Question

室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為金屬固體、黃綠色氣體與無(wú)色氣體，在合適條件下，它們可以按下面的流程進(jìn)行反應(yīng)．又知E溶液是無(wú)色的．請(qǐng)回答：

（1）實(shí)驗(yàn)室制取B的化學(xué)方程式是______．
（2）區(qū)別D和F中陽(yáng)離子的方法是______．
（3）寫出G→H的化學(xué)方程式______．
（4）上面流程圖中屬于氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)數(shù)目______條．

Answer 1

由B為黃綠色氣體且為單質(zhì)，可知B為Cl₂；由框圖可知反應(yīng)生成的固體D為固體單質(zhì)A與Cl₂反應(yīng)生成的一種氯化物；反應(yīng)生成的E為Cl₂與氣體單質(zhì)C生成的一種可溶于水的氯化物，且E溶液和固體單質(zhì)A又可以重新生成氣體C和F，只有當(dāng)C為H₂，F(xiàn)為一種氯化物時(shí)才能滿足這一過(guò)程；而A與Cl₂反應(yīng)已生成了一種氯化物D，F(xiàn)又是一種氯化物，所以A為變價(jià)金屬，應(yīng)為Fe，所以A為Fe，B為Cl₂，C為H₂，D為FeCl₃，E為HCl，F(xiàn)為FeCl₂，G為Fe（OH）₂，H為Fe（OH）₃，
（1）實(shí)驗(yàn)室制取B為Cl₂的化學(xué)方程式為：MnO₂+4HCl

△ .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
故答案為：MnO₂+4HCl

△ .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）D中陽(yáng)離子為Fe³⁺，F(xiàn)中陽(yáng)離子為Fe²⁺，區(qū)別離子的方法是：溶液的顏色，三價(jià)鐵離子溶液為黃色溶液，亞鐵離子溶液為淺綠色溶液；或利用硫氰酸鉀溶液遇到三價(jià)鐵離子會(huì)生成血紅色硫氰酸鐵溶液，故答案為：取D、F少量溶液于試管中，分別加入KSCN溶液，溶液變血紅色，證明是三價(jià)鐵離子；
（3）G→H為Fe（OH）₂和O₂反應(yīng)生成Fe（OH）₃的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（3）B+F→D的反應(yīng)為Cl₂和FeCl₂生成FeCl₃的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（4）依據(jù)判斷出的物質(zhì)和轉(zhuǎn)化關(guān)系分析，元素化合價(jià)變化的為氧化還原反應(yīng)，A+B=D，B+C=E，E+A=F，B+F=D都是氧化還原反應(yīng)，故答案為：4；