判斷溶液的酸堿性有多種方法。下列溶液中，一定呈堿性的是


  1. A.
    能夠使甲基橙呈現(xiàn)黃色
  2. B.
    溶液的pH>7
  3. C.
    溶液中：c(H+)<c(OH-)
  4. D.
    溶液中：c(H+)>1×10-7mol·L
C
A項(xiàng)甲基橙的變色范圍是pH<3.1的變紅,pH>4.4的變黃，所以能夠使甲基橙呈現(xiàn)黃色的溶液不一定顯堿性；B項(xiàng)，只有在室溫下溶液的pH>7，溶液顯堿性；C項(xiàng)，溶液中：c(H+)<c(OH－)溶液肯定顯堿性；D項(xiàng)，不同溫度下，溶液的離子積可能大于1×10－14mol·L所以溶液中：c(H+)>1×10－7mol·L時(shí)，溶液不一定呈堿性。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

判斷含氧酸強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)．幾種實(shí)例如圖所示．
  次氯酸 磷酸 硫酸 高氯酸
含氧酸 Cl-OH
非羥基
氧原子數(shù)		 0 1 2 3
酸性 弱酸 中強(qiáng)酸 強(qiáng)酸 最強(qiáng)酸
（1）亞磷酸（H3PO3）和亞砷酸（H3AsO3）的分子式相似，但它們的酸性差別很大．亞磷酸是中強(qiáng)酸，亞砷酸既有弱酸性又有弱堿性，由此可推出它們的結(jié)構(gòu)式分別為：亞磷酸
，亞砷酸
．
（2）分別寫(xiě)出亞磷酸和亞砷酸與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．亞磷酸：
H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O
H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O
，亞砷酸：
H3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O
H3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O
．
（3）在亞磷酸和亞砷酸中分別加入濃鹽酸，分析反應(yīng)情況，可以反應(yīng)的用化學(xué)方程式表示．亞磷酸：
不反應(yīng)
不反應(yīng)
亞砷酸
As（OH）3+3HCl=AsCl3+3H3O
As（OH）3+3HCl=AsCl3+3H3O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

判斷含氧酸酸性強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性就越強(qiáng)．含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系如下表所示：
名稱 次氯酸 磷酸 硫酸 高氯酸
結(jié)構(gòu)式 Cl-OH 精英家教網(wǎng) 精英家教網(wǎng) 精英家教網(wǎng)
非羥基氧原子數(shù) 0 1 2 3
酸性 弱酸 中強(qiáng)酸 強(qiáng)酸 最強(qiáng)酸
（1）亞磷酸H3PO3和亞砷酸H3AsO3分子式相似，但它們的酸性差別很大，H3PO3是中強(qiáng)酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱堿性．由此可推斷它們的結(jié)構(gòu)式分別為：①
 
；②
 
．
（2）H3PO3和H3AsO3與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：①
 
；②
 
．
（3）在H3PO3和H3AsO3中分別加入濃鹽酸，化學(xué)方程式為：
 
；
 
．
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（4）指出下面物質(zhì)分子或離子的空間構(gòu)型：PO43-
 
；CS2
 
．
（5）有兩種活性反應(yīng)中間體微粒，它們的微粒中均含有1個(gè)碳原子和3個(gè)氫原子．根據(jù)下面給出的這兩種微粒的球棍模型，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)式：
精英家教網(wǎng)
 
；精英家教網(wǎng)
 
．
（6）按要求寫(xiě)出第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式：平面形分子
 
；三角錐形分子
 
；四面體形分子
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：廣東省廣州市番禺區(qū)2010屆高三第四次統(tǒng)測(cè)理綜化學(xué)試題 題型：填空題

