A. | 混合氣體密度恒定不變 | B. | 混合氣體的顏色不再改變 | ||
C. | H2、I2、HI 的濃度相同 | D. | I2在混合氣體中體積分?jǐn)?shù)不變 |
分析 可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)?2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,各組分的濃度、百分含量不再變化,混合氣體中只有碘單質(zhì)為有色物質(zhì),混合氣體顏色不變時(shí),表明各組分濃度不變,達(dá)到平衡狀態(tài),據(jù)此進(jìn)行解答.
解答 解:A.該反應(yīng)氣體都是氣體,氣體質(zhì)量不變,氣體的總體積也不變,則混合氣體的密度始終不變,不能根據(jù)密度判斷平衡狀態(tài),故A錯(cuò)誤;
B.混合氣體中只有碘單質(zhì)有色,當(dāng)混合氣體顏色不變時(shí),表明正逆反應(yīng)速率相等,各組分濃度不再變化,達(dá)到了平衡狀態(tài),故B正確;
C.H2、I2、HI 的濃度相同時(shí),無(wú)法判斷各組分的濃度是否不再變化,無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài),故C錯(cuò)誤;
D.I2在混合氣體中體積分?jǐn)?shù)不變,表明各組分的濃度不再變化,該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故D正確;
故選BD.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,題目難度不大,明確化學(xué)平衡狀態(tài)的特征為解答關(guān)鍵,注意達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)各組分的濃度不再變化,而不一定相等,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 2SO2(g)+02(g) $?_{500℃}^{V_{2}O_{5}}$2SO3(g)△H=-196.6 kJ/mol,則2molSO2完全反應(yīng)放出熱量等于196.6kJ | |
B. | “冰,水為之,而寒于水”說(shuō)明相同質(zhì)量的水和冰相比較,冰的能量高 | |
C. | 已知C(s,石墨)=C(s,金剛石)△H=+1.9 kJ/mol,則金剛石比石墨穩(wěn)定 | |
D. | 氫氣的燃燒熱為285.8 kJ/mol,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-285.8 kJ/mol |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 在101 k Pa時(shí),1 mol C與適量O2反應(yīng)生成1mol CO時(shí),放出110.5 kJ熱 量,則C的燃燒熱為110.5 kJ/mol | |
B. | 在10l k Pa時(shí)l mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量,H2燃燒熱為-285.8KJ/mol | |
C. | 鑒定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時(shí),每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量3個(gè)溫度即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度 | |
D. | 在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3KJ/mol,若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合,放出的熱量等于57.3KJ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 增大反應(yīng)物的量 | B. | 增大壓強(qiáng) | C. | 適當(dāng)升高溫度 | D. | 使用催化劑 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | CH4和C2H6 | B. | C2H4和C3H6 | C. | C2H6和C3H6 | D. | C2H4和C3H4 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | Z、N兩種元素的離子半徑相比,前者較大 | |
B. | X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)相比,前者較低 | |
C. | 由X與M兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng),但能與強(qiáng)堿反應(yīng) | |
D. | Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液 |
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