8．下列敘述正確的是（　　）
A．硫酸鋇難溶于水，在水溶液中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇不是電解質(zhì)
B．強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)
C．三氧化硫溶于水能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)
D．硫酸、氫氧化鋇、純堿、苛性鈉都是強(qiáng)電解質(zhì)

分析 A．根據(jù)電解質(zhì)和溶解度的關(guān)系解答；
B．根據(jù)強(qiáng)電解質(zhì)與溶液的導(dǎo)電性的關(guān)系；
C．三氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，但三氧化硫是非電解質(zhì)；
D．強(qiáng)電解質(zhì)包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽和活潑金屬氧化物．

解答 解：A．BaSO4在水溶液中雖難溶，但溶于水的部分能完全電離，BaSO4═Ba2++SO42-，有自由移動的離子，能導(dǎo)電，故是電解質(zhì)，且為強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．強(qiáng)弱電解質(zhì)和電解質(zhì)是否易溶于水無關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)與電解質(zhì)是否完全電離有關(guān)，硫酸鋇難溶于水，但它是強(qiáng)電解質(zhì)，乙酸易溶于水，但它是弱酸．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C．SO3溶于水后和水反應(yīng)生成硫酸，硫酸電離出陰陽離子而使其溶液導(dǎo)電，電離出陰陽離子的物質(zhì)是硫酸而不是三氧化硫，所以SO3是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．硫酸是強(qiáng)酸、氫氧化鋇、苛性鈉是強(qiáng)堿、純堿是鹽、都是強(qiáng)電解質(zhì)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查強(qiáng)、弱電解質(zhì)的劃分及物質(zhì)導(dǎo)電的原因，題目難度不大，明確電解質(zhì)強(qiáng)弱是根據(jù)其電離程度劃分的，導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度有關(guān)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．（Ⅰ）濃硝酸與濃鹽酸混合過程中會產(chǎn)生少量的黃綠色氣體單質(zhì)X、化合物M和無色液體，化合物M中所有原子均達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．2mol M加熱分解生成1mol氧化產(chǎn)物X和2mol無色氣體Y，Y遇到空氣呈現(xiàn)紅棕色．
（1）鎂與氣體X反應(yīng)產(chǎn)物的電子式．
（2）濃硝酸與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為HNO3+3HCl=Cl2↑+NOCl+2H2O．
（3）化合物M水解生成兩種酸，為非氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NOCl+H2O=HNO2+HCl．
（Ⅱ）石油鐵儲罐久置未清洗易引發(fā)火災(zāi)，經(jīng)分析研究，事故是由罐體內(nèi)壁附著的氧化物甲與溶于石油中的氣態(tài)氫化物乙按1：3反應(yīng)生成的物質(zhì)丙自燃引起的．某研究小組將一定量的丙粉末投入足量的濃鹽酸中發(fā)生反應(yīng)，得到4.8g淡黃色固體和氣體乙，乙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.52g•L-1．過濾后向?yàn)V液（假設(shè)乙全部逸出）中加入足量的NaOH溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，最終轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀，過濾、洗滌、灼燒后的固體質(zhì)量為24g．已知?dú)怏w乙可溶于水．請回答下列問題：
（4）甲的化學(xué)式為Fe2O3．
（5）丙在鹽酸中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2S3+4H+=2H2S↑+2Fe2++S．
（6）丙與鹽酸反應(yīng)后的濾液暴露在空氣中一段時(shí)間顏色加深，其原因是（用離子方程式表示）4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O．
（7）為消除石油鐵儲罐的火災(zāi)隱患，下列措施可行的是（填編號）AD．
A．石油入罐前脫硫                B．定期用酸清洗罐體
C．罐體內(nèi)壁涂刷油漆              D．罐體中充入氮?dú)猓?/div>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．①自然界中溶洞的形成及溶洞內(nèi)石筍、鐘乳石、石柱的形成與碳及其化合物的相互轉(zhuǎn)化也存在密切的關(guān)系．石灰?guī)r里不溶性的碳酸鈣受水和二氧化碳作用轉(zhuǎn)化為微溶性的碳酸氫鈣，日久天長逐漸形成溶洞，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2；
②溶有碳酸氫鈣的水從洞頂?shù)温鋾r(shí)，由于水分蒸發(fā)，壓強(qiáng)減少，溫度升高，就會析出碳酸鈣固體，日積月累，就形成鐘乳石、石柱等，主要反應(yīng)化學(xué)方程式為：Ca（HCO3）2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CaCO3↓+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．18g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯仿中含有C-Cl鍵的數(shù)目為1.5NA
C．46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
D．1mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．在101kPa時(shí)，1mol C與適量O2反應(yīng)生成1mol CO時(shí)，放出110.5kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5kJ/mol
B．在10lkPa時(shí)lmol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，H2燃燒熱為-285.8KJ/mol
C．鑒定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測量3個(gè)溫度即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度
D．在稀溶液中：H+（aq）+oH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3KJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3KJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生產(chǎn)中保持恒溫恒容條件）：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
（1）生產(chǎn)中為提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是A．
A．向裝置中充入O2   B．升高溫度C．向裝置中充入N2  D．向裝置中充入過量的SO2
（2）500℃時(shí)，將10mol SO2和5.0mol O2置于體積為2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)中數(shù)據(jù)如表所示：
時(shí)間/（min）2468
n（SO3）/（mol）4.28.09.49.4
①反應(yīng)前4分鐘的平均速率v（O2）=0.5mol/（L．min）．
②500℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1636.3．（保留1位小數(shù)．）
（3）恒溫恒壓，通入3mol SO2和2mol O2及固體催化劑，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體體積為起始時(shí)的90%．保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為5mol SO2、3.5mol O2、1mol SO3（g），下列說法正確的是CD．
A．第一次平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為294.9kJ    B．兩次平衡SO2的轉(zhuǎn)化率相等
C．兩次平衡時(shí)的O2體積分?jǐn)?shù)相等        D．第二次平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)等于$\frac{2}{9}$
（4）如果在500℃時(shí)向下列起始體積相同的密閉容器中充入2mol SO2、1mol O2，甲容器在反應(yīng)過程中保持壓強(qiáng)不變，乙容器保持體積不變，丙容器維持絕熱，三容器各自建立化學(xué)平衡．
①平衡常數(shù)：K （甲）＞K（丙） （填“＞”、“＜”或“=”下同），達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率：α（乙）＞α（丙）．
②達(dá)到平衡后，若向甲、乙兩容器中分別通入少量且等量Ar氣體，甲容器的化學(xué)平衡逆向移動，乙容器的化學(xué)平衡不移動．（填“正向”、“逆向”或“不”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．如圖中A～J分別代表相關(guān)反應(yīng)的一種物質(zhì)，圖中有部分生成物未標(biāo)出．

