Question

【題目】A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見的無機(jī)物，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。
（1）若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應(yīng)的離子方程式： ．
（2）若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)，則：
①組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置為 ．
②X可能為（填代號(hào)）．
a．NaHCO3 b．Na2CO3 c．Na2SO3 d．Al(OH)3
（3）若A為淡黃色粉末，回答下列問題：
①1molA與足量的H2O充分反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 ．
②A的電子式為。
③若X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體．則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為（填代號(hào)）．
a．鹽酸 b．BaCl2溶液 c．NaOH溶液 d．Ca(OH)2溶液
（4）若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅．
則A與H2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ． E是（填化學(xué)式）。

Answer 1

【答案】
（1）OH-+HSO3-=SO32-+H2O
（2）第三周期ⅦA族；bc
（3）NA；；ab
（4）3NO2+H2O=2HNO3+NO；Fe(NO3)2
【解析】（1）若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，應(yīng)為Na，X能使品紅溶液褪色，應(yīng)為SO2 ， 則B為H2 ， C為NaOH，D為Na2SO3 ， E為NaHSO3。C和E反應(yīng)的離子方程式為OH-+HSO3-=SO32-+H2O，
所以答案是：OH-+HSO3-=SO32-+H2O；
（2）若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)，應(yīng)為Cl2 ， 則B為HClO，C為HCl。①Cl原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為7，位于周期表第三周期ⅦA族，所以答案是：第三周期ⅦA族；②C為鹽酸，可與NaHCO3反應(yīng)生成CO2 ， 但CO2與NaHCO3不反應(yīng)，故a錯(cuò)誤；與Na2CO3反應(yīng)生成CO2 ， CO2與Na2CO3反應(yīng)可生成NaHCO3 ， 故b正確；與Na2SO3反應(yīng)生成SO2 ， SO2與Na2SO3反應(yīng)可生成NaHSO3 ， 故c正確；鹽酸與氫氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁，氯化鋁與氫氧化鋁不反應(yīng)，故d錯(cuò)誤，
所以答案是：bc；
（3）若A為淡黃色粉末，應(yīng)為Na2O2；①1molA與足量的H2O充分反應(yīng)時(shí)過氧化鈉自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA ， 所以答案是：NA；②A為Na2O2 ， 電子式為 ，所以答案是： ；③若X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體，應(yīng)為CO2 ， 則C為NaOH，D為Na2CO3 ， E為NaHCO3 ， 鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可用鹽酸或氯化鋇溶液，
所以答案是：ab；
（4）若A為氧化物，X是Fe，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C具有強(qiáng)氧化性，則A為NO2 ， B為NO，C為HNO3。NO2與水反應(yīng)的方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，鐵與硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，硝酸鐵與鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵，
所以答案是：3NO2+H2O=2HNO3+NO；Fe(NO3)2。