（1）下列實(shí)驗(yàn)操作或敘述正確的是      （填寫(xiě)編號(hào)，多選扣分）
①不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉固體；
②為了提高純鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率，可向稀硫酸中滴入幾滴溶液；
③用蒸餾水潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)定溶液的pH一定有誤差；
④向沸騰的NaOH稀溶液中滴加飽和溶液，可以制得膠體；
⑤配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸；
⑥定容時(shí)，俯視容量瓶刻度,造成所配溶液濃度偏高;
⑦稱取5.85g氯化鈉固體，用100 mL蒸餾水溶解，得到1.00 mol·L-1氯化鈉溶液
（２）某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3-，CO32-，SO32-，SO42-，Cl-，Br-，I-。為鑒定這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下各步驟的實(shí)驗(yàn)：
步驟1測(cè)得混合液呈堿性；
步驟2滴加HCl時(shí)，溶液中出現(xiàn)氣泡。該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；
步驟3加CCl4，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色；
步驟4加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；
步驟5加HNO3酸化后，再加過(guò)量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。
分析上述5個(gè)實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題。
①由實(shí)驗(yàn)步驟1判斷可能存在的離子有                                     ；
②由實(shí)驗(yàn)步驟2判斷可能存在的離子有幾種可能性      ；分別是            ；
③由實(shí)驗(yàn)步驟3可得出的結(jié)論是                                   ；
④由實(shí)驗(yàn)步驟4和實(shí)驗(yàn)步驟5可確定肯定存在的離子有                    ；
⑤由上述5個(gè)實(shí)驗(yàn)不能確定是否存在的離子是                       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（1）下列實(shí)驗(yàn)操作或敘述正確的是       （填寫(xiě)編號(hào)，多選扣分）

①不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉固體；

②為了提高純鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率，可向稀硫酸中滴入幾滴溶液；

③用蒸餾水潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)定溶液的pH一定有誤差；

④向沸騰的NaOH稀溶液中滴加飽和溶液，可以制得膠體；

⑤配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸；

⑥定容時(shí)，俯視容量瓶刻度,造成所配溶液濃度偏高;

⑦稱取5.85g 氯化鈉固體，用100 mL蒸餾水溶解，得到1.00 mol·L-1 氯化鈉溶液

（２）某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3-，CO32-，SO32-，SO42-，Cl-，Br-，I-。為鑒定這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下各步驟的實(shí)驗(yàn)：

步驟1測(cè)得混合液呈堿性；

步驟2滴加HCl時(shí)，溶液中出現(xiàn)氣泡。該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；

步驟3加CCl4，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色；

步驟4加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；

步驟5加HNO3酸化后，再加過(guò)量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。

  分析上述5個(gè)實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題。

     ①由實(shí)驗(yàn)步驟1判斷可能存在的離子有                                      ；

     ②由實(shí)驗(yàn)步驟2判斷可能存在的離子有幾種可能性       ；分別是             ；

     ③由實(shí)驗(yàn)步驟3可得出的結(jié)論是                                   ；

     ④由實(shí)驗(yàn)步驟4和實(shí)驗(yàn)步驟5可確定肯定存在的離子有                     ；

     ⑤由上述5個(gè)實(shí)驗(yàn)不能確定是否存在的離子是                        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

 非金屬知識(shí)規(guī)律總結(jié)

【高考導(dǎo)航】

一、非金屬元素在周期表中的位置和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

1、除H外，非金屬元素均在“階梯線”的右上方。共有16種非金屬元素，其中包括稀有氣體元素6種。

2、非金屬元素(包括稀有元素)均在主族(零族)。非金屬元素一般都有變價(jià)。

3、最外層電子數(shù)一般≥4(H、B除外)。

4、原子半徑比同周期金屬半徑小(稀有元素除外)。

二、非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)

    元素非金屬性的本質(zhì)是元素的原子吸引電子的能力。試題常通過(guò)以下幾個(gè)方面來(lái)比較元素的非金屬性：

1、單質(zhì)跟H2化合難易程度（反應(yīng)條件，劇烈程度，反應(yīng)熱的大小，生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性）。

