某溫度下,反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H>0（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）。在一帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法中不正確的是
[     ]
A．恒溫，壓縮體積，平衡不移動，混合氣體顏色加深
B．恒壓，充入HI（g），開始時正反應(yīng)速率減小，
C．恒容，升高溫度，正反應(yīng)速率減小
D．恒容，充入H2，I2（g）的體積分?jǐn)?shù)降低
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，H2（g）+CO2（g） H2O（g）+CO（g）的平衡常數(shù)K=
9
4
．該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度如下表所示．下列判斷不正確的是（　　）
起始濃度 甲 乙 丙
c（H2）/mol/L 0.010 0.020 0.020
c（CO2）/mol/L 0.010 0.010 0.020

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?天津）金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲．高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：WO3 （s）+3H2 （g） 
高溫
 W （s）+3H2O （g）
請回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
c3(H2O)
c3(H2)
c3(H2O)
c3(H2)
．
（2）某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時，H2與水蒸氣的體積比為2：3，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為
60%
60%
；隨溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應(yīng)為反應(yīng)
吸熱
吸熱
（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）上述總反應(yīng)過程大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表所示：
溫度                            25℃～550℃～600℃～700℃
主要成份 WO3      W2O5      WO2        W
第一階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2WO3+H2
 高溫 
.
 
W2O5+H2O
2WO3+H2
 高溫 
.
 
W2O5+H2O
；580℃時，固體物質(zhì)的主要成分為
W2O5、WO2
W2O5、WO2
；假設(shè)WO3完全轉(zhuǎn)化為W，則三個階段消耗H2物質(zhì)的量之比為
1：1：4
1：1：4
．
（4）已知：溫度過高時，WO2 （s）轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2 （g）；
WO2 （s）+2H2 （g）?W （s）+2H2O （g）；△H=+66.0kJ?mol-1
WO2 （g）+2H2?W （s）+2H2O （g）；△H=-137.9kJ?mol-1
則WO2 （s）?WO2 （g） 的△H=
+203.9 kJ?mol-1
+203.9 kJ?mol-1
．
（5）鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細(xì)，加入I2可延長燈管的使用壽命，其工作原理為：
W（s）+2I2 （g） 
1400℃
約3000℃
 WI4 （g）．
下列說法正確的有
a、b
a、b
．
a．燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用
b．WI4在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上
c．WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長
d．溫度升高時，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?崇明縣二模）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用焦炭與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．請回答下列問題：
（1）制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：
C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2
C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2
．
（2）煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
H2S+Na2CO3→NaHS+NaHCO3
H2S+Na2CO3→NaHS+NaHCO3
．
（3）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）+90.8kJ
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）+23.5kJ
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）+41.3kJ
總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）+Q，其中Q=
246.4
246.4
kJ；
一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
c
c
（填字母代號）．
a．低溫高壓b．加入催化劑c．減少CO2的濃度d．增加CO的濃度
（4）已知某溫度下反應(yīng)②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）在一密閉容器中進(jìn)行到10min時恰好達(dá)平衡，測得各組分的濃度如下：
物質(zhì) CH3OH CH3OCH3 H2O
濃度/（mol?L-1） 0.44 0.6 0.6
比較此時正、逆反應(yīng)速率數(shù)值（單位相同）的大�。簐正（甲醇）
＞
＞
v逆（水）（填“＞”、“＜”或“=”）．
反應(yīng)開始時c（CH3OH）=
1.64mol?L-1
1.64mol?L-1
；該時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CH3OH）=
0.16mol/L?min
0.16mol/L?min
；該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值為
1.86
1.86
．（精確到0.01）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

二氧化碳作為未來碳源，既可彌補(bǔ)因石油、天然氣等大量消耗引起的“碳源危機(jī)”，又可有效地解決溫室效應(yīng)．目前，人們利用光能和催化劑，可將CO2和H2O（g）轉(zhuǎn)化為CH4和O2．某研究小組選用不同的催化劑（a，b，c），獲得的實驗結(jié)果如圖1所示．
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請回答下列問題：
（1）反應(yīng)開始后的12小時內(nèi)，在
 
（填a、b、c）的作用下，收集CH4的最多．
（2）將所得CH4與H2O（g）通入聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206kJ?mol-1．將等物質(zhì)的量的CH4和H2O（g）充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應(yīng)5min后達(dá)到平衡，此時測得CO的物質(zhì)的量為0.10mol，則5min內(nèi)CH4的平均反應(yīng)速率為
 
．平衡后可以采取下列
 
的措施能使 n（CO）/n（CH4）增大．
A．加熱升高溫度             B．恒溫恒容下充入氦氣
C．恒溫下增大容器體積       D．恒溫恒容下再充入等物質(zhì)的量的CH4和H2O
（3）該反應(yīng)產(chǎn)生的CO和H2可用來合成可再生能源甲醇，已知CO（g）、CH3OH（l）、H2（g）的燃燒熱△H分別為-283.0kJ?mol-1、-726.5kJ?mol-1和-285.8kJ?mol-1，則CO（g）和H2（g）合成CH3OH（l）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（4）某科研人員為研究H2和CO合成甲醇的最佳起始組成比n（H2）：n（CO），在1L恒容密閉容器中通入H2與CO的混合氣（CO的投入量均為1mol），分別在230℃、250℃和270℃進(jìn)行試驗，測得結(jié)果如圖2，則230℃時的實驗結(jié)果所對應(yīng)的曲線是
 
（填字母）；理由是
 
．列式計算270℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K：
 
．

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