【題目】某實(shí)驗(yàn)小組仔細(xì)研究了硫酸亞鐵銨的制備實(shí)驗(yàn)，并與侯氏制堿法的原理進(jìn)行認(rèn)真分析對(duì)比，同學(xué)們分別發(fā)表了如下看法，其中錯(cuò)誤的是（ ）
A.沒(méi)有難溶、難電離、易揮發(fā)物質(zhì)生成的復(fù)分解反應(yīng)也可能發(fā)生
B.溶液中某些離子結(jié)合成新物質(zhì)析出，其根本原因是這些離子濃度的冪次積超過(guò)了該物質(zhì)的溶度積常數(shù)或電離平衡常數(shù)
C.一種難溶物質(zhì)或難電離物質(zhì)，可以通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)生成更難溶或更難電離的物質(zhì)
D.只要適當(dāng)改變溫度、壓強(qiáng)、濃度，任何反應(yīng)都可自發(fā)進(jìn)行

【答案】D
【解析】焓減熵增的反應(yīng)一定自發(fā)進(jìn)行，焓增熵減的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行，D不正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是一個(gè)甲烷燃料電池工作時(shí)的示意圖．M、N兩電極的質(zhì)量相同，其中一個(gè)為銀電極一個(gè)為鐵電極．
（1）寫出通入甲烷的鉑電極上的電極反應(yīng)式為 ．
（2）若一段時(shí)間后M與N兩電極的總質(zhì)量不變，則N電極是 ． 此時(shí)兩電極質(zhì)量差為5.4g，甲池中理論上消耗氧氣mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
（3）若一段時(shí)間后M與N兩電極的總質(zhì)量增加4g，N電極質(zhì)量變化為克．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)煉鐵用一氧化碳還原氧化鐵時(shí)會(huì)發(fā)生如下一系列反應(yīng)：
3Fe2O3+CO→2Fe3O4+CO2
Fe3O4+CO→3FeO+CO2
FeO+CO→Fe+CO2
某次實(shí)驗(yàn)中，用CO還原4.80g氧化鐵，當(dāng)固體質(zhì)量變成4.56g時(shí)，測(cè)得此固體中只存在2種氧化物．則此固體成分和它們的物質(zhì)的量之比可能的是（ ）
A.n（FeO）：n（Fe3O4）=1：1
B.n（Fe2O3）：n（FeO）=2：1
C.n（Fe2O3）：n（FeO）=1：2
D.n（Fe2O3）：n（Fe3O4）=1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 硫酸鋇不溶于水，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)

B. 銅可以導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)

C. 氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)

D. 液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，但氯化氫是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（2）從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為；平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為　30%　；平衡時(shí)，Y的濃度為；
（3）下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)）；
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B.X的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C.容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D.相同時(shí)間內(nèi)消耗2n mol的Z的同時(shí)消耗n mol的Y
E.相同時(shí)間內(nèi)消耗n mol的Y的同時(shí)消耗3n mol的X．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述或操作錯(cuò)誤的是(　　)
A.提取海帶中碘元素，為保證I－完全氧化為I2 ， 加入的氧化劑(H2O2或新制氯水)均應(yīng)過(guò)量
B.紙上層析法通常以濾紙作為惰性支持物。濾紙纖維上的羥基具有親水性，它所吸附的水作為固定相
C.制備硫酸亞鐵銨晶體時(shí)，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液時(shí)，只需小火加熱至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止，不能將溶液全部蒸干
D.減壓過(guò)濾不宜用于過(guò)濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH++OH﹣△H＞0，下列敘述正確的是（ ）
A.向水中加入氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH﹣）降低
B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，KW不變
C.向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c（H+）降低
D.將水加熱，KW增大，pH不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列可以用來(lái)鑒別SO2和CO2的方法是（）
①通入紫色石蕊試液中 ②聞氣味 ③通入澄清石灰水中 ④通入品紅溶液中 ⑤通入氯水中，再滴加Ba（NO3）2溶液。
A.①②
B.②③
C.②④⑤
D.③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）+D（g）過(guò)程中的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.加入催化劑后，反應(yīng)加快，△E減小
C.反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能
D.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大

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