Question

若N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）

• A、1 mol氨基（-NH₂）中含電子數(shù)為10N_A
• B、標況下，22.4 L N₂和NO的混合氣體所含的原子數(shù)為2N_A
• C、假設1 mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數(shù)為N_A
• D、在反應CaO+3C=CaC₂+CO中，生成1 mol CO，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)氨基沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移計算出1mol氨基含有的電子數(shù)；
B、根據(jù)標況下氮氣和一氧化氮的體積計算出物質(zhì)的量及含有的原子數(shù)；
C、根據(jù)氫氧化鐵膠體是氫氧化鐵的聚集體判斷；
D、根據(jù)方程式中碳元素的化合價變化計算出生成1mol一氧化碳轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．

解答： 解：A、1mol氨基含有9mol電子，含電子數(shù)為9N_A，故A錯誤；
B、標況下22.4L氮氣和一氧化氮的物質(zhì)的量為1mol，含有2mol原子，所含的原子數(shù)為2N_A，故B正確；
C、由于氫氧化鐵膠體是氫氧化鐵的聚集體，無法計算分散系中含有的氫氧化鐵膠體粒子數(shù)目，故C錯誤；
D、在反應CaO+3C=CaC₂+CO中，碳元素化合價由0價變成+2價的一氧化碳，生成1 mol CO，轉(zhuǎn)移了2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意氨基沒有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移、氫氧化鐵膠體是氫氧化鐵的聚集體，本題難度不大．