(已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10ˉ29)
(3)通過(guò)實(shí)驗(yàn)可以測(cè)定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量,實(shí)驗(yàn)步驟如下:
Ⅰ.取a g產(chǎn)品于錐形瓶中,加入足量NaOH溶液,待完全水解后加稀硝酸至酸性。
Ⅱ.向錐形瓶中加入0.1000 mol·L-1的AgNO3溶液40.00 mL,使Cl-完全沉淀。
Ⅲ.向其中加入2 mL硝基苯,用力搖動(dòng),使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋。
Ⅳ.加入指示劑,用c mol·Lˉ1 NH4SCN溶液滴定過(guò)量Ag+至終點(diǎn),記下所用體積。已知:Ksp(AgCl)=3.2×10ˉ10,Ksp(AgSCN)=2×10ˉ12
①滴定時(shí)如選用NH4Fe(SO4)2作指示劑,則滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是____。
②下列滴定操作會(huì)使所測(cè)Cl元素含量偏大的是____
A.滴定前未向錐形瓶中加入硝基苯
B.滴定前仰視,滴定后俯視
C.滴定管在滴液前有氣泡,滴定后無(wú)氣泡
D.滴定前向錐形瓶中加入少量水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列除雜(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))所選用的試劑及操作方法均正確的一組是( )
待提純的物質(zhì) | 選用的試劑 | 操作方法 | |
A | NaOH (Na2CO3) | 鹽酸 | —— |
B | CO2 (HCl) | Na2CO3溶液 | 洗氣 |
C | FeCl3 (FeCl2) | 鐵粉 | 過(guò)濾 |
D | Mg (Al) | NaOH溶液 | 過(guò)濾 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】用光潔的鉑絲蘸取某無(wú)色溶液,在無(wú)色燈焰中灼燒時(shí),觀察到黃色火焰,下列有關(guān)敘述中正確的是( )
A. 只有Na+ B. 一定含Na+,也可能含K+
C. 既有Na+又有K+ D. 可能含Na+,也可能含K+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中,正確的是( )
A.氣象環(huán)境報(bào)告中新增的“PM2.5”是對(duì)一種新分子的描述
B.“光化學(xué)煙霧”“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)
C.小蘇打是制作面包等糕點(diǎn)的膨松劑,蘇打是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑
D.乙醇、過(guò)氧化氫、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)分離(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))的方法錯(cuò)誤的是( )
A.己烷(己烯)——溴水,分液B.乙烯(二氧化硫)——氫氧化鈉
C.硝基苯(苯)——蒸餾D.乙酸乙酯(乙醇)——碳酸鈉溶液,分液
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【題目】已知有機(jī)物A分子中有3個(gè)碳原子,有關(guān)它的某些信息注明在下面的示意圖中:
(1)A、F、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:__________、___________、___________;
(2)生成H的化學(xué)方程式為:__________________________________。
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【題目】科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)普通鹽水在無(wú)線電波的照射下可以燃燒,其原理是無(wú)線電頻率可以削弱鹽水中所含元素原子之間的“結(jié)合力”,釋放出氫原子和氧原子,一旦點(diǎn)火,氫原子就會(huì)在這種頻率下持續(xù)燃燒。上述中“結(jié)合力”的實(shí)質(zhì)是
A. 離子鍵 B. 離子鍵與共價(jià)鍵 C. 極性共價(jià)鍵 D. 非極性共價(jià)鍵
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