6．次磷酸（H3PO2）是一種精細磷化工產(chǎn)品，具有較強的還原性．回答下列問題：
（1）H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式H3PO2?H++H2PO2-．
（2）H3PO2和NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為Ag，從而可用于化學(xué)鍍銀．
①H3PO2中，P元素的化合價為+1．
②利用H3PO2進行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則氧化產(chǎn)物為H3PO4（填化學(xué)式）．
③NaH2PO2為正鹽（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯弱堿性（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）．

分析 （1）H3PO2是一元中強酸，在水溶液里部分電離生成氫離子和酸根離子；
（2）①根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為0確定P元素化合價；
②根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒判斷氧化產(chǎn)物；
③H3PO2是一元中強酸，則NaH2PO2為正鹽，酸根離子在水溶液里水解導(dǎo)致溶液呈堿性．

解答 解：（1）H3PO2是一元中強酸，在水溶液里部分電離生成氫離子和酸根離子，電離方程式為H3PO2?H++H2PO2-，
故答案為：H3PO2?H++H2PO2-；
（2）①根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為0確定P元素化合價，O元素為-2價、H元素為+1價，所以P元素為+1價，故答案為：+1；
②該反應(yīng)中銀離子是氧化劑、H3PO2是還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知，1molH3PO2失去4mol電子，所以P元素為+5價，則氧化產(chǎn)物是H3PO4，故答案為：H3PO4；
③H3PO2是一元中強酸，則NaH2PO2為正鹽，酸根離子在水溶液里水解導(dǎo)致溶液呈堿性，
故答案為：正鹽；弱堿性．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)、電離方程式的書寫、鹽類水解等知識點，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，利用守恒思想、電離方程式書寫規(guī)則、鹽類水解原理解答即可，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆黑龍江省哈爾濱市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

某小組同學(xué)以碳棒為電極電解CuCl2溶液時，發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質(zhì)析出外，還有少量白色物質(zhì)析出。為探究陰極碳棒上的產(chǎn)物，同學(xué)們閱讀資料并設(shè)計了如下過程：

Ⅰ．有關(guān)資料：銅的化合物顏色性質(zhì)如下

Ⅱ．探究實驗：

（1）提出假設(shè)

①紅色物質(zhì)一定有銅，還可能有Cu2O；

②白色物質(zhì)為銅的化合物，其化學(xué)式可能為。

（2）實驗驗證

取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒，洗滌、干燥，連接下列裝置進行實驗，驗證陰極產(chǎn)物，

①實驗前，檢查裝置A氣密性的方法是。

②實驗時，各裝置從左至右的連接順序為A→→→B→→。

（3）觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論

實驗結(jié)束后，碳棒上的白色物質(zhì)變?yōu)榧t色，F(xiàn)中物質(zhì)不變色，D中出現(xiàn)白色沉淀，根據(jù)現(xiàn)象①碳棒上的紅色物質(zhì)是否有Cu2O（填“是”或“否”），理由是；②裝置（填上圖中裝置編號）中的現(xiàn)象說明提出假設(shè)②中的白色物質(zhì)一定存在；③寫出裝置b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．A是有機羧酸鹽，B、C、D是常見化合物；A、B、C、D焰色反應(yīng)呈黃色，其水溶液均呈堿性，B最強．X、Y是最常見的氧化物且與人體、生命息息相關(guān)，其晶體類型相同．已知有關(guān)轉(zhuǎn)化如下：
①A（s）+B（s）$\stackrel{△}{→}$ C（s）+H2↑      
②D+H2 $?_{釋氫}^{儲氫}$ A+X
③B+D═C+X                        
④D（s） $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$   C+X+Y（均未配平）
注：RCOONa+NaOH $\stackrel{△}{→}$ RH↑+Na2CO3
試回答下列問題：
（1）C的名稱是碳酸鈉．
（2）B的電子式是．
（3）上述②儲氫方法的二個最明顯的優(yōu)點是環(huán)保、安全等．
（4）C的晶體屬于離子晶體，存在離子鍵和共價鍵．
（5）Y的晶體熔化時僅克服分子間作用力．
（6）X的晶體中通常有氫鍵締合，構(gòu)成正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其沸點比同主族同類型物質(zhì)要特別高．
（7）寫出①的化學(xué)方程式HCOONa+NaOH$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Na2CO3+H2↑．
（8）寫出在C的飽和溶液中不斷通Y析出D的離子方程式2Na++CO32-+H2O+CO2═2NaHCO3↓．
（9）用來表達泡沫滅火器滅火原理（D+Al3+）的離子方程式是3HCO3-+Al3+═Al（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在濃度均為4mol•L-1的鹽酸和硫酸各100mL溶液中，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，充分反應(yīng)后生成氣體體積比為2：3，則加入鐵粉的質(zhì)量是（　�。�
A．11.2gB．8.4gC．16.8gD．22.4g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．298.15K時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-
B．c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某醇是常用的消毒劑和抗氧化劑，合成該醇G的路線之一如下：

已知：

請回答下列問題：
（1）A的分子式為C7H10O3，C中所含官能團的名稱是溴原子、羧基，E→F的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)．
（2）C→D的化學(xué)方程式為+2NaOH+NaBr+2H2O．
（3）試劑Y的結(jié)構(gòu)簡式為CH3MgBr，鑒別有機物E和F合適的試劑為碳酸氫鈉溶液．
（4）下列關(guān)于有機物G的說法正確的有BD（填字母）．
A．屬于芳香烴衍生物B．能使溴的四氯化碳溶液褪色C．能與NaOH反應(yīng)D．能發(fā)生消去反應(yīng)與酯化反應(yīng)
（5）與B具有相同官能團且官能團都直接連在六元碳環(huán)上，滿足上述條件B的同分異構(gòu)體還有18種（不考慮立體異構(gòu)）；寫出一種同時滿足下列條件的B的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①核磁共振氫譜有2個吸收峰②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．0.64g銅與一定濃度的硝酸反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224mL，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知反應(yīng)：2N02 （紅棕色）?N204 （無色）△H＜0．將一定量的N02充入注射器中后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越小）．下列說法正確的是（　�。�
A．b點的操作是壓縮注射器
B．c點與a點相比，c（NO2）增大，c（N2O4）減小
C．若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則 r（b）＞r（c）
D．d 點：v（正）＞v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13． 有機物A分子的結(jié)構(gòu)簡式為
①A跟NaOH溶液反應(yīng)后生成物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是：；
②A跟NaHCO3溶液反應(yīng)生成物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是：；
③A在一定條件下跟Na反應(yīng)生成物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是．

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