18．某反應的反應過程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能）．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．該反應為放熱反應
B．催化劑能改變反應的焓變
C．催化劑能改變反應的路徑，降低反應所需的活化能
D．△H=E1+E2

分析 A．圖中反應物比生成物能量的低；
B．正逆反應活化能之差等于反應熱；
C．正逆反應活化能之差等于反應熱；
D．逆反應的活化能為E2，正反應的活化能E1，結(jié)合圖分析．

解答 解：A．圖象中反應物能量低于生成物能量，故反應是吸熱反應，故A錯誤；
B．因為正逆反應活化能之差不變，催化劑降低了反應的活化能，即正反應活化能減小，逆反應活化能也減小，反應的焓變不變，故B錯誤；
C．因為正逆反應活化能之差不變，催化劑降低了反應的活化能，即正反應活化能減小，逆反應活化能也減小，催化劑能改變反應的路徑，故C正確；
D．逆反應的活化能為E2，正反應的活化能E1，△H=E1-E2，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學反應的能量變化，明確催化劑的作用實質(zhì)是解題的關(guān)鍵，注意把握圖象識別和理解含義，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

11．已知反應：H2SO4（濃）+2NaCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+2HCl↑．根據(jù)如圖所示推斷各物質(zhì)．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：AHCl、BMnO2、CCl2、DKBr、ENaCl、FBr2、GKI、HI2、IAgBr．
（2）寫出A與B反應的化學方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．該反應中的氧化劑是二氧化錳．
（3）C、F、H三種物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序為Cl2、Br2、I2，在如圖中，能說明該結(jié)論有關(guān)反應的化學方程式為Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl、Br2+2KI=I2+2KBr．
（4）E和濃硫酸的反應是不是氧化還原反應？不是（填“是”或“不是”）．判斷理由是沒有電子轉(zhuǎn)移．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．實驗室用圖所示裝置制備AlCl3溶液，并用制備的AlCl3溶液溶解一定量的CaCO3形成溶液，再用氨水沉淀，然后煅燒沉淀制備新型的超導材料和發(fā)光材料七鋁十二鈣（12CaO•7Al2O3）．已知AlCl3易水解，易升華．

（1）實驗室用KClO3和濃HCl常溫下制備Cl2，其離子方程式為ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O；C裝置的作用吸收氯氣，防止污染空氣．
（2）氯氣與廢鋁屑反應生成的AlCl3蒸氣溶解在B中濃HCl，為了防止AlCl3蒸氣凝固堵塞導管，實驗中可采取的措施是加粗導管、縮短導管長度、加熱導管、通入氮氣等．
（3）AlCl3溶液溶解CaCO3形成溶液時，AlCl3溶液和碳酸鈣粉末的混合方式為碳酸鈣粉末慢慢加入到AlCl3溶液中．
（4）實驗要控制碳酸鈣和AlCl3的量，要求n（CaCO3）：n（AlCl3）＞6：7，其原因是氫氧化鈣微溶于水，造成損失．
（5）用白云石（主要成分為CaCO3、MgCO3）制備純凈碳酸鈣的實驗方案為：將一定量的白云石煅燒，用硝酸銨溶液溶解煅燒后的固體，過濾，向所得濾液中通入氨氣、二氧化碳，調(diào)節(jié)PH值11-12，過濾出碳酸鈣沉淀．
（實驗中須用到的試劑有：硝酸銨溶液、氨氣、二氧化碳；須用到的儀器：pH計．已知：鎂的化合物不溶于硝酸銨溶液；pH值為11～12時得到較純凈碳酸鈣沉淀）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．實驗室用圖所示裝置制備KClO溶液，并通過KClO溶液與Fe（NO3）3溶液的反應制備高效水處理劑K2FeO4．
已知K2FeO4具有下列性質(zhì)：
①可溶于水、微溶于濃KOH溶液
②在0℃～5℃、強堿性溶液中比較穩(wěn)定
③在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下發(fā)生分解
④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應生成Fe（OH）3和O2
（1）寫出儀器甲和乙的名稱：甲分液漏斗；乙三口燒瓶．
（2）裝置C中發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，裝置D的作用是吸收多余的氯氣．
（3）Cl2與KOH在較高溫度下反應生成KClO3．在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，欲控制反應在0℃～5℃進行，實驗中可采取的措施是：緩慢滴加鹽酸、裝置C用冰水浴中．
（4）寫出K2FeO4在弱堿性條件下與水反應生成Fe（OH）3和O2的化學方程式：4K2FeO4+10H2O=8KOH+4Fe（OH）3↓+3O2↑．
（5）工業(yè)上常用“間接碘量法”測定高鐵酸鉀樣品中高鐵酸鉀的含量，其方法是：用堿性的碘化鉀溶液（pH為11～12）溶解3.96g高鐵酸鉀樣品，調(diào)節(jié)pH為1，避光放置40分鐘至反應完全（高鐵酸根離子全部被還原成鐵離子），再調(diào)節(jié)pH為3～4（弱酸性），用1.0mol/L的硫代硫酸鈉標準溶液作為滴定劑進行滴定（2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI），當達到滴定終點時，用去硫代硫酸鈉標準溶液15.00mL．則原高鐵酸鉀樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為25%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會造成二次污染．已知高鐵酸鹽在低溫堿性環(huán)境中穩(wěn)定，易溶于水，難溶于無水乙醇等有機溶劑．
常見高鐵酸鉀的制備方法如下：
制備方法具體內(nèi)容
干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鉀和KNO2等產(chǎn)物
濕法強堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e（NO3）3與KClO反應生成紫紅色高鐵酸鉀溶液
電解法電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4
（1）干法制備反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為：3：1．
（2）某濕法制備高鐵酸鉀的基本流程及步驟如下：