已知：A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D．
（1）A的化學(xué)式NH4HCO3，B的結(jié)構(gòu)式O=C=O．
（2）寫出反應(yīng)①的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鎂條燃燒，發(fā)光發(fā)熱，產(chǎn)生黑色和白色固體．
（3）寫出反應(yīng)③的離子方程式：NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO32-+2H2O．
（4）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：C+4HNO3（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（5）常溫常壓下測得，1mol D發(fā)生反應(yīng)②時(shí)，放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H=-4a kJ/mol．
（6）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氣體D的常用方法及現(xiàn)象是濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．（1）①微粒AXn-核外有18個(gè)電子，則它的核電荷數(shù)為18-n，核內(nèi)中子數(shù)為A-18+n；
②由1H216O與2H217O所代表的物質(zhì)中，共有2種元素，4種核素．
（2）有A、B、C三種元素，已知A元素原子的K層和M層電子數(shù)相同；B元素原子的L層比K層電子數(shù)多5個(gè)；C元素的+3價(jià)陽離子和氖原子具有相同的電子數(shù)，C原子的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個(gè)．
①寫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖；元素C的原子組成符號是2713Al．
②A、B組成的化合物的化學(xué)式MgF2．
（3）14.7gH2SO4分子所含氫原子數(shù)與2.24 L （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）NH3所含氫原子數(shù)相等；
（4）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 a L HCl氣體溶于1000g水中，得到鹽酸密度為b g/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是$\frac{1000ab}{22400+36.5a}$mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．2008年10月8日，美籍華裔科學(xué)家錢永健獲得2008年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．16歲時(shí)，他憑借一個(gè)金屬易受硫氰酸鹽腐蝕的調(diào)查項(xiàng)目，榮獲“美國西屋科學(xué)天才獎(jiǎng)”．下列敘述正確的是（　�。�
A．金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程
B．合金的熔點(diǎn)都高于它的成分金屬，合金的耐腐蝕性也都比其成分金屬強(qiáng)
C．銅板上的鐵鉚釘處在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應(yīng)：Fe-3e-=Fe3+，繼而形成鐵銹
D．將水庫中的水閘（鋼板）與外加直流電源的負(fù)極相連，正極連接到一塊廢鐵上可防止水閘被腐蝕

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同步練習(xí)冊答案