Question

【題目】（1）25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：①NaCl②NaOH③H2SO4④(NH4)2SO4，其中水的電離程度由大到小順序___(填序號(hào))。

（2）25℃時(shí)，體積相同，濃度均為0.2mol·L-1的氨水和NaOH溶液，分別加水稀釋10倍，溶液的pH分別變成m和n，則m與n的關(guān)系為___；常溫下，pH=12的NaOH溶液與pH=2的硫酸，若等體積混合后，溶液的pH為___；

（3）用離子方程式解釋碳酸鈉溶液呈堿性的原因：___。

（4）能證明CH3COOH是弱酸的事實(shí)是___。

A.CH3COOH易揮發(fā)

B.常溫下，0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH大于7

C.醋酸不易腐蝕衣服

D.pH=3的CH3COOH溶液稀釋10倍，溶液pH<4

E.等體積等濃度的CH3COOH溶液和鹽酸，分別與足量鎂粉反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣一樣多

F.將一定量的CH3COOH溶液加入Na2CO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生

Answer 1

【答案】④＞①＞②＞③ m<n 7 CO32-+H2OHCO3-+OH- BD

【解析】

(1)酸或堿都抑制水電離，鹽的水解促進(jìn)水的電離；

(2)強(qiáng)堿完全電離，弱堿不完全電離，等濃度的氨水和NaOH溶液稀釋相同倍數(shù)時(shí)，前者氫氧根離子濃度較大；

NaOH中c(OH-)等于硫酸中c(H+)且體積相等，反應(yīng)后溶液呈中性；

(3)Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性；

(4)根據(jù)弱電解質(zhì)的電離是不完全的，酸的溶解性及酸的通性無法確定酸電離的程度，而比較酸的濃度與酸電離c(H+)可判斷酸的電離程度。

(1)酸或堿都抑制水電離，故②NaOH和③H2SO4溶液中水的電離程度較小，由于硫酸是二元強(qiáng)酸，氫氧化鈉是一元強(qiáng)堿，故相同物質(zhì)的量濃度的硫酸中水的電離程度小于氫氧化鈉中水的電離程度；能水解的鹽促進(jìn)水解，故④(NH4)2SO4溶液中水的電離程度最大；不水解的鹽①NaCl對(duì)水的電離無影響，

故水的電離程度的正確排列順序?yàn)椋孩?/span>>①>②>③；

(2) 濃度均為0.2mol·L-1的氨水和NaOH溶液，分別加水稀釋10倍后，兩者的濃度仍相同，由于NH3·H2O是弱電解質(zhì)，NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，NaOH的電離程度大于NH3·H2O的電離程度，因此NaOH中的氫氧根離子濃度大于NH3·H2O中的氫氧根離子濃度，因此有m<n；

常溫下，pH=12的NaOH中c(OH-)=0.01mol/L，pH=2的硫酸中c(H+)=0.01mol/L，等體積混合后完全中和生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，則溶液呈中性，pH=7；

(3)Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性：CO32-+H2OHCO3-+OH-；

(4) A.CH3COOH易揮發(fā)屬于物理性質(zhì)，不能證明酸性的強(qiáng)弱，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.常溫下，0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH大于7，說明CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽水解呈堿性，則CH3COOH為弱酸，選項(xiàng)B正確；

C.醋酸不易腐蝕衣服，不能證明酸性的強(qiáng)弱，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.pH=3的CH3COOH溶液稀釋10倍，溶液pH<4，說明醋酸不完全電離，存在電離平衡，選項(xiàng)D正確；

E.等體積等濃度的CH3COOH溶液和鹽酸，其物質(zhì)的量相同，分別與足量鎂粉反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣一樣多，不能說明醋酸的酸性強(qiáng)弱，選項(xiàng)E錯(cuò)誤；

F.將一定量的CH3COOH溶液加入Na2CO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生，說明醋酸具有酸性，但不能說明其酸性強(qiáng)弱，選項(xiàng)F錯(cuò)誤；

答案選BD。