Question

（1）0.3mol NH₃分子中所含氫原子數(shù)與

 

個H₂O分子中所含氫原子數(shù)相等．
（2）含0.4mol Al³⁺的Al₂（SO₄）₃中所含的SO₄^2-的物質的量是

 

．
（3）2.3g Na中含

 

mol e^-，在跟足量水反應中失去

 

mol e^-．
（4）如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是（設N_A為阿伏加德羅常數(shù)）

 

．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：計算題

分析：（1）根據(jù)氨氣分子中含有H原子數(shù)目計算H原子物質的量，進而計算水分子物質的量，再根據(jù)N=nN_A計算水分子數(shù)目；
（2）溶液中n（SO₄^2-）=

3

2

n（Al³⁺）；
（3）根據(jù)n=

m

M

計算Na的物質的量，鈉原子含有11個電子，據(jù)此計算含有電子物質的量，結合反應中Na元素化合價變化計算轉移電子物質的量；
（4）同種氣體，其質量與分子數(shù)成正比，據(jù)此計算cg氣體含有分子數(shù)目，然后根據(jù)n=

N

NA

，V=n×Vm來計算．

解答： 解：（1）與0.3mol NH₃分子中所含氫原子數(shù)相等的水的物質的量=

0.3mol×3

2

=0.45mol，故水分子數(shù)目=0.45mol×N_Amol^-1=0.45N_A，
故答案為：0.45N_A；
（2）0.4mol Al³⁺的Al₂（SO₄）₃中所含的SO₄^2-的物質的量=0.4mol×

3

2

=0.6mol，
故答案為：0.6mol；
（3）2.3g Na的物質的量為

2.3g

23g/mol

=0.1mol，含有電子物質的量=0.1mol×11=1.1mol，與水反應中轉移電子物質的量=0.1mol×1=0.1mol，
故答案為：1.1；0.1；
（4）a克某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c克氣體含有的分子數(shù)為

cb

a

，
c克該氣體的物質的量為

cb a

NAmol-1

=

bc

aNA

mol，
在標準狀況下，cg氣體的體積=

bc

aNA

mol×22.4L/mol=

22.4bc

aNA

L，
故答案為：

22.4bc

aNA

L．

點評：本題考查物質的量的有關計算，比較基礎，注意對基礎知識理解與掌握．