①控制反應溫度為25℃，攪拌1.5h，經(jīng)氧化等過程溶液變?yōu)樽霞t色，該反應的離子方程式為3ClO-+2Fe3++10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O．
②在紫紅色溶液中加入飽和KOH溶液，析出紫黑色晶體，過濾，得到K2FeO4粗產(chǎn)品．沉淀過程中加入飽和KOH溶液得到晶體的原因是該溫度下高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度�。�
③K2FeO4粗產(chǎn)品含有Fe（OH）3、KCl等雜質(zhì)，用重結(jié)晶方法進行分離提純．其提純步驟為：將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3mol/LKOH溶液中，過濾，將濾液置于冰水浴中，向濾液中加入飽和KOH溶液，攪拌、靜置、過濾，用乙醇洗滌2～3次，在真空干燥箱中干燥．
④若以FeCl3 代替Fe（NO3）3作鐵源，K2FeO4的產(chǎn)率和純度都會降低．一個原因是在反應溫度和強堿環(huán)境下NaCl的溶解度比NaNO3大，使得NaCl結(jié)晶去除率較低；另一個原因是Cl-被FeO42-氧化，消耗產(chǎn)品使產(chǎn)率降低．
（3）工業(yè)上還可用通過電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4，其工作原理如圖所示：陽極的電極反應為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；其中可循環(huán)使用的物質(zhì)的電子式是．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法或表示錯誤的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多
B．已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ•mol-1，則有反應HCl（g）═$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）△H=+92.3kJ•mol-1
C．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，則將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ
D．已知氧氣較臭氧穩(wěn)定，則3O2（g）═2O3（g）△H＞0

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．實驗室采用簡易裝置模擬演示工業(yè)煉鐵原理．實驗裝置圖和實驗步驟如下：

