（1）鍵線式 表示的分子式
 
．
（2）中含有的官能團(tuán)的名稱為
 
．

（3）書寫該物質(zhì)的名稱：
 
．
考點(diǎn)：分子式,有機(jī)化合物命名,烴的衍生物官能團(tuán)
專題：
分析：（1）根據(jù)該有機(jī)物的鍵線式寫出分子式；
（2）根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)寫出分子中含有的官能團(tuán)；
（3）根據(jù)系統(tǒng)命名法完成該有機(jī)物的命名．
解答： 解：（1）分子中含有6個(gè)碳原子，屬于飽和烴，分子式為C6H14，故答案為：C6H14； 
（2）分子中含有官能團(tuán)是羥基和酯基，故答案為：羥基、酯基；
（3）該有機(jī)物主鏈上有5個(gè)C，碳碳雙鍵在1號(hào)位，3號(hào)C有一個(gè)甲基，命名為：3-甲基-1-戊烯，故答案為：3-甲基-1-戊烯．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物分子式的書寫、官能團(tuán)的判斷、以及有機(jī)物的命名，難度不大．要求學(xué)生了解有機(jī)物的系統(tǒng)命名方法，熟練掌握常見的官能團(tuán)名稱．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的四種方法：
方法a用炭粉在高溫條件下還原CuO
方法b用葡萄糖還原新制的Cu（OH）2制備Cu2O；
方法c電解法，反應(yīng)為2Cu+H2O  
 電解 
.
 
Cu2O+H2↑．
方法d用肼（N2H4）還原新制的Cu（OH）2
（1）已知：2Cu（s）+
1
2
O2（g）=Cu2O（s）；△H=-169kJ?mol-1
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1
Cu（s）+
1
2
O2（g）=CuO（s）；△H=-157kJ?mol-1 則方法a發(fā)生的熱化學(xué)方程式是：
 

（2）方法c采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示：該電池的陽(yáng)極反應(yīng)式為
 
，鈦極附近的pH值
 
   （增大、減小、不變）
（3）方法d為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2來(lái)制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2．該制法的化學(xué)方程式為
 

（4）在相同的密閉容器中，用以上方法制得的三種Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)：2H2O（g）
光照
Cu2O
2H2O（g）+O2（g）△H＞0．水蒸氣的濃度隨時(shí)間t變化如表所示．
序號(hào)
0		1020304050
①T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480
②T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480
③T20.100.0940.0900.0900.0900.090
下列敘述正確的是
 
  （填字母）．
A．實(shí)驗(yàn)的溫度：T2＜T1        
B．實(shí)驗(yàn)②比實(shí)驗(yàn)①所用的催化劑催化效率高
C．實(shí)驗(yàn)①前20min的平均反應(yīng)速率 v（H2）=7×10-5 mol?L-1 min-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（　�。�
A、原子半徑：A＞B＞C＞D
B、原子序數(shù)：d＞c＞b＞a
C、離子半徑：C3-＞D-＞B+＞A2+
D、元素的第一電離能：A＞B＞D＞C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，下列量在反應(yīng)前后肯定不發(fā)生變化的是（　�。�
①電子總數(shù) ②原子總數(shù) ③分子總數(shù) ④物質(zhì)的種類 ⑤物質(zhì)的總質(zhì)量 ⑥質(zhì)子總數(shù)．
A、①②③⑤B、①②⑤⑥
C、②③⑤⑥D、①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）小蘇打溶液和鹽酸反應(yīng)
 

（2）氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)
 

（3）氯氣和氫氧化鉀溶液反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類排列，正確的是（　�。�
A、次氯酸   純堿   硫酸鋇
B、硫酸   燒堿   小蘇打
C、鹽酸     乙醇   氯化鈉
D、醋酸  漂白粉  石灰石

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精細(xì)磷化工產(chǎn)品亞磷酸（H3PO3）是一種中強(qiáng)酸，具有較強(qiáng)還原性，與足量NaOH反應(yīng)生成Na2HPO3．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①H3PO3是
 
元酸．
②NaH2PO3 在水溶液中存在的平衡有（離子方程式）：
 
．
③判斷常溫下NaH2PO3水溶液的酸堿性
 
（填序號(hào)）A．酸性   B．堿性   C．不能確定
若選C，根據(jù)H3PO3的有關(guān)數(shù)據(jù)信息
 
（數(shù)據(jù)符號(hào)或名稱），才能判斷上述溶液的酸堿性（若未選C，此空不答）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列反應(yīng)中，Na2O2只表現(xiàn)出氧化性不表現(xiàn)出還原性的是（　�。�
A、Na2O2+SO2═Na2SO4
B、2Na2O2+2CO2═2Na2CO3 +O2↑
C、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
D、5Na2O2+MnO4-+16H+═10Na++2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

500g Na加入1000L水，生成多少氫氣？

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