11．計算：實驗室用金屬鋅和稀硫酸制取氫氣，在標準狀況下，130g鋅完全反應能夠制取氫氣多少升．

分析 Zn和稀硫酸反應方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，可以根據(jù)轉移電子相等計算生成氫氣體積．

解答 解：Zn和稀硫酸反應方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，根據(jù)轉移電子守恒得氫氣體積=$\frac{\frac{130g}{65g/mol}×2}{2}×22.4L/mol$=44.8L，
答：在標準狀況下，130g鋅完全反應能夠制取氫氣44.8升．

點評 本題考查化學方程式有關計算，為高頻考點，利用轉移電子守恒分析解答即可，也可以根據(jù)二者關系式計算，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．NO2壓縮成N2O4可作火箭燃料中的氧化劑，也可制備硝化試劑N2O5等．
（1）火箭燃料燃燒反應如下：
2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）
若1.00g N2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的熱量．則該反應的△H=-1224.96kJ•mol-1．
（2）在2L密閉容器內，投入一定量NO2，發(fā)生下列反應：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）．在三種不同的條件下進行實驗，NO2的濃度隨時間的變化如圖1所示．請回答下列問題：
①不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是b（填字母）．
a．v正（NO2）=2v逆（O2）     b．c（NO2）=c（NO）
c．氣體總壓不變　　    d．NO的體積分數(shù)保持不變
②下列說法正確的是be（填字母）．
a．三個實驗開始投入的NO2的物質的量均為1.0mol
b．實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比，可能隱含的條件是：實驗Ⅱ使用了效率更高的催化劑
c．該反應是放熱反應
d．實驗Ⅰ條件下反應的平衡常數(shù)大于實驗Ⅲ條件下反應的平衡常數(shù)
e．800℃時，該反應的平衡常數(shù)為0.25
f．該反應的△S＞0，故該反應一定是自發(fā)反應
③實驗Ⅱ從反應開始到剛達到平衡時，v（O2）=0.0125mol/（mol•L-1•min-1；若再向該2L密閉容器中通入1mol NO2、1mol NO、0.5mol O2，則平衡將向左移動（填“向右”、“向左”或“不”）．
（3）利用NO2或N2O4可制備N2O5，原理如圖2所示．N2O5在電解池的陽極（填“陰極”或“陽極”）區(qū)生成，其電極反應式為N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在0.1mol•L-1　NH3•H2O溶液中存在如下電離平衡：NH3•H2O?NH4++OH-．對于該平衡，下列敘述中正確的是（　�。�
A．降低溫度，溶液中c（NH4+）增大
B．加入少量NaOH固體，平衡向逆反應方向移動，電離平衡常數(shù)減小
C．加入水時，溶液中c（OH-）/c（NH3•H2O） 增大
D．加入少量0.1 mol•L-1　HCl溶液，溶液中c（OH-）增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．用于合成樹脂的四溴雙酚F、藥物透過性材料高分子化合物PCL合成如下．

已知：$\stackrel{過氧化物}{→}$（R，R′代表烴基）
（1）W中-R是-CH3．
（2）A的結構簡式是．
（3）A生成B和CH3COOH的反應類型是取代反應（水解反應）．
（4）D→X過程中所引入的官能團分別是氯原子、羥基．
（5）有機物Y的苯環(huán)上只有2種不同化學環(huán)境的氫原子．由Y生成四溴雙酚F的反應方程式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．質量相等的硫酸和磷酸，它們的（　�。┫嗟龋�
A．物質的量B．原子個數(shù)C．氫原子個數(shù)D．分子中的電子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列順序不正確的是（　　）
A．熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞HI
B．微粒的半徑：Cl-＞Na+＞Mg2+
C．離子的還原性：S2-＞Cl-＞F-
D．電離程度（同溫度同濃度溶液中）：HCl＞CH3COOH＞NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．Ca（ClO）2溶液中通入過量的二氧化硫氣體：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
B．向Ba（NO3）2溶液中通入過量SO2：3Ba2++3SO2+2NO3-+2H2O═2NO↑+3BaSO4↓+4H+
C．稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
D．向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列文字表述與反應方程式對應且正確的是 （　�。�
A．0.5mol/LNaHSO4與0.5mol/LBa（OH）2混合至溶液呈中性：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O
B．向2mol/LFe（NO3）2（aq）中滴加少量氫碘酸：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
C．向20mL0.5mol/LFeBr2（aq）中通入224mLCl2（標況）：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
D．向30mL0.5mol/LNaOH（aq）中通入224mLCO2（標況）：3OH-+2CO2═CO32-+HCO3-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知某KNO3溶液A中，混有少量的Ca2+和SO42-等雜質，某同學設計了如下實驗方案以制得純凈的KNO3固體．

根據(jù)上述回答：
（1）沉淀D中所含有的物質是CaCO3、BaCO3．
（2）寫出除去Ca2+和SO42-的離子方程式：Ca2++CO32-═CaCO3↓、Ba2++SO42-═BaSO4↓．
（3）按上述實驗方案值得的KNO3晶體，經分析測定仍含有雜質，其原因是上述第③步有誤，請加以改正：加足量硝酸．

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