Question

【題目】鉛蓄電池反應(yīng)原理為：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)，下列說(shuō)法正確的是

A.放電時(shí)，正極附近pH 減小

B.充電時(shí)，鉛蓄電池的負(fù)極連接電源的正極

C.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb－2e－=Pb2+

D.充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為：PbSO4＋2e－=Pb＋

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．放電時(shí)，該裝置是原電池，原電池的正極材料是PbO2，PbO2得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)為PbO2+4H++SO42-+2e-=2H2O+PbSO4，消耗H+，pH增大，故A錯(cuò)誤；

B．充電時(shí)，該裝置是電解池，鉛蓄電池的負(fù)極與外加電源的負(fù)極相連，為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，即PbSO4+2e-═Pb+SO42-，故B錯(cuò)誤；

C．放電時(shí)，該裝置是原電池，原電池的負(fù)極材料是鉛，鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)為Pb+SO42--2e-=PbSO4，故C錯(cuò)誤；

D．在充電時(shí)，該裝置是電解池，陰極上硫酸鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，即PbSO4+2e-═Pb+SO42-，故D正確；

答案為D。