【題目】一定條件下的可逆反應(yīng)2SO2O22SO3,下列判斷能說(shuō)明達(dá)到化學(xué)反應(yīng)的限度的是

ASO2完全轉(zhuǎn)化為SO3

BSO2、O2SO3的物質(zhì)的量之比為212

C.反應(yīng)混合物中,SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

D.消耗2 mol SO2的同時(shí)生成2 mol SO3

【答案】C

【解析】

試題分析:A、可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物,A錯(cuò)誤;B、SO2、O2SO3的物質(zhì)的量之比為212不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài),B錯(cuò)誤;C、反應(yīng)混合物中,SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變,說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),C正確;D、消耗2 mol SO2的同時(shí)生成2 mol SO3均不是正反應(yīng)速率,不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),D錯(cuò)誤,答案選D。

【名師點(diǎn)晴】在一定條件下,當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)但不為0,反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài),稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。注意可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)有兩個(gè)核心的判斷依據(jù):正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個(gè)特征就可確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),對(duì)于隨反應(yīng)的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了,即說(shuō)明可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:4NH3+5O2=4NO+6H2O,若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,則下列關(guān)系正確的是

A. 4v(NH3)=5v(O2) B. 5v(O2)=6v(H2O)

C. 3v(NH3)=2v(H2O) D. 5v(O2)=4v(NO)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素,其中B,C、D、E四種元素在化學(xué)反應(yīng)中均能形成簡(jiǎn)單的陰、陽(yáng)離子,且B、C、D離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。已知:

①A是形成物質(zhì)種類最多的元素,F(xiàn)和A同主族;

②C的氫化物分子G是具有10電子的微粒,且可以發(fā)生下圖轉(zhuǎn)化:

③E和D是同主族元素;

④B和D可形成個(gè)數(shù)比為1:1和2:1的離子化合物X和Y。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)B與D形成離子化合物Y具有漂白性,寫出Y的電子式______,該化合物和元素A的最高價(jià)氧化物O反應(yīng)的化學(xué)方程式為:__________;一定量的Y與O反應(yīng)后得到的固體物質(zhì),能恰好與含400 mL 2 mol/L的稀鹽酸反應(yīng),并收集到0.25 mol氣體,則該固體物質(zhì)的組成為________(用物質(zhì)的量表示)。

(2)G氣體的檢驗(yàn)方法為_________;13.44 L氣體G(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)按照上圖轉(zhuǎn)化方式可以獲得M物質(zhì)的量分別為__________mol。

(3)某化學(xué)興趣小組欲采用右圖裝置證明A、C、F三種元素性質(zhì)的遞變性,其中甲裝置中錐形瓶?jī)?nèi)所加試劑為石灰石:

①甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________;

②乙裝置中應(yīng)添加的試劑為______________;

③丙裝置中可能發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列原子的外圍電子排布式正確的是(
A.Zn:3d104s2
B.Cr:3d44s2
C.Ga:4s24p2
D.S:3p4

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【題目】氨分子中的一個(gè)氫原子被甲基取代后,所得甲胺(CH3NH2)的性質(zhì)與氨相似,CH3NH2·H2O也是一元弱堿,25℃時(shí)電離常數(shù)Kb=4.0×10-5。現(xiàn)用0.0500mol/L的稀硫酸滴定l0mL 0.1000mol/L的甲胺溶液,溶液中c(OH-)的負(fù)對(duì)數(shù)(pOH)與所加稀硫酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 甲胺在水中的電離方程式為:CH3NH2·H2O=CH3NH3++OH-

B. A、B、C三點(diǎn)溶液中,水電離出來(lái)的c(H+):B>C>A

C. C點(diǎn)所在溶液中

D. B點(diǎn)溶液中存在c(CH3NH2·H2O)>c(CH3NH3+)>c(H+)>c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下,下列有機(jī)物在水中的溶解度最大的是

A. 甲苯 B. 丙三醇 C. 苯酚 D. 1-氯丁烷

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【題目】據(jù)報(bào)道,德國(guó)科學(xué)家利用數(shù)億個(gè)鎳原子(28Ni)對(duì)數(shù)億個(gè)鉛原子(82Pb)連續(xù)轟擊數(shù)天后,制得一種新原子 (暫用X表示),它屬于一種新元素——第110號(hào)元素,這種新元素是有史以來(lái)制得的最重的元素,存在時(shí)間不到千分之一秒,經(jīng)分析它屬于過(guò)渡元素,下列關(guān)于該元素的敘述中正確的是( )

A. 這種原子()的中子數(shù)為169

B. 這種元素肯定是金屬元素

C. 這種元素屬于第6周期元素

D. 這種元素與鉛(82Pb)同族

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2mol/L H2SO4溶液中,然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。請(qǐng)回答:

(1)若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中,沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示。

當(dāng)V1=160mL時(shí),則金屬粉末中n(Mg)=________ mol,V2_____________mL。

(2)若在滴加NaOH溶液過(guò)程中,欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全,則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH) _____________mL。

(3)若混合物仍為0.1 mol,其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a,用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后,再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液,所得沉淀中無(wú)Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是:_____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】科學(xué)家預(yù)測(cè)原子序數(shù)為114的元素具有相當(dāng)穩(wěn)定的同位素,它的位置是在第七周期、第ⅣA族,稱為“類鉛”,關(guān)于它的性質(zhì)的預(yù)測(cè)錯(cuò)誤的是(
A.它的原子最外層有4個(gè)電子
B.它具有+2、+4價(jià)
C.金屬銅能從114號(hào)元素的硝酸鹽溶液中置換出該元素的單質(zhì)
D.它的金屬性比鉛強(qiáng)

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