11．制取較純的一氯乙烷，最佳的方案是（　�。�
A．乙烷和氯氣取代B．乙烯和氫氣加成后，在用氯氣取代
C．乙烯和氯化氫加成D．乙烯和氯氣加成

分析 制備純凈的一氯乙烷，最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，這時(shí)原子的利用率為100%，可通過(guò)加成反應(yīng)制備，以此解答該題．

解答 解：A．乙烷和氯氣取代：CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl，光照條件下，氯氣和乙烷發(fā)生取代反應(yīng)生成乙烷的多種氯代烴，同時(shí)HCl，所以不能制備較純凈的一氯乙烷，故A錯(cuò)誤；
B．乙烯加成氫氣：CH2═CH2+H2→CH3CH3，再用氯氣取代：CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl，該反應(yīng)有雜質(zhì)HCl生成，不符合原子經(jīng)濟(jì)的理念，故B錯(cuò)誤；
C．乙烯和氯化氫反應(yīng)：CH2═CH2+HCl→CH3CH2Cl，生成物只有氯乙烷，符合原子經(jīng)濟(jì)理念，故C正確；
D．乙烯和氯氣反應(yīng)：CH2═CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl，產(chǎn)物是二氯乙烷不是氯乙烷，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題以一氯乙烷的制備為載體考查加成反應(yīng)、取代反應(yīng)，注意題干中關(guān)鍵字“純凈”是解本題關(guān)鍵，注意取代反應(yīng)和加成反應(yīng)的區(qū)別，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型完全相同的是（　　）
A．NaCl    MgCl2    Na2OB．H2O     Na2O    CO2
C．CaCl2   NaOH    H2SO4D．NH4Cl    H2O     CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．1000mL某待測(cè)液中除含有0.2mol•L-1的Na+外，還可能含有下列離子中的一種或多種：
陽(yáng)離子K+、NH4+、Fe3+、Ba2+
陰離子Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-
現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作（所加試劑均過(guò)量）：

（1）寫出生成白色沉淀B的離子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O．
（2）若無(wú)色氣體D是單一氣體：
①將陰離子的物質(zhì)的量濃度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能確定的填“？”）：
陰離子Cl-Br-CO32-HCO3-SO32-SO42-
濃度/mol•L-1
②判斷原溶液中K+是否存在，若存在，求其物質(zhì)的量濃度的最小值，若不存在，請(qǐng)說(shuō)明理由：存在，K+離子最小濃度為0.1mol/L．
（3）若無(wú)色氣體D是混合氣體，待測(cè)液中一定含有的陰離子是CO32-、HCO3-、SO32-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．下表是部分短周期元素的信息，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題．
元素代號(hào)ABF
原子半徑/nm0.0770.0750.117
主要化合價(jià)+4、-4+5、-3+4、-4
元素DMGE
性質(zhì)
結(jié)構(gòu)
信息		單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)．氫化物常溫下呈液態(tài)，M的雙原子陰離子有18個(gè)電子原子核外的M層比L層少2個(gè)電子．+3價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同．
（1）元素A在周期表中的位置第二周期ⅣA族．B的某種核素中中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，則表示該核素的原子符號(hào)為715N．
（2）寫出鈣與M原子個(gè)數(shù)比為1：2化合物的電子式，鈣與A原子個(gè)數(shù)比為1：2化合物含有的化學(xué)鍵類型（填離子鍵、共價(jià)鍵或非極性鍵）離子鍵和非極性鍵共價(jià)鍵．
（3）M2-、D+、G2-離子半徑大小順序是S2-＞O2-＞Na+（用離子符號(hào)回答）．
（4）由A、B、M及氫四種原子構(gòu)成的分子A2H5BM2，既可以和鹽酸反應(yīng)又可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，寫出A2H5BC2的名稱甘氨酸．
（5）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A、B、F的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系．

①溶液a和b分別為硝酸，飽和NaHCO3溶液．
②溶液c中的離子方程式為SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-．
（6）將0.5mol D2M2投入100mL 3mol/L ECl3溶液中，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol．
（7）工業(yè)上冶煉E，以石墨為電極，陽(yáng)極產(chǎn)生的混合氣體的成分為O2、CO2（或CO）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和乙醇制取乙烯時(shí)，常會(huì)看到燒瓶中液體變黑，制得的乙烯中混有CO2、SO2等雜質(zhì)．某課外小組設(shè)計(jì)了如下裝置，證明乙烯中混有CO2、SO2并驗(yàn)證乙烯的性質(zhì)．
回答下列問(wèn)題：

（1）裝置A是乙烯的發(fā)生裝置．圖中一處明顯的錯(cuò)誤是溫度計(jì)水銀球部分沒(méi)有插入液面以下，燒瓶中碎瓷片的作用是防暴沸．
（2）若要檢驗(yàn)A中所得氣體含有SO2，可將混合合氣體直接通入C（填代號(hào)，下同）裝置；若要檢驗(yàn)，A中所得氣體含有CH2=CH2，可將混合氣體先通入B裝置，然后通入CD或CF或CG裝置．
（3）寫出實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的化學(xué)方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．我國(guó)發(fā)射的“神州”五號(hào)載入飛船的燃料是鋁粉與高氯酸銨的混合物．點(diǎn)燃時(shí)，鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)：2NH4ClO4═N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑△H＜0．關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)、放熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)瞬間能產(chǎn)生大量高溫氣體，推動(dòng)飛船飛行
C．該反應(yīng)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能
D．該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在盛有溴水的三支試管中分別加入少量苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現(xiàn)下列現(xiàn)象，正確的結(jié)論是（　�。�
A．①加CCl4　 ②加苯　     ③加酒精B．①加酒精　  ②加CCl4    ③加苯
C．①加苯　      ②加CCl4�、奂泳凭�D．①加苯　    ②加酒精　  ③加CCl4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．利用分液漏斗可以分離的一組混合物是（　　）
A．溴和四氯化碳B．乙醇和乙酸C．硝基苯和水D．溴苯和苯

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．已知：A為淡黃色固體，E、X常溫下為氣體，A、B、C、D含有相同的金屬離子，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1（部分產(chǎn)物已略去）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B中所含化學(xué)鍵的類型是離子鍵、共價(jià)鍵．
（2）常溫常壓下，7.8g A與足量的水充分反應(yīng)放出熱量a kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2Na2O2（s）+2H2O（l）=4NaOH（aq）+O2（g）△H=-20akJ•mol-1．
（3）①C也可轉(zhuǎn)化為B，寫出該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．②B與D反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+OH-=CO32-+H2O．
（4）將一定量的氣體X通入2L B的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過(guò)量，產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖2（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）．
請(qǐng)回答：a 點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為Na2CO3和NaCl，b 點(diǎn)溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系是c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案