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【題目】如圖所示,組成一種原電池。試回答下列問題(燈泡功率合適):

(1)電解質溶液為稀硫酸時,燈泡________ (填“亮”或“不亮”,填“亮”做a題,填“不亮”做b題)。

a.若燈泡亮,則Mg電極上發(fā)生的反應為______________;Al電極上發(fā)生的反應為________________________________________________________________________

(2)電解質溶液為NaOH溶液時,燈泡________ (填“亮”或“不亮”,填“亮”做a題,填“不亮”做b題)。

a.若燈泡亮,Al電極上發(fā)生的反應為________________________。

【答案】 Mg-2e===Mg2+ 2H+2e===H2 Al+4OH-3e===AlO+2H2O

【解析】試題分析(1)鎂、鋁、稀硫酸能構成原電池;鎂活潑性大于鋁,鎂是負極;(2) 鎂、鋁、氫氧化鈉能構成原電池;鎂與氫氧化鈉不反應、鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉;

解析(1) 鎂、鋁、稀硫酸能構成原電池,所以燈泡亮;鎂活潑性大于鋁,鎂是負極,電池總反應為 ,Mg電極上發(fā)生的反應為Mg-2e===Mg2+;Al是正極,電極上發(fā)生的反應為2H+2e===H2↑。

(2)電解質溶液為NaOH溶液時,鎂、鋁、氫氧化鈉能構成原電池,燈泡亮,鎂與氫氧化鈉不反應、鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉,電池總反應為

Al是負極,電極上發(fā)生的反應為Al+4OH-3e===AlO+2H2O。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質中,全部屬于純凈物的是( )

A. 福爾馬林、白酒、醋 B. 丙三醇、氯仿、乙醇鈉

C. 苯、汽油、無水酒精 D. 甘油、冰醋酸、煤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲烷作為一種新能源在化學領域應用廣泛,請回答下列問題:

(1)高爐冶鐵過程中,甲烷在催化反應室中產生水煤氣(CO和H2)還原氧化鐵,有關反應為:

CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) H=260kJmol﹣1

已知:2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H=﹣566kJmol﹣1

則CH4與O2反應生成CO和H2的熱化學方程式為

(2)如圖所示,裝置為甲烷燃料電池(電解質溶液為KOH溶液),通過裝置實現(xiàn)鐵棒上鍍銅。

b處電極上發(fā)生的電極反應式: ;

電鍍結束后,裝置中KOH溶液的濃度 (填寫“變大”、“變小”或“不變”),裝置中Cu電極上發(fā)生的電極反應式: 。

在此過程中若完全反應,裝置中陰極質量變化12.8g,則裝置中理論上消耗甲烷 L(標準狀況下)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】FeCl3 具有凈水作用,但腐蝕設備,而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑,處理污水比FeCl3 高效,且腐蝕性小。(已知25,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,lg2=0.3)

請回答下列問題:

(1)FeCl3凈水的原理是 。(用離子方程式表示),F(xiàn)e3+水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質,常溫下此反應的平衡常數(shù)為 (填寫數(shù)值)。

(2)將FeCl3 溶液與NaHCO3 溶液混合,其離子方程式為 。

(3)25時pH=3的溶液中,c(Fe3+)= molL-1。

(4)FeCl3 在溶液中分三步水解:

Fe3++H2OFe(OH)2++H K1

Fe(OH)2++H2OFe(OH)2+H K2

Fe(OH)+H2OFe(OH)3+H K3

以上水解反應的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是 。

通過控制條件,以上水解產物聚合,生成聚合氧化鐵,離子方程式為:xFe3++yH2OFex+yH,欲使平衡正向移動可采用的方法是(填序號) 。

a.降溫 b.加水稀釋 c.加入NH4Cl d.加入NaHCO3

(5) FeCl3溶液可腐蝕印刷電路板,其反應為Cu +2FeCl3 =CuCl2+2FeCl2 要將此反應設計在原電池中進行,則正極反應式為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A. NaHCO3 受熱分解的過程中,只有離子鍵被破壞

