Question

將100 mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9．6g（假設(shè)此時(shí)硝酸只被還原為NO，下同）；向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量的變化如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是

1. A.
   OA段產(chǎn)生的氣體是NO，BC段產(chǎn)生的氣體是H₂
2. B.
   A點(diǎn)對(duì)應(yīng)消耗NO₃^-物質(zhì)的量為0．1 mol
3. C.
   B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的消耗鐵粉的質(zhì)量為8．4 g
4. D.
   原混合酸溶液中H₂SO₄濃度為2．0 mol·L^-1

Answer 1

D
A、OA段：Fe+4H⁺+NO₃^-→Fe³⁺+NO↑+2H₂O
AB段：Fe+2Fe³⁺→  3Fe²⁺
BC段：Fe+2H⁺→  Fe²⁺+H₂↑
B、硝酸根離子的量根據(jù)題意可根據(jù)消耗銅的量得出
根據(jù)得失電子守恒：0.15×2=x×3，得出NO₃^－物質(zhì)的量為0.1mol
C、根據(jù)圖像及AB段、OA段反應(yīng)原理可得B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的消耗鐵粉的質(zhì)量為8．4 g
D、根據(jù)元素質(zhì)量守恒，硫酸最終全轉(zhuǎn)化為FeSO4，即得H₂SO₄的物質(zhì)的量為0.2mol,則原混合液中的濃度為0.2/0.05=4．0 mol·L^－1