【題目】某汽車尾氣分析儀以燃料電池為工作原理測定CO的濃度，其裝置如圖所示（上端為多孔電極a，下斷為多孔電極b）,該電池中電解質為氧化釔－氧化鈉，其中O2-可以在固體介質NASICON中自由移動。下列說法不正確的是
A．工作時電極b作正極，O2-由電極b流向電極a
B．工作時電子由電極a通過介質流向電極b
C．負極的電極反應式為：CO+O2—―2e-＝CO2
D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高
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【題目】下列事實對應的離子方程式不正確的是
A. 用碳酸鈉溶液處理鍋爐中的硫酸鈣水垢:CaSO4(s)+ 
(aq) 
CaCO3(s)+ 
(aq)
B. 用加熱的方法降低自來水中鈣離子濃度：Ca2++2H
CaCO3 ↓+H2O+CO2↑
C. 用醋酸清洗熱水壺中的碳酸鈣水垢：2H++CaCO3=== Ca2++H2O+CO2↑
D. 用肥皂（主要成分C17H35COONa）檢驗含有較多鈣離子的硬水：2C17H35COO—+Ca2+ === (C17H35COO)2Ca↓
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【題目】已知298K時下述反應的有關數(shù)據(jù)：C（s）+ 
O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJmol-1，C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJmol-1。則C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H為（ ）
A. +283.0kJ/mol B. +172.5 kJ/mol C. -172.5 kJ/mol D. -504 kJ/mol
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【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質傳遞H+，其基本結構見下圖，電池總反應可表示為2H2+O2==2H2O，下列有關說法正確的是（）
A. 電子通過外電路從b極流向a極
B. b極上的電極反應式為：O2＋2H2O＋4e-＝4OH-
C. 每轉移0.1 mol電子，便消耗1.12 升的H2
D. H+由a極通過固體酸電解質傳遞到b極
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【題目】在2L密閉容器內，加入0.100molCO氣體和0.080molCuO固體，800℃時發(fā)生如下反應：2CuO（s）+CO（g）
Cu2O（s）+CO2（g），n（CuO）隨時間的變化如表：
時間（min） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n（CuO）（mol） | 0.080 | 0.060 | 0.040 | 0.020 | 0.020 | 0.020 |
（1）用CO表示前2min內的化學反應速率=
（2）計算此反應在800C時的化學平衡常數(shù)k=
（3）若向平衡后的體系中加入CO和CO2各0.05mol，則此時V（正） V（逆）
（4）用來還原CuO的CO可以用C和水蒸氣反應制得。
已知：
H=-393.5kJ/mol
H=-566kJ/mol
H=-571.6kJ/mol
則C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） H= 。
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【題目】某冶金廠的爐渣中主要成分為CuO、Cu、Ag、Bi、Pb，還含有少量的SiO2和Au，從爐渣中回收有價金屬的一種工藝流程如下：
回答下列問題:
(1)加快“氧化浸出”速率的措施有________________。 (寫出兩種)。
(2)加入NaOH溶液的目的是調節(jié)濾液的pH，水解時通入水蒸氣的目的是________。
(3)溫法煉銅后溶液中主要的物質有(寫化學式)____________。
(4)氨浸實驗時，需要在常溫下進行的原因是_________；熔煉時加入Na2CO3的目的是除硅，寫出反應方程式____________。
(5)沉銀和鉛時，已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(PbCl2)=1.8×10-5，當AgCl和PbCl2共沉且c(Pb2+):c(Ag+)=103時，溶液中的c(C1-)=______mol/L。
(6)寫出流程中還原制銀的化學方程式____________________。
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