9．對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（　　）
A．通入Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，加淀粉液后溶液變藍(lán)，則原溶液中一定有I-
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42-
C．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定有CO32-
D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

分析 A．能使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)為碘單質(zhì)；
B．不能排出生成AgCl；
C．可能含有HCO3-；
D．沉淀可能為碳酸鈣．

解答 解：A．加淀粉液后溶液變藍(lán)，說(shuō)明生成碘，則溶液中一定含有電離子，故A正確；
B．不能排出生成AgCl，應(yīng)先加入鹽酸，如無(wú)現(xiàn)象，再加入氯化鋇檢驗(yàn)是否含有SO42-，故B錯(cuò)誤；
C．可能含有HCO3-，可在原溶液種加入氯化鋇進(jìn)一步檢驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；
D．沉淀可能為碳酸鈣，不一定含有鋇離子，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子檢驗(yàn)的方法應(yīng)用，反應(yīng)現(xiàn)象判斷，關(guān)鍵是干擾離子的分析判斷，掌握常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法和反應(yīng)現(xiàn)象是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的辛烷22.4L完全燃燒產(chǎn)生CO2分子數(shù)為8NA
B．18克水所含的電子數(shù)為10NA
C．46克NO2和46克N2O4中所含原子數(shù)均為3NA
D．1L2molL的Mg（NO3）2溶液中含NO3個(gè)數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．已知鋅能溶解在NaOH溶液中，產(chǎn)生H2．某同學(xué)據(jù)此設(shè)計(jì)了測(cè)定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實(shí)驗(yàn)方案，將單側(cè)面積為S、質(zhì)量為m1的鍍鋅鐵皮與石墨用導(dǎo)線(xiàn)相連，放入6mol/L NaOH溶液中，當(dāng)石墨棒上不再有氣泡產(chǎn)生時(shí)，取出鐵片用水沖洗、烘干后稱(chēng)量，得質(zhì)量為m2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．設(shè)鋅鍍層厚度為h，鋅的密度為ρ，則$\frac{{{m_1}-{m_2}}}{ρS}$=h
B．鋅電極上發(fā)生還原反應(yīng)
C．鋅和石墨形成原電池，外電路中電流從鋅流向石墨
D．當(dāng)石墨不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，應(yīng)立即取出鐵皮

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列元素中，電負(fù)性最大的是（　�。�
A．CsB．OC．BeD．P

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．0.5 L1mol/L NaHS溶液中，N（Na+）+N（HS-）=NA
B．12.4g白磷（分子式為P4）中含有P-P共價(jià)鍵0.6NA
C．常溫下，pH=2的醋酸溶液中所含有的H+數(shù)為0.01NA
D．將92gN2O4晶體放入容器中，恢復(fù)到常溫常壓時(shí)，所含氣體分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①測(cè)定溶液的pH，溶液顯強(qiáng)堿性．
②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無(wú)刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體．
③在上述②溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
④�、壑猩蠈忧逡豪^續(xù)滴加Ba（NO3）2溶液至無(wú)沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
根據(jù)實(shí)驗(yàn)以上推測(cè)正確的是（　�。�
A．一定有SO32-離子B．不一定有CO32-離子
C．不能確定Cl-離子是否存在D．不能確定HCO3-離子是否存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19．X的簡(jiǎn)單陰離子比W的簡(jiǎn)單陰離子少2層電子，Y與Z位于相鄰周期，Z的氧化物排放到空氣中會(huì)形成酸雨．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．四種元素中，元素Z的非金屬性最強(qiáng)
B．X、Y、Z三種元素不可能形成離子化合物
C．Y、Z、W三種元素的原子半徑大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）
D．YW3、ZW2、Z2W2中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．過(guò)渡元素具有較多的空軌道，所以第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等多種金屬能形成配合物．
（1）鉻元素的基態(tài)原子的外圍電子排布式是3d54s1．
（2）科學(xué)家通過(guò)X射線(xiàn)測(cè)得膽礬結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如下：

圖中虛線(xiàn)表示的作用力為氫鍵、配位鍵；
（3）膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成Cu（NH3）4SO4•H2O晶體．在Cu（NH3）4SO4•H2O晶體中，[Cu（NH3）4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu)，則呈正四面體結(jié)構(gòu)的原子團(tuán)是SO42一，其中心原子的雜化軌道類(lèi)型是sp3；
（4）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無(wú)色揮發(fā)性液態(tài)Ni（CO）4，呈正四面體構(gòu)型．試推測(cè)四羰基鎳的晶體類(lèi)型是分子晶體，Ni（CO）4易溶于下列BC（用序號(hào)作答）．
A．水      B．四氯化碳     C．苯    D．硫酸鎳溶液
（5）元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿(mǎn)電子，且最外層電子數(shù)為2．元素Y基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍．X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示，該化合物的化學(xué)式為ZnO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．對(duì)于放熱反應(yīng)Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，下列敘述正確的是（　　）
A．反應(yīng)過(guò)程中的能量關(guān)系可用如圖表示
B．1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量
C．若將其設(shè)計(jì)為原電池，則鋅作正極
D．若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有32.5 g Zn溶解時(shí)，正極放出的氣體一定為11.2 L

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