Question

20．由某物質R 和Na₂SO₄組成的混合固體放入足量的水中，充分攪拌，過濾后得到白色沉淀11.65g，經(jīng)試驗該白色沉淀不溶于稀硝酸，濾液呈堿性．加入稀鹽酸中和濾液，當加入146g 濃度為5%的鹽酸時溶液恰好成中性．求混合物中R 的質量（R不是氧化物）．

Answer 1

分析 Na₂SO₄溶液為中性，Na₂SO₄與Ba（OH）₂反應生成硫酸鋇不溶于硝酸，濾液含NaOH，溶液顯堿性，結合HCl+NaOH=NaCl+H₂O計算．

解答 解：Na₂SO₄溶液為中性，Na₂SO₄與Ba（OH）₂反應生成硫酸鋇不溶于硝酸，濾液含NaOH，溶液顯堿性，則R為Ba（OH）₂，
硫酸鋇的物質的量為$\frac{11.65g}{233g/mol}$=0.05mol，則參加反應的氫氧化鋇為0.05mol，生成NaOH為0.1mol，
HCl的物質的量為$\frac{146g×5%}{36.5g/mol}$=0.2mol，
由HCl+NaOH=NaCl+H₂O可知，0.2molHCl中和NaOH，還中和0.05molBa（OH）₂，
原混合物中Ba（OH）₂為0.05mol+0.05mol=0.1mol，其質量為0.1mol×171g/mol=17.1g，
答：混合物中R 的質量為17.1g．

點評 本題考查混合物的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應、R的推斷為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意氫氧化鋇與硫酸鈉、鹽酸均反應，題目難度不大．