①按如圖連接好裝置，檢查裝置氣密性．
②稱取適量Fe2O3于石英試管中，點燃I處酒精燈，緩慢滴入甲酸．
③在完成某項操作后，點燃另外兩處酒精燈．
④30min后熄滅酒精燈，關(guān)閉彈簧夾．
⑤待產(chǎn)物冷卻至室溫后，收集產(chǎn)物．
⑥采用如上方法分別收集帶金屬網(wǎng)罩酒精燈（金屬網(wǎng)罩可以集中火焰、提高溫度）和酒精噴燈加熱的產(chǎn)物．請回答下列問題：
（1）制備CO的原理是利用甲酸（HCOOH）在濃硫酸加熱條件下分解，盛放甲酸的儀器名稱為分液漏斗，該反應的化學方程式為HCOOH $→_{△}^{濃硫酸}$CO↑+H2O．
（2）實驗步驟③“某項操作”是指檢驗CO純度．
（3）實驗步驟④熄滅酒精燈的順序為Ⅲ、I、II．（用“I”、“Ⅱ”、“Ⅲ”表示）
（4）通過查資料獲取如下信息：
I．酒精燈平均溫度為600℃；加網(wǎng)罩酒精燈平均溫度為700℃，酒精噴燈平均溫度為930℃．
Ⅱ．資料指出當反應溫度高于710℃時，F(xiàn)e能穩(wěn)定存在，在680～710℃之間時，F(xiàn)eO能穩(wěn)定存在，低于680℃，則主要是Fe3O4．試分析酒精燈加熱條件下生成Fe的原因：長時間集中加熱使局部溫度達到還原生成鐵所需要的溫度．
（5）已知FeO、Fe2O3、Fe3O4中氧元素的質(zhì)量分數(shù)分別為：22.2%、30%、27.6%．
利用儀器分析測出3種樣品所含元素種類和各元素的質(zhì)量分數(shù)如表：
加熱方式產(chǎn)物元素組成各元素的質(zhì)量分數(shù)%
FeO
酒精燈Fe和O74.5025.50
帶網(wǎng)罩酒精燈Fe和O76.4823.52
酒精噴燈Fe100.000.00
分析各元素的質(zhì)量分數(shù)可知前兩種加熱方式得到的產(chǎn)物為混合物，其中酒精燈加熱所得產(chǎn)物的組成最多有9種可能．
（6）通過進一步的儀器分析測出前兩種加熱方式得到的固體粉末成分均為Fe3O4和Fe，用酒精噴燈加熱得到的固體粉末成分為Fe．請計算利用酒精燈加熱方式所得混合物中Fe3O4和Fe的質(zhì)量比為12：1．（要求保留整數(shù)）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．甲醇是一種可再生的綠色能源，CO2是一種溫室氣體，它們都是重要的化工原料．
已知：（1）已知CO的燃燒熱△H為-283kJ•mol-1，CO （g）+2H2 （g）?CH3OH （1）；△H=-129kJ•mol-1，欲求出CH3OH的燃燒熱，則需要知道一個反應，該反應的熱化學方程式為2H2 （g）+O2 （g）?2H2O（l）△H．（反應熱直接用△H表示）．
 （2）向溫度不同容積均為1L的a、b、c、d、e五個恒容密閉容器中各充入3molCO2、7molH2的混合氣體，控制適當條件使其同時發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=QkJ•mol-1，反應過程中維持各容器溫度不變，測得t1時刻各容器中H2O的體積分數(shù)?（H2O） 如圖所示．
①Q(mào)＜（填“＞”或“＜”），五個容器中肯定處于非平衡狀態(tài)的是a、b．
②t1時刻時，容器a中正反應速率小于 （填“大于”“小于”或“等于”）容器e中正反應速率．
③Td℃時，該反應的平衡嘗試K=4．
④欲提高H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有降低溫度或者增大二氧化碳的量或者增大壓強（寫出兩種）．
（3）碳捕捉技術(shù)的應用既可降低碳排放也可得到重要的化工產(chǎn)品．
①NaOH溶液是常用的碳捕捉劑，若某次捕捉后得到的溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1，則所得溶液的pH=10[常溫下 K1（H2CO3）=4.4×10-7、K2 （HCO3-）=5x 1O-11]．
②在清除鍋爐水垢的過程中，需要用Na2CO3將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，將微溶的CaSO4難溶性的CaCO3的理由是CaSO4難溶于酸，而CaCO3易溶于酸中．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．稱取6.0g的鐵釘放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y．
（1）甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認其中的Fe2+，應選用d（選填序號）．
a．KSCN溶液和氯水  b．鐵粉和KSCN溶液  c．濃氨水  d．酸性KMnO4溶液
選擇的理論依據(jù)是利用Fe2+的還原性和MnO4-的強氧化性，而使紫色MnO4-褪色．
（2）乙同學取336mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應的離子方程式是SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-．
（3）在溶液X中，能在其中共存的離子或物質(zhì)可以是c．
a．Fe　　　b．Cu　　　c．Cu2+　　　d．SCN-
（4）配平下列化學方程式（將化學計量數(shù)填入內(nèi)）
□Fe+□H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$□Fe2（SO4）3+□SO2↑+□H2O．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案