2、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性。

3、化合物中元素化合價(jià)的正負(fù)，如BrCl中，Cl為-1價(jià)，Br為+1價(jià)，說(shuō)明非金屬性Cl＞Br。

4、通過(guò)氧化還原反應(yīng)確定非金屬單質(zhì)的氧化能力，進(jìn)而比較非金屬性。

    需要指出的是，非金屬單質(zhì)的活動(dòng)性與非金屬元素的活動(dòng)性，有密切的聯(lián)系，但不是一回事。例如氮元素的非金屬性相當(dāng)強(qiáng)，可是它的單質(zhì)N2化學(xué)性質(zhì)卻不很活潑。單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不僅取決于原子結(jié)構(gòu)，而且取決于分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)。

三、非金屬元素的性質(zhì)及遞變規(guī)律

1、單質(zhì):

(1)結(jié)構(gòu):除稀有氣體外，非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合。非金屬單質(zhì)的成鍵有明顯的規(guī)律性。若它處在第N族，每個(gè)原子可提供8－N個(gè)價(jià)電子去和8－N個(gè)同種原子形成8－N個(gè)共價(jià)單鍵，可簡(jiǎn)稱8－N規(guī)則；(H遵循2－N規(guī)則)。如ⅦA族單質(zhì):x－x；H的共價(jià)數(shù)為1，H－H，第ⅥA族的S、Se、Te共價(jià)單鍵數(shù)為8－6＝2,第ⅤA族的P、As共價(jià)單鍵數(shù)8－5＝3。但第二周期的非金屬單質(zhì)中N2、O2形成多鍵。

(2)熔沸點(diǎn)與聚集態(tài)。它們可以分為三類：

①小分子物質(zhì)。如:H2、O2、N2、Cl2等，通常為氣體，固體為分子晶體。

②多原子分子物質(zhì)。如P4、S8、As4等，通常為液態(tài)或固態(tài)。均為分子晶體，但熔、沸點(diǎn)因范德華力較大而比①高，Br2、I2也屬此類，一般易揮發(fā)或升華。

③原子晶體類單質(zhì)。如金剛石、晶體硅和硼等，是非金屬單質(zhì)中高熔點(diǎn)“三角區(qū)”，通常為難揮發(fā)的固體。

(3)導(dǎo)電性:非金屬一般屬于非導(dǎo)體，金屬是良導(dǎo)體，而鍺、硅、砷、硒等屬于半導(dǎo)體。但半導(dǎo)體與導(dǎo)體不同之處是導(dǎo)電率隨溫度升高而增大。

(4)化學(xué)活性及反應(yīng):

　 

    ③非金屬一般為成酸元素，難以與稀酸反應(yīng)。 固體非金屬能被氧化性酸氧化。

2、氫化物：

(1)氣態(tài)氫化物性質(zhì)比較



(2)由于氫鍵的存在，使得第ⅤA、ⅥA、ⅦA氫化物的熔沸點(diǎn)出現(xiàn)了反常。第ⅤA中：SbH3＞NH3＞AsH3＞PH3；第ⅥA中： H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S；第ⅦA中HF＞HI＞HBr＞HCl。

(3)氣態(tài)氫化物水溶液的酸堿性及與水作用的情況。①HCl、HBr、HI溶于水成酸且都是強(qiáng)酸。②HF、H2S、H2Se、H2Te溶于水成酸且都是弱酸。③NH3溶于水成堿，氨水是弱堿。④PH3、AsH3、CH4與水不反應(yīng)。⑤SiH4、B2H6與水作用時(shí)分解并放出H2。

3、非金屬氧化物的通性：

(1)許多非金屬低價(jià)氧化物有毒，如SO2、NO、NO2、CO等，注意不能隨便排放于大氣中。

(2)非金屬氧化物（除SiO2外)大都是分子晶體，熔沸點(diǎn)相差不大。

(3)非金屬氧化物大都為酸酐，相應(yīng)的酸易溶于水，則氧化物易與水化合，反之水化反應(yīng)難以進(jìn)行。

(4)不成鹽氧化物（如CO、NO）不溶于水，也不與堿反應(yīng)。雖然NO2能與堿反應(yīng)生成鹽，但NO2不屬于酸酐。

4、含氧酸

(1)同周期非金屬元素最高價(jià)含氧酸從左到右酸性增強(qiáng)。

(2)氧化性:同種元素低價(jià)強(qiáng)于高價(jià)含氧酸.