B. Ba(OH)2 中既存在共價鍵又存在離子鍵

C. 液態(tài)水汽化時,共價鍵斷開,氫鍵無變化

D. 干冰熔化時破壞共價鍵和分子間作用力

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】次磷酸(H3PO2)為一元酸,具有較強的還原性?衫肗aH2PO2為原料,通過四室電滲析法制備,工作原理如圖所示,采用惰性電極,ab,cd,ef均為只允許陽離子(或陰離子)通過的離子交換膜,分別稱為陽膜(或陰膜),下列說法描述錯誤的是

A. 陽極室反應為:2H2O-4e-=O2↑+4H+

B. ab,ef均為陽膜,cd為陰膜

C. 若將稀H2SO4改為H3PO2,撤去ab膜,產品中總混有雜質的原因是:H3PO2在陽極放電而被氧化生成H3PO4

D. 通電后產品室中的H+離子向原料室遷移

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣,它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大的傷害,必須進行處理。該法的工藝流程為CrO42Cr2O72﹣Cr3+Cr(OH)3 其中第步存在平衡:2CrO42﹣(黃色)+2H+Cr2O72﹣(橙色)+H2O

(1)若平衡體系的pH=2,則溶液顯 色。

(2)能說明第步反應達平衡狀態(tài)的是 。(選填編號)

a.Cr2O72﹣和CrO42﹣的濃度相同 b.v(Cr2O72﹣)=2v(CrO42﹣)

c.溶液的顏色不變 d.溶液的pH值不變

(3)寫出第步中Cr2O72﹣轉變?yōu)镃r3+的離子方程式:

(4)向Cr2(SO4)3溶液中,滴加NaOH,當pH=4.6時,開始出現(xiàn)Cr(OH)3沉淀,隨著pH的升高,沉淀增多,但當pH≥13時,沉淀消失,出現(xiàn)亮綠色的[Cr(OH)4]離子.其平衡關系如下:H++[Cr(OH)4](亮綠色)Cr(OH)3(s,灰綠色)+H2O Cr3+(紫色)+H2O +3OH.現(xiàn)向0.05mol·L﹣1的Cr2(SO4)3溶液50mL中,加入等體積0.6mol·L﹣1的NaOH溶液,充分反應后,溶液中可觀察到的現(xiàn)象為 。

(5)在Na[Cr(OH)4]和Na2Cr2O7混合后的溶液中加入H2SO4酸化,鉻元素以 形式存在(填寫離子符號)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素XY、ZW的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質依次為m、n、p、q、r,tu是這些元素組成的二元化合物,其中u為形成酸雨的主要物質之一;25℃時,0.01mol·L-1v溶液中:cOH-/cH+)=1.0×1010。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 原子半徑的大。W>Z>Y>X

B. Z分別與Y、W組成的化合物中化學鍵類型可能相同

C. v能抑制水的電離而u能促進水的電離

D. 粘有q的試管可用酒精洗滌

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1) 把煤作為燃料可通過下列兩種途徑:

途徑I:直接燃燒C(s)+O2(g)═CO2(g)(放熱Q1kJ)

途徑II:先制成水煤氣:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)(吸熱Q2kJ)

再燃燒水煤氣:2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)

2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)(共放熱Q3kJ)

試回答下列問題:

①判斷兩種途徑放出熱量大小:途徑I ______(填“大于”、“等于”或“小于”)途徑II

②Q 1、Q 2 、Q 3 的數(shù)學關系式是________________________。

③已知1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量143 kJ,18 g水蒸氣變成液態(tài)水放出44 kJ的熱量。

其他相關數(shù)據(jù)如下表:則表中x的值為_____________

O===O

H—H

H—O(g)

1 mol化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ

496

436

x

④簡述煤通過途徑Ⅱ作為燃料的意義:______________________________

(2)化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。如圖為白磷(P4)和P4O6分子的分子結構示意圖,其他相關數(shù)據(jù)如下表所示。則反應P4 +3O2 = P4O6的熱量變化為:__________________。

O===O

P—P

P—O

1 mol化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ

496

198

360

(3)下列變化中屬于放熱反應的是______

A.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應

B.鎂條與二氧化碳反應

C.干冰升華為氣體

D.碳酸鈣高溫鍛燒

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