Question

下列有關(guān)電解質(zhì)及其溶液的敘述正確的是（　�。�

• A、向0.10 mol?L^-1的CH₃COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH^-）減小
• B、兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c₁和c₂，pH分別為a和a+1，則c₁=10c₂
• C、向0.1 mol?L^-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中

  c(OH-)

  c(NH3?H2O)

  增大
• D、pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合后，滴入石蕊試液

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：A．加水稀釋促進(jìn)弱酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，c（OH^-）增大；
B．醋酸的濃度越大，其電離程度越��；
C．向氨水中加入硫酸銨，銨根離子濃度增大，抑制一水合氨電離；
D．醋酸平衡狀態(tài)下氫離子物質(zhì)的量和氫氧化鈉溶液中氫氧根離子物質(zhì)的量相同，混合恰好反應(yīng)后，醋酸又電離出氫離子，溶液呈酸性．

解答： 解：A．向0.10 mol?L^-1的CH₃COOH溶液中加水稀釋，加水稀釋促進(jìn)弱酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，溶液中c（OH^-）×c（H⁺）為常數(shù)，所以c（OH^-）增大，故A錯誤；
B．醋酸的濃度越大其電離程度越小，所以兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c₁和c₂，pH分別為a和a+1，則c₁＞10c₂，故B錯誤；
C．向氨水中加入硫酸銨固體，銨根離子濃度增大，抑制一水合氨電離，則溶液中氫氧根離子濃度減小，一水合氨分子濃度增大，所以溶液中

c(OH-)

c(NH3?H2O)

減小，故C錯誤；
D．醋酸平衡狀態(tài)下氫離子物質(zhì)的量和氫氧化鈉溶液中氫氧根離子物質(zhì)的量相同，混合恰好反應(yīng)后，醋酸又電離出氫離子，溶液呈酸性，使石蕊試液變紅色，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、酸堿混合溶液定性判斷，根據(jù)弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素等知識來分析解答，題目難度中等．