【題目】下列說法中，錯(cuò)誤的是

A．有了化學(xué)科學(xué)，人類能夠更好利用能源和資源

B．化學(xué)科學(xué)將為環(huán)境問題的解決提供有力的保障

C．化學(xué)研究會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染，最終人類將會(huì)毀滅在化學(xué)物質(zhì)中

D．化學(xué)家可以制造出自然界中不存在的物質(zhì)

【答案】C

【解析】

試題分析：有了化學(xué)科學(xué)，人類能夠合理開發(fā)和安全應(yīng)用能源和資源，既能得到充足的能源和資源，又能處理好能源和資源的開發(fā)利用與生態(tài)環(huán)境保護(hù)之間的關(guān)系，A正確； 化學(xué)為解決環(huán)境問題提供了有力保障，使人類能夠使用無害的化妝品和生活用品，既優(yōu)化了環(huán)境，又提高了生活質(zhì)量，B正確；化學(xué)研究不會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染，C錯(cuò)誤；化學(xué)家可以制造出自然界中不存在的物質(zhì)，如新型有機(jī)高分材料，醫(yī)藥等，D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將4molA氣體和3molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g），
若經(jīng) 2s后測得 C的濃度為 0.6molL﹣1 ， 現(xiàn)有下列幾種說法：
①用物質(zhì)A 表示反應(yīng)的平均速率為 0.3molL﹣1s﹣1
②物質(zhì) B的體積分?jǐn)?shù)是40%
③2s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為30%
④2s 時(shí)物質(zhì) B 的濃度為 1.0molL﹣1
其中正確的是（ ）
A.①④
B.②③
C.①③
D.③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O 和CrO ，它們會(huì)對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理．常用的處理方法有兩種． 方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為④③②①
CrO Cr2O72﹣ Cr3+ Cr（OH）3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42（黃色）+2H+Cr2O72﹣（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=2，該溶液顯色．
（2）能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是 ． a．Cr2O 和CrO42的濃度相同
b.2v（Cr2O ）=v（CrO42）
c．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1 mol Cr2O72﹣離子，需要mol的FeSO47H2O．
（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH﹣（aq）
常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）c3（OH﹣）=10﹣32 ， 要使c（Cr3+）降至10﹣5 mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至 ．
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含 Cr2O72﹣的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
（5）用Fe做電極的原因?yàn)?/span> ．
（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋） ， 溶液中同時(shí)生成的沉淀還有 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，元素A原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層多3個(gè)，元素B基態(tài)原子核外有2個(gè)未成對電子，元素C的最高價(jià)和最低價(jià)代數(shù)和等于0，元素D位于周期表ⅥB族。

（1）判斷離子AB2－離子的空間構(gòu)型為__________。A、B、C 3種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>__________________ 。（用相應(yīng)的元素符號(hào)表示）

（2）元素A、C形成的化合物熔點(diǎn)很高，但比B、C形成的化合物熔點(diǎn)低，其原因是_________。

（3）在A的氫化物（A2H4）分子中，A原子軌道的雜化類型是___________。

（4）元素B與D形成的一種化合物廣泛應(yīng)用于錄音磁帶上，其晶胞如右圖所示。該化合物的化學(xué)式為___________。

（5）向D的氯化物DCl3溶液中滴加氨水可形成配合物[D(NH3)3(H2O)Cl2]Cl。

①離子D3+的核外電子排布式為_________________。

②1 mol該配合物中含配位鍵的數(shù)目為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是利用二甲苯的一種同分異構(gòu)體制備新型染料M的合成路線圖．
（1）a反應(yīng)所屬反應(yīng)類型為 ， b反應(yīng)生成另一小分子是 ．
（2）寫出B的結(jié)構(gòu)簡式 ．
（3）C與A互為同分異構(gòu)體，含有兩個(gè)不相鄰的取代基，C的一氯取代產(chǎn)物最多可能有種；D是其中一種，苯環(huán)上含有三個(gè)取代基，D與酸性高錳酸鉀反應(yīng)得E，E在一定條件下能與乙二醇反應(yīng)生成高分子化合物F，F(xiàn)是一種優(yōu)良的高分子材料．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①E與過量熱NaOH溶液反應(yīng) ． ②E→F ．
（4）新型染料M在一定條件下可降解生成 和另一種含氮有機(jī)分子G，G分子既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，也能與鹽酸反應(yīng)．G分子中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中充入A（g）和B（g），它們的初始濃度均為2molL﹣1 ， 在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）2C（g）．該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為4，則A的轉(zhuǎn)化率為（ ）
A.30%
B.40%
C.50%
D.60%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖
（1）Ⅰ若Z元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍①W在周期表中的位置為 ．
②Y和Z元素可組成的化合物的化學(xué)式為 ．
③寫出銅和X的最高價(jià)氧化物水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為 ．
④W最高價(jià)氧化物水化物的濃溶液不穩(wěn)定，受熱可分解，產(chǎn)物之一是黃綠色氣體，且當(dāng)有28mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，共產(chǎn)生9mol氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（2）Ⅱ若Y和Z的核外電子數(shù)之和為22①Y的氣態(tài)氫化物電子式為 ， 工業(yè)合成該物質(zhì)的化學(xué)方程式為 ．
②將X的最高價(jià)氧化物通入到苯酚鈉溶液中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ．
③X單質(zhì)與W的最高價(jià)氧化物水化物的濃溶液反應(yīng)，當(dāng)電子轉(zhuǎn)移0.4mol時(shí)，產(chǎn)生氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(ClO)2＋4HCl(濃)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，用貯存很久的漂白粉和濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的氣體雜質(zhì)為①CO2 ， ②HCl，③H2O，④O2中的 (　　)
A.①②③
B.②③④
C.①②③④
D.①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素A和B的原子序數(shù)都小于18。已知A元素原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M層電子數(shù)是a-b，L層電子數(shù)是a+b，則A、B兩元素所形成的化合物的晶體類型為

A.分子晶體B.原子晶體C.離子晶體D.金屬晶體

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