9.對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是(  )
A.通入Cl2后,溶液變?yōu)辄S色,加淀粉液后溶液變藍(lán),則原溶液中一定有I-
B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,則原溶液中一定有SO42-
C.加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體,將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,則原溶液中一定有CO32-
D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸白色沉淀消失,一定有Ba2+

分析 A.能使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)為碘單質(zhì);
B.不能排出生成AgCl;
C.可能含有HCO3-
D.沉淀可能為碳酸鈣.

解答 解:A.加淀粉液后溶液變藍(lán),說(shuō)明生成碘,則溶液中一定含有電離子,故A正確;
B.不能排出生成AgCl,應(yīng)先加入鹽酸,如無(wú)現(xiàn)象,再加入氯化鋇檢驗(yàn)是否含有SO42-,故B錯(cuò)誤;
C.可能含有HCO3-,可在原溶液種加入氯化鋇進(jìn)一步檢驗(yàn),故C錯(cuò)誤;
D.沉淀可能為碳酸鈣,不一定含有鋇離子,故D錯(cuò)誤.
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子檢驗(yàn)的方法應(yīng)用,反應(yīng)現(xiàn)象判斷,關(guān)鍵是干擾離子的分析判斷,掌握常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法和反應(yīng)現(xiàn)象是解題關(guān)鍵.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.用NA表示阿佛加德羅常數(shù),下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的辛烷22.4L完全燃燒產(chǎn)生CO2分子數(shù)為8NA
B.18克水所含的電子數(shù)為10NA
C.46克NO2和46克N2O4中所含原子數(shù)均為3NA
D.1L2molL的Mg(NO32溶液中含NO3個(gè)數(shù)為4NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.已知鋅能溶解在NaOH溶液中,產(chǎn)生H2.某同學(xué)據(jù)此設(shè)計(jì)了測(cè)定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實(shí)驗(yàn)方案,將單側(cè)面積為S、質(zhì)量為m1的鍍鋅鐵皮與石墨用導(dǎo)線(xiàn)相連,放入6mol/L NaOH溶液中,當(dāng)石墨棒上不再有氣泡產(chǎn)生時(shí),取出鐵片用水沖洗、烘干后稱(chēng)量,得質(zhì)量為m2.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.設(shè)鋅鍍層厚度為h,鋅的密度為ρ,則$\frac{{{m_1}-{m_2}}}{ρS}$=h
B.鋅電極上發(fā)生還原反應(yīng)
C.鋅和石墨形成原電池,外電路中電流從鋅流向石墨
D.當(dāng)石墨不再產(chǎn)生氣泡時(shí),應(yīng)立即取出鐵皮

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列元素中,電負(fù)性最大的是( 。
A.CsB.OC.BeD.P

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A.0.5 L1mol/L NaHS溶液中,N(Na+)+N(HS-)=NA
B.12.4g白磷(分子式為P4)中含有P-P共價(jià)鍵0.6NA
C.常溫下,pH=2的醋酸溶液中所含有的H+數(shù)為0.01NA
D.將92gN2O4晶體放入容器中,恢復(fù)到常溫常壓時(shí),所含氣體分子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.為確定某溶液的離子組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①測(cè)定溶液的pH,溶液顯強(qiáng)堿性.
②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性,產(chǎn)生無(wú)刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體.
③在上述②溶液中再滴加Ba(NO32溶液,產(chǎn)生白色沉淀.
④、壑猩蠈忧逡豪^續(xù)滴加Ba(NO32溶液至無(wú)沉淀時(shí),再滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀.
根據(jù)實(shí)驗(yàn)以上推測(cè)正確的是( 。
A.一定有SO32-離子B.不一定有CO32-離子
C.不能確定Cl-離子是否存在D.不能確定HCO3-離子是否存在

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,其原子的最外層電子數(shù)之和為19.X的簡(jiǎn)單陰離子比W的簡(jiǎn)單陰離子少2層電子,Y與Z位于相鄰周期,Z的氧化物排放到空氣中會(huì)形成酸雨.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.四種元素中,元素Z的非金屬性最強(qiáng)
B.X、Y、Z三種元素不可能形成離子化合物
C.Y、Z、W三種元素的原子半徑大小順序:r(W)>r(Z)>r(Y)
D.YW3、ZW2、Z2W2中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.過(guò)渡元素具有較多的空軌道,所以第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等多種金屬能形成配合物.
(1)鉻元素的基態(tài)原子的外圍電子排布式是3d54s1
(2)科學(xué)家通過(guò)X射線(xiàn)測(cè)得膽礬結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如下:

圖中虛線(xiàn)表示的作用力為氫鍵、配位鍵;
(3)膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成Cu(NH34SO4•H2O晶體.在Cu(NH34SO4•H2O晶體中,[Cu(NH34]2+為平面正方形結(jié)構(gòu),則呈正四面體結(jié)構(gòu)的原子團(tuán)是SO42一,其中心原子的雜化軌道類(lèi)型是sp3;
(4)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱,生成無(wú)色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4,呈正四面體構(gòu)型.試推測(cè)四羰基鎳的晶體類(lèi)型是分子晶體,Ni(CO)4易溶于下列BC(用序號(hào)作答).
A.水      B.四氯化碳     C.苯    D.硫酸鎳溶液
(5)元素X位于第四周期,其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿(mǎn)電子,且最外層電子數(shù)為2.元素Y基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍.X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示,該化合物的化學(xué)式為ZnO.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.對(duì)于放熱反應(yīng)Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,下列敘述正確的是(  )
A.反應(yīng)過(guò)程中的能量關(guān)系可用如圖表示
B.1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量
C.若將其設(shè)計(jì)為原電池,則鋅作正極
D.若將其設(shè)計(jì)為原電池,當(dāng)有32.5 g Zn溶解時(shí),正極放出的氣體一定為11.2 L

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同步練習(xí)冊(cè)答案