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13．下列關于SO2的說法中，不正確的是（　�。�
A．能使品紅溶液褪色B．能使石蕊試液先變紅再褪色
C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色

分析 SO2性質有：①具有酸性氧化物的通性；②具有還原性，被氧化劑氧化成SO3；③弱氧化性；④漂白性，能夠和某些有色物質結合生成無色物質，但是不能漂白酸堿指示劑，以此解答該題．

解答 解：A．SO2具有漂白性，能夠和某些有色物質結合生成無色物質，但是不能漂白酸堿指示劑，能使品紅溶液褪色，故A正確；
B．SO2具有酸性氧化物的通性，能夠和水反應生成亞硫酸，能使石蕊試液變紅，故B錯誤；
C．SO2具有還原性，被氧化劑氧化成SO3或者硫酸，故能使酸性KMnO4溶液褪色，故C正確；
D．SO2具有酸性氧化物的通性，能夠和堿反應生成鹽和水，故D正確；
故選B．

點評 本題考查二氧化硫的性質，為高頻考點，側重二氧化硫物理性質的考查，注重基礎知識的夯實，注意相關物理性質的記憶，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．工業(yè)上制取硫酸銅不是直接用濃硫酸與銅反應，而是將銅絲浸入稀硫酸中并不斷地從容器下部吹入細小的空氣泡，這樣做的優(yōu)點是（　　）
①節(jié)省能源�、诓划a生污染大氣的SO2�、厶岣吡薍2SO4的利用率�、芴岣吡薈u的利用率．
A．①②B．③④C．①②③D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法與對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．向Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
B．用氯化鐵溶液腐蝕電路板：2Fe3++3Cu═2Fe+3Cu2+
C．硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．鈉和冷水反應：Na+H2O═Na++OH-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．氧化鈉與水反應：Na2O+H2O═Na++OH-
B．氯化鋁溶液與足量氨水反應：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
C．氯化鋁溶液與足量NaOH溶液反應：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．氧化鋁和適量的燒堿溶液反應：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．在實驗實里，欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL．用的主要儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒和500ml容量瓶；所需濃硫酸的體積為13.6mL（保留到小數點后一位）；如果實驗室有15mL、20mL、50mL的量筒，應選用15mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某同學用NaHCO3和KHCO3組成的混合物進行實驗，測得如下數據（鹽酸的物質的量濃度相等）．下列分析推理正確的是（　�。�
鹽酸50mL50mL50mL
m（混合物）9.2g14.2g27.6g
V（CO2）（標準狀況）2.2L3.36L3.36L
A．混合物中NaHCO3、KHCO的物質的量之比為1：2
B．當混合物質量為14.2g時，50mL鹽酸恰好完全反應
C．鹽酸的物質的量濃度為3.0mol/L
D．9.2g混合物加熱，固體質量減少2.2g

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

5．將2.0mol/LFe2（SO4）3溶液和2.0mol/LH2SO4等體積混合（假設混合后溶液的體積等于混合前溶液的體積之和）．計算：
（1）混合液中Fe3+的物質的量濃度；
（2）混合液中H+、SO42-的物質的量濃度；
（3）假設混和后的溶液為2L，加入一定量Fe粉后放出H2在標準狀況下的體積為16.8L，求加入鐵粉的質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用下列實驗裝置完成對應實驗（部分儀器已省略）不能達到實驗目的是（　�。�
A．
檢查裝置氣密性
B．
實驗室制氨氣
C．
驗證過氧化鈉與水反應即生成氧氣又放熱
D．
分離苯和水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（　　）
A．用裝置①精煉銅，則a極為精銅，電解質溶液為CuSO4溶液
B．裝置②的總反應是：Fe+2Fe3+═3Fe2+
C．裝置③中鋼閘門應與外接電源的負極相連
D．裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

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