9．空氣負(fù)離子又稱負(fù)氧離子，是指獲得1個(gè)或1個(gè)以上的電子而帶負(fù)電荷的氧氣離子，O2-的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A．31g•mol-1B．32g•mol-1C．33g•mol-1D．17g•mol-1

分析 一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，單位為g/mol．

解答 解：一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，單位為g/mol，故O2- 的摩爾質(zhì)量為32g/mol，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了摩爾質(zhì)量的數(shù)值和單位，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．2014年“6.5”世界環(huán)境日中國(guó)主題為“向污染宣戰(zhàn)”．SO2和NO都是大氣污染物通過(guò)吸收工業(yè)尾氣SO2和NO，可以變“廢”為寶．下面是一種吸收工藝流程：

回答下列問(wèn)題：
（1）裝置I中發(fā)生的主要化學(xué)方程式為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；
（2）裝置Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2-+2H+，NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO3-+4H+．
①NaNO2中，N元素的化合價(jià)為+3．
②酸性介質(zhì)中，NaNO2可以和KI反應(yīng)，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．0.5NA個(gè)Cl2分子的物質(zhì)的量是0.5mol．對(duì)（判斷對(duì)錯(cuò)），若不正確，理由是不填．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2NaOH，若電解飽和食鹽水制得16g H2，則同時(shí)生成的Cl2物質(zhì)的量為（　�。�
A．4molB．8molC．16molD．24mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．請(qǐng)寫出碳數(shù)小于8且一氯代物只有一種的所有烷烴，若該烷烴存在同分異構(gòu)體則需把它對(duì)應(yīng)的所有同分異構(gòu)體寫出并命名．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．取500mL硫酸銨、硫酸鈉和硝酸鉀的混合溶液加入足量氫氧化鋇溶液，加熱，收集到a L干燥氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），過(guò)濾、洗滌、烘干、稱重，得固體質(zhì)量為w g，根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算該溶液中c（Na+）為（　�。�
A．（$\frac{w}{233}$-$\frac{a}{44.8}$）mol•L-1B．（$\frac{w}{233}$-$\frac{a}{22.4}$）mol•L-1
C．4（$\frac{w}{233}$-$\frac{a}{22.4}$）mol•L-1D．4（$\frac{w}{233}$-$\frac{a}{44.8}$）mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．0.3mol NH3中所含質(zhì)子數(shù)與1.806×1023個(gè)H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等．2.2g D218O中所含中子數(shù)為7.224×1023，1.5g CH3+中電子數(shù)為4.816×1023，15.6g Na2O2中的陰離子數(shù)目為1.204×1023．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)H++OH=H2O
C．過(guò)量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-═SO32-+H2O
D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)能通過(guò)化合反應(yīng)直接制得的是（　�。�
①FeCl2�、贖2SO4�、跱H4NO3�、蹻eCl3．
A．只有②③④B．只有②④C．只有①③④D．全部

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