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18．科學家開發(fā)出一種新型電池，其能量密度極高，效率達90%以上，電池中添加碘化鋰（LiI）和微量水，工作原理如圖所示，總反應為：O2+4LiI+2H2O$?_{充電}^{放電}$2I2+4LiOH，對于該電池的下列說法不正確的是（　�。�
A．充電時Li+從陽極區(qū)移向陰極區(qū)
B．充電時陰極反應為LiOH+e-═Li+OH-
C．放電時負極上I-被氧化
D．放電時正極反應為O2+2H2O+4Li++4e-═4LiOH

分析 A．充電時，電解質里的陽離子移向陰極，陰離子移向陽極；
B．充電時陰極發(fā)生得電子的還原反應；
C．放電時，負極上發(fā)生失電子的氧化反應，元素的化合價升高；
D．放電時，正極上發(fā)生得電子的還原反應，據此書寫電極反應式．

解答 解：A．充電時，電解質里的陽離子移向陰極，故A正確；
B．充電時陰極發(fā)生得電子的還原反應，應該是碘單質得電子的還原反應，故B錯誤；
C．放電時，負極上發(fā)生失電子的氧化反應，元素的化合價升高，I-被氧化成I2，故C正確；
D．放電時，正極上發(fā)生得電子的還原反應，正極反應為O2+2H2O+4Li++4e-═4LiOH，故D正確；
故選：B．

點評 本題以新型電池為載體考查原電池和電解池原理，明確原電池和電解池電極上得失電子即可解答，注意電極方程式的書寫是關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1L 0.1mol/L的NaHS溶液中HS-和S2-離子數之和為0.1NA
B．3 mol Fe在足量的水蒸氣中完全反應轉移9NA個電子
C．2.0 g H218O與D2O的混合物中所含中子數為NA
D．1 mol Na2CO3晶體中含離子總數大于3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在反應3Fe3O4+28HNO3═9Fe（NO3）3+NO+14H2O中，還原劑和氧化劑的物質的量之比是（　�。�
A．3：28B．3：1C．9：28D．1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關實驗操作、現象、解釋和結論都正確的是（　�。�
選項操 作現 象解釋、結論
A用玻璃棒蘸取濃氨水點到干燥紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃氨水呈堿性
B向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液變渾濁析出了Na2CO3晶體
C向蔗糖中加入濃硫酸并攪拌蔗糖變黑，體積膨脹反應中濃硫酸只體現脫水性
D過量的Fe粉與氯氣充分反應后，向反應后的混合物中加水，取上層清液滴入KSCN溶液溶液不變紅色氯氣將Fe氧化為Fe2+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．25℃時，某溶液中可能含有以下幾種離子：Na+、H+、Fe3+、HCO${\;}_{3}^{-}$、OH-、I-．已知溶液中由水電離出的c（H+）=10-13mol•L-1，向該溶液中通入一定量的Cl2后，溶液由無色變?yōu)辄S色，下列有關該溶液的說法中正確的是（　　）
A．該溶液的pH一定等于1
B．陰離子肯定有I-，不能確定有無HCO${\;}_{3}^{-}$
C．陽離子肯定沒有Fe3+，一定有Na+
D．該溶液含有的溶質成分可能為HI；或HI和NaI；或NaI和NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X、Y、Z同主族，W的氧化物是形成酸雨的主要原因之一．下列說法正確的是（　�。�
A．Y的單質在氧氣中燃燒生成Y2O
B．X、W的簡單離子均能促進水的電離
C．原子半徑由小到大的順序為X＜Y＜Z＜W
D．Z單質加入到Y的可溶性鹽溶液中，可以置換出Y

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　　）
A．鋼化玻璃的成分與普通玻璃一樣，有機玻璃是聚合物
B．等物質的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等
C．蘋和甲苯互為同系物，均能使KMnCL4酸性溶液褪色
D．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．化學與我們的生活息息相關．下列說法不正確的是（　　）
A．玻璃、水晶和陶瓷都是傳統(tǒng)硅酸鹽材料
B．可溶性鋁鹽和鐵鹽可用作凈水劑
C．SO2和NO都能形成酸雨而破壞環(huán)境
D．CO2和CH4都是引起溫室效應的氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質中，其主要成分不屬于烴的是（　�。�
A．汽油B．甘油C．煤油D．柴油

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