Question

【題目】已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ ， 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。下列有關(guān)說法中，不正確的是

A. 還原性：I－＞Fe2＋＞Br－

B. 當通入2 molCl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－

C. 原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)=2∶1∶3

D. 原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6 mol

Answer 1

【答案】B

【解析】

首先根據(jù)氧化還原反應中：氧化劑的氧化性＞氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性＞還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑先氧化還原性強的離子，再氧化還原性弱的離子，判斷離子的反應先后順序，然后根據(jù)圖象判斷參加反應的各離子的物質(zhì)的量，以此解答該題。

A．反應2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－中，還原劑Fe2+的還原性強于還原產(chǎn)物Br-，即還原性：Fe2+＞Br-，反應2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2中，還原劑I-的還原性強于還原產(chǎn)物Fe2+，即還原性：I-＞Fe2+，所以還原性I-＞Fe2+＞Br-，A正確；

B．通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，最后是溴離子，在通入氯氣的量為0～1mol的過程中，碘離子從最大量降到0，即得到碘離子的物質(zhì)的量為2mol，通入氯氣的量為1～3mol的過程中，亞鐵離子從4mol降到0，三價鐵的量逐漸增大，所以含有亞鐵離子共4mol，在通入氯氣的量為3～6mol的過程中溴離子從6mol降到0，所以溴離子的物質(zhì)的量是6mol，即FeBr2的物質(zhì)的量為3mol，B錯誤；

C．當通入2molCl2時，2mol的I-消耗氯氣1mol，余下的1mol氯氣再與2molFe2+反應，即溶液中發(fā)生的離子反應可表示為2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－，C正確；

D．由B可知，碘離子的物質(zhì)的量為2mol，亞鐵離子是4mol，溴離子的物質(zhì)的量是6mol，n（Fe2＋）∶n（I－）∶n（Br－）＝2∶1∶3，D正確。

答案選B。