7.下列離子方程式書寫不正確的是( 。
A.Fe與稀鹽酸反應(yīng):Fe+2H+═Fe3++H2
B.鹽酸與NaOH溶液反應(yīng):H++OH-═H2O
C.CaCO3與稀HNO3反應(yīng):CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D.BaCl2溶液與Na2SO4溶液反應(yīng):Ba2++SO42-═BaSO4

分析 A.不符合反應(yīng)客觀事實(shí)且電荷不守恒;
B.二者反應(yīng)生成氯化鈉和水;
C.二者反應(yīng)生成硝酸鈣和水、二氧化碳;
D.二者反應(yīng)生成硫酸鈉和氯化鋇;

解答 解:A.Fe與稀鹽酸反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子,離子方程式:Fe+2H+═Fe2++H2↑,故A錯(cuò)誤;
B.鹽酸與NaOH溶液反應(yīng),離子方程式:H++OH-═H2O,故B正確;
C.CaCO3與稀HNO3反應(yīng),離子方程式:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O,故C正確;
D.BaCl2溶液與Na2SO4溶液反應(yīng),離子方程式:Ba2++SO42-═BaSO4↓,故B正確;
故選:A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫,明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵,注意電荷守恒、原子個(gè)數(shù)守恒,注意反應(yīng)遵循客觀事實(shí).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.判斷溶液的酸堿性有多種方法.下列溶液中,一定呈堿性的是( 。
A.能夠使甲基橙呈現(xiàn)黃色B.溶液的pH>7
C.溶液中:c(H+)>1×10-7mol•L-1D.溶液中:c(H+)<c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示.有關(guān)該化合物的敘述不正確的是( 。
A.該有機(jī)物的分子式為C11H12O2
B.1 mol該物質(zhì)最多能與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
C.該有機(jī)物能與熱的新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng),生成磚紅色沉淀
D.該有機(jī)物在一定條件下,可以發(fā)生取代、氧化、酯化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是( 。
A.元素的電負(fù)性呈周期性變化
B.元素的第一電離能呈周期性變化
C.元素原子的核外電子排布呈周期性變化
D.元素的金屬性、非金屬性呈周期性變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列無(wú)色溶液中能大量共存的離子組是( 。
A.Na+、K+、HCO3-、NO3-B.K+、Fe3+、NO3-、SCN-
C.H+、Cr2O72-、SO42-、K+D.H+、Na+、S2O32-、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(  )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L H2O含有分子數(shù)為NA
B.分子總數(shù)為NA的N2氣體體積約為22.4 L
C.常溫常壓下,1.6 g CH4含分子數(shù)為0.1NA
D.常溫常壓下,3.2g氧氣所含氧原子數(shù)為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

19.某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)鋁熱反應(yīng)(以鋁和氧化鐵反應(yīng)為例)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行研究.已知Al、A12O3、Fe、Fe2O3的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如表所示:
物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3
熔點(diǎn)/℃660205415351462
沸點(diǎn)/℃246729802750-------
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)鋁熱反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),在反應(yīng)中金屬鋁被氧化 (填“氧化”或“還原”).
(2)某同學(xué)根據(jù)以上數(shù)據(jù)推測(cè),鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物中應(yīng)含有鐵、鋁兩種金屬.如設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案證明該熔融物中含有金屬鋁,則實(shí)驗(yàn)所需用的試劑為NaOH溶液.
(3)另一同學(xué)推測(cè)鋁熱反應(yīng)得到的熔融物中還含有Fe2O3,他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案來(lái)驗(yàn)證:取一塊該熔融物投入到少量稀硫酸中,反應(yīng)一段時(shí)間后,向反應(yīng)后的混合液中滴加KSCN溶液,觀察溶液顏色的變化,即可證明熔融物中是否含有Fe2O3.則:該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案是否合理:不合理(填“合理”或“不合理”),
若不合理,原因是Fe3+易被Fe、Al還原成Fe2+ (若合理則不用填寫).
(4)把7.47g熔融物(主要含有Fe和少量Fe2O3、A1)投入 140mL1.00mol•L-1稀硫酸(足量)充分反應(yīng),將反應(yīng)后的混合液分成兩等份,向其中一份滴加KSCN溶液,溶液不變色,向另一份中滴加2.00mol•L-1的NaOH溶液,當(dāng)加入2.5mL時(shí)開始產(chǎn)生沉淀,加入NaOH溶液的體積與所得沉淀質(zhì)量數(shù)據(jù)如表:(不考慮空氣對(duì)沉淀的影響)
V (NaOH)mL20.040.060.080.0100.0
m(沉淀)/g1.293.094.895.45.4
①當(dāng)NaOH溶液體積為70mL時(shí)沉淀量達(dá)到最大.
②求1.29g沉淀中各成分的質(zhì)量.(寫出計(jì)算過(guò)程)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量關(guān)系的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )
A.弱電解質(zhì)的電離是一個(gè)吸熱的過(guò)程
B.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化不僅僅表現(xiàn)為熱量變化
C.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D.斷裂化學(xué)鍵吸收能量,形成化學(xué)鍵放出能量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.四川有豐富的天然氣資源.天然氣的主要成分是甲烷,還含有一定量的乙烷、丙烷等可燃性氣體.下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( 。
A.甲烷與丙烷互為同系物
B.甲烷是烴類物質(zhì)中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的化合物
C.甲烷、乙烷、丙烷中的化學(xué)鍵都是極性共價(jià)鍵
D.乙烷和氯氣在光照的條件下可發(fā)生取代反應(yīng),生成多種氯代烴

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