如:HClO＞HClO3＞HClO4(稀)

   H2SO3＞H2SO4(稀)

   HNO2＞HNO3(稀)

(3)對(duì)于同種非金屬形成的不同含氧酸，價(jià)態(tài)越高，酸性越強(qiáng)。其順序如：HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO，H2SO4＞H2SO3。

(4)難揮發(fā)的H2SO4、H3PO4受熱難分解；強(qiáng)氧化性的HNO3、HNO2、HClO見(jiàn)光或受熱易分解；非氧化性的H2CO3、H2SO3易分解。強(qiáng)酸可制弱酸，難揮發(fā)性酸制揮發(fā)性酸。

(5)常見(jiàn)含氧酸的一般性質(zhì)：

①H2SO4：無(wú)色粘稠的油狀液體，強(qiáng)酸，沸點(diǎn)高，不揮發(fā)，穩(wěn)定。濃硫酸有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。

②H2SO3：僅存在于溶液中，中強(qiáng)酸，不穩(wěn)定。

③HClO4：在水溶液中相當(dāng)穩(wěn)定，最強(qiáng)無(wú)機(jī)酸，有強(qiáng)氧化性。

④HClO：僅存在于溶液中，是一種弱酸，有強(qiáng)氧化性和漂白性，極不穩(wěn)定，遇光分解。⑤HNO3：無(wú)色液體，強(qiáng)酸，沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，不穩(wěn)定，易分解，有強(qiáng)氧化性。

⑥H3PO4：無(wú)色晶體，中強(qiáng)酸，難揮發(fā)，有吸水性，穩(wěn)定，屬于非氧化性酸。

⑦H2CO3：僅存在于溶液中，弱酸，不穩(wěn)定。

⑧H2SiO3：白色固體，不溶于水，弱酸，不揮發(fā)，加熱時(shí)可分解。

⑨常見(jiàn)酸的酸性強(qiáng)弱。強(qiáng)酸：HCl、HNO3、H2SO4；中強(qiáng)酸：H2SO3＞H3PO4(H3PO4中強(qiáng)偏弱）；弱酸：HF＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞HClO＞H2SiO3。

四、11種無(wú)機(jī)化學(xué)氣體的制取和性質(zhì)(O2、H2、Cl2、CO、NO、SO2、NO2、CO2、H2S、HCl、NH3)。

(1)利用氧化還原反應(yīng)原理制取的氣體有：O2、H2、Cl2、NO、NO2等。

(2)利用復(fù)分解制取的氣體有：SO2、CO2、H2S、HCl、NH3等。

(3)可用啟普發(fā)生器制取的氣體有：H2、CO2、H2S等。

(4)只能用排氣法收集的是：Cl2、SO2、NO2、CO2、H2S、HCl、NH3等。只能用排水法收集的氣體是：NO、CO。

(5)使紅色石蕊變藍(lán)的氣體是NH3；使石灰水變渾濁的氣體是SO2和CO2；使品紅溶液褪色的氣體是SO2和Cl2；使高錳酸鉀溶液和溴水褪色的氣體有H2S和SO2。

(6)臭雞蛋氣味的氣體是H2S；刺激性氣味的氣體有：Cl2、SO2、NO2、HCl、NH3等；毒性氣體有：Cl2、CO、NO、SO2、NO2、H2S等。

(7)能在空氣中燃燒的氣體：H2S、CO、H2等

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