Question

298K時，向VL真空容器內(nèi)通入nmol SO₂和mmol H₂S。

（1）若n=2，則當(dāng)m=________時，反應(yīng)后容器內(nèi)氣體的密度最小。

（2）若2n>m，則反應(yīng)后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量差為________g。

（3）若5n=m，且反應(yīng)后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量和為48g，則n+m=________。

（4）若2n=m，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)為________。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）4  （2）16m  （3）3 （4）1.204m´1024或2.408n´1024

提示：

提示：本題是圍繞反應(yīng)SO2+2H2S═3S↓+2H2O中反應(yīng)物SO2與H2S的相對量大小進(jìn)行的過量計算問題。解題關(guān)鍵在于判斷何者是不足量，然后進(jìn)行有關(guān)計算。 （1）反應(yīng)后容器內(nèi)氣體在298K(25℃)中密度最小，必然是SO2或H2S均不過量，即恰好完全反應(yīng)的情況，此時生成物只有固態(tài)的硫和液態(tài)的水，要符合這種情況就必須n(SO2)∶n(H2S)=1∶2，即m=4。 （2）當(dāng)2n>m，即，說明SO過量，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量差由m確定。 SO+2HS═+2HO      2    64-32=32      m    16m 即氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量差為16mg。 （3）若5n=m，則，說明此時HS過量，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量和由n來決定，現(xiàn)已知質(zhì)量和，則可確定n值。 SO2+2H2S══3S+2H2O 1mol         3´32g nmol         48g ∴ n=0.5 ∵ 5n=m ∴ m=2.5 ∴ m+n=< span lang=EN-US>0.5+2.5=3 （4）2n=m表明SO2與H2S恰好完全反應(yīng)，由于電子轉(zhuǎn)移情況是： ∴ 轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)為：n´4´6.02´1023=2.408n´1024，或者m´2´6.02´1023=1.204m´1024。