【題目】在一定條件下,向恒容密閉容器中充入1molN2與4molH2,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到最大限度時,下列說法正確的是( )
A.V(N2)=V(NH3)
B.單位時間內(nèi),斷裂1molNN,同時斷裂2molN-H
C.此時,容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
D.此時,該反應(yīng)不一定達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)
【答案】C
【解析】
A.同一反應(yīng)同一時段內(nèi)不同物質(zhì)反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比,所以2v(N2)=v(NH3),不可能出現(xiàn)v(N2)= v(NH3),故A錯誤;
B.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到最大限度時,正逆反應(yīng)速率相等,單位時間內(nèi),斷裂1molN≡N,同時斷裂6mol N-H鍵,故B錯誤;
C.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到最大限度時,即達(dá)到平衡,氣體總物質(zhì)的量不再改變,氣體總質(zhì)量不變,所以氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變,故C正確;
D.反應(yīng)達(dá)到最大限度時,則反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài),故D錯誤;
故答案為C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A.碳酸鈉溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的乙酸 CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-
B.二氧化硫通入NaClO溶液中:SO2+H2O+2ClO-=SO32-+2HClO
C.用碳棒作電極電解氯化鈉飽和溶液 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
D.碳酸鋇溶于氫氟酸 BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
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【題目】研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)(如下圖所示)。下列敘述錯誤的是
A. 霧和霾的分散劑相同
B. 霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨
C. NH3是形成無機顆粒物的催化劑
D. 霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)
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【題目】已知A是用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志性物質(zhì),A、B、C、D、E、F、G均為有機物,他們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,請回答下列問題:
(1)A中官能團(tuán)的名稱為___,B中官能團(tuán)的電子式為__。
(2)在F的同系物中最簡單的有機物的空間構(gòu)型為__。
(3)寫出與F互為同系物的含5個碳原子的有機物的所有同分異構(gòu)體中,其中一氯代物種類最少的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:___。
(4)寫出下列編號對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)類型:
②___,___;
④___,___。
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【題目】如圖是某興趣小組的探究性實驗圖示,有關(guān)說法合理的是( )
A. 若X中溶液為FeCl2溶液,則Z中最終可生成Fe(OH)2沉淀
B. 若X中溶液為新制的飽和氯水,則燒杯中液體的漂白性:X>Y>Z
C. 若X中溶液為NH4Cl溶液,則燒杯中液體的pH:X>Z
D. 若X中溶液為AlCl3溶液,可通過丁達(dá)爾現(xiàn)象證明 Z 中是否存在Al(OH)3膠體
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【題目】用石油裂化和裂解過程得到的乙烯、丙烯來合成丙烯酸乙酯的路線如圖:
根據(jù)以上材料和你所學(xué)的化學(xué)知識,回答下列問題:
(1)乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為___,官能團(tuán)的名稱是___。
(2)乙烯是重要的工業(yè)原料,下列有關(guān)乙烯敘述不正確的是(__________)
A.常溫常壓下是氣體
B.能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.可使酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生加成反應(yīng)而褪色
D.在氧氣中燃燒有明亮的火焰
(3)除去甲烷中的乙烯所用的試劑是___(填序號)。
A.稀硫酸 B.溴水 C.水 D.酸性高錳酸鉀溶液
(4)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是___,反應(yīng)類型是____。
(5)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是___,反應(yīng)類型是____。
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【題目】在25℃時,FeS的Ksp=6.3×10-18,CuS的Ksp=1.3×10-36,ZnS的Ksp=1.3×10-24。常 溫時下列有關(guān)說法中正確的是
A. FeS的溶解度大于CuS的溶解度
B. 飽和CuS溶液中Cu2+的濃度為1.3×10-36 mol·L-1
C. 向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S,只有FeS沉淀生成
D. 向飽和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固體,ZnS的Ksp變大
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【題目】已知:X(g)+2Y(g)3Z(g) △H=-a kJ·mol-1(a>0)。下列說法不正確的是
A. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時,反應(yīng)放出的總熱量可能達(dá)到akJ
B. 升高反應(yīng)溫度,逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小
C. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時,X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
D. 0.1 mol X和0.2 molY充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3 mol
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【題目】科學(xué)家尋找高效催化劑,通過如下反應(yīng)實現(xiàn)大氣污染物轉(zhuǎn)化:
(1)NH3作為一種重要化工原料,被大量應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn),與其有關(guān)性質(zhì)反應(yīng)的催化劑研究曾被列入國家863計劃。在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2,在某催化劑的作用下進(jìn)行反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g) +6H2O(g) △H<0,測得不同時間的NH3和O2的濃度如下表:
時間(min) | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
c(NH3)/mol·L-1 | 1.00 | 0.36 | 0.12 | 0.08 | 0. 0072 | 0.0072 |
c(O2)/mol·L-1 | 2.00 | 1.20 | 0.90 | 0.85 | 0.84 | 0.84 |
①前10分鐘內(nèi)的平均速率v(NO)=___________________mol·L-1·min-1
②下列有關(guān)敘述中正確的是______________
A.使用催化劑時,可降低該反應(yīng)的活化能,加快其反應(yīng)速率
B.若測得容器內(nèi)4v正(NH3)=6v逆(H2O)時,說明反應(yīng)已達(dá)平衡
C.當(dāng)容器內(nèi)氣體的密度不變時,說明反應(yīng)已達(dá)平衡
D.若該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大,在平衡移動過程中正反應(yīng)速率先增大后減小
(2)氨催化氧化時會發(fā)生下述兩個競爭反應(yīng)I、II。催化劑常具有較強的選擇性,即專一性。
已知:反應(yīng)I 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g) +6H2O(g) △H<0
反應(yīng) II:4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g) +6H2O(g) △H<0
為分析某催化劑對該反應(yīng)的選擇性,在1L密閉容器中充入1 mol NH32mol O2,測得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如圖:
①該催化劑在高溫時選擇反應(yīng)____________ (填“ I ”或“ II”)。
②反應(yīng)I的活化能Ea(正)________ Ea(逆) (填“小于”“等于”或“大于”)。
③520℃時,4NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g)的平衡常數(shù)K=________________ (不要求得出計算結(jié)果,只需列出數(shù)字計算式)。
④C點比B點所產(chǎn)生的NO的物質(zhì)的量少的主要原因_________________________。
(3)羥胺(NH2OH)的電子式_____________,羥胺是一種還原劑,可用作顯像劑還原溴化銀生成銀單質(zhì)和氮氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。現(xiàn)用25.00mL0.049mol/L的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng),生成的Fe2+恰好與24.50mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用,則在上述反應(yīng)中,羥胺的氧化產(chǎn)物是________________________。
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