17．下列電離方程式，書寫正確的是（　�。�
A．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-B．AlCl3=Al3++Cl3-
C．NaHCO3=Na++H++CO32-D．KMnO4=K++Mn7++4O2-

分析 A．硫酸鋁是強電解質(zhì)完全電離；
B．氯離子書寫不正確；
C．碳酸氫根離子為弱酸的酸式根離子，不拆；
D．高錳酸根離子為原子團不能拆；

解答 解：A．硫酸鋁是強電解質(zhì)完全電離，電離方程式：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，故A正確；
B．氯化鋁為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：AlCl3=Al3++3Cl-，故B錯誤；
C．碳酸氫鈉為強電解質(zhì)，完全電離，方程式：NaHCO3=Na++HCO3-，故C錯誤；
D．高錳酸鉀為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：KMnO4=K++MnO4-，故D 錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了電解質(zhì)電離方程式的書寫，明確電解質(zhì)強弱及電離方式是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．交警常用裝有重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的儀器檢測司機是否酒后駕車，因為酒中的乙醇分子能使橙紅色的重鉻酸鉀變?yōu)榫G色的物質(zhì)．在K2Cr2O7中鉻（Cr）元素的化合價是（　�。�
A．+2B．+3C．+6D．+7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．核磁共振儀測定某有機物的結(jié)構(gòu)，到如圖所示的核磁共振氫譜，則該有機物可能是（　�。�
A．C2H5OHB．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知在448℃時，反應H2（g）+I2（g）?2HI（g） 該反應的化學平衡表達式為K=$\frac{{c}^{2}（HI）}{c（{H}_{2}）•c（{I}_{2}）}$；，當反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K1為49則該溫度下反應2HI（g）?H2（g）+I2（g） 的化學平衡常數(shù)K2為$\frac{1}{49}$反應$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（g）?HI（g）的化學平衡常數(shù)K3為7．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．寫出下列物質(zhì)的電離方程式
HCl=HCl=H++Cl-
Ba（OH）2=Ba（OH）2=Ba2++2OH-
Fe2（SO4）3=Fe2（SO4）3=2Fe3++3OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．化學實驗裝置的科學設計是實驗是否取得預期效果的關鍵．請回答下列有關實驗裝置的相關問題：
Ⅰ．圖A為“人教版”教材制備乙酸乙酯的實驗裝置，某同學甲認為下圖B裝置進行酯化反應效果比A要好，他的理由是便于冷凝回流，減少反應物損失；
某同學乙經(jīng)查閱資料認為下圖C裝置進行酯化反應效果更好，他的理由是既能冷凝回流又能及時分離出反應生成的水，有利于酯的生成．

Ⅱ．某實驗小組欲探究碳與濃硝酸反應的情況．甲同學設計了圖1裝置，認為若有紅棕色氣體產(chǎn)生就說明碳與濃硝酸發(fā)生了反應．
（1）碳與濃硝酸反應的方程式C+4HNO3 （濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+CO2↑+2H2O．
（2）甲同學的實驗應該在通風櫥 中進行，才符合化學實驗安全性的要求．乙同學認為紅棕色氣體不一定是碳與濃硝酸發(fā)生反應而得，所以他認為甲同學觀點是錯誤的，他的理由是4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O （用化學方程式表示），所以他認為應該檢驗CO2 （填化學式）的產(chǎn)生來證明碳與濃硝酸反應．為此乙同學查閱相關資料得知“0℃時四氧化二氮為液體”，從而改進了實驗裝置如圖2所示．

（3）為了減少干擾，對于A裝置有下面4種操作方案，其中最合理的是（填寫數(shù)字序號）②．
①將木炭與濃硝酸一同放在裝置中加熱；②先加熱木炭，再將木炭投入冷濃硝酸．
③先加熱木炭，再加入冷濃硝酸；      ④先加熱濃硝酸，然后將木炭投入其中；
（4）請用平衡移動原理解釋B裝置的作用B中存在2NO2?N2O4，且反應為放熱反應，降低溫度，使N2O4液化，平衡會正向進行，除去混合氣體中的NO2 （結(jié)合方程式與文字表述）．
（5）C裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象是C中溶液變渾濁（或產(chǎn)生白色沉淀），經(jīng)檢測C的溶液中還含有少量氮元素，只以NO3-形式存在，寫出生成該離子的化學方程式4NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知A為固態(tài)物質(zhì)，實驗室利用A與水反應制備氣態(tài)物質(zhì)B．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示：

（1）請寫出A的化學式：CaC2．
（2）寫出③、⑥反應的化學方程式：
③n CH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$；
⑥+HO-NO2$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（3）寫出與D互為同系物且一氯代物只有兩種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式（舉兩例）．；．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某研究小組通過實驗探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達到目的是（　�。�
A．將銅絲插入濃硫酸加熱，反應后把水加入反應器中，觀察硫酸銅溶液的顏色
B．常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl2的生成
C．電解CuCl2溶液，若陽極生成11.2L的氣體，反應中轉(zhuǎn)移電子為1 mol
D．將表面有銅綠的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設NA為阿伏加德羅常數(shù)值．下列有關說法正確的是（　�。�
A．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
B．1molN2與4molH2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA
C．1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
D．5.6LCO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NA

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