利用反應(yīng)6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．電流從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極

B．為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜

C．電極A極反應(yīng)式為2NH3－6e－===N2＋6H＋

D．當(dāng)有4.48 L NO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.8 mol


答案　C

解析　電極反應(yīng)式為

負(fù)極：8NH3－24e－＋24OH－===4N2＋24H2O

正極：6NO2＋24e－＋12H2O===3N2＋24OH－

因?yàn)闉閴A性介質(zhì)，所以應(yīng)選用陰離子交換膜；C項(xiàng)，應(yīng)生成H2O，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)正極反應(yīng)式轉(zhuǎn)移電子為×24＝0.8 mol。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在1 L K2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SO)＝2.0 mol·L－1，用石墨電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則原溶液中c(K＋)為(　　)

A．2.0 mol·L－1  B．1.5 mol·L－1

C．1.0 mol·L－1  D．0.50 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


Mg－AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式為2AgCl＋Mg===Mg2＋＋2Ag＋2Cl－

試書(shū)寫(xiě)該電池的正、負(fù)極電極反應(yīng)式。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車(chē)的一種主要電池類(lèi)型。NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金。該電池在充電過(guò)程中的總反應(yīng)方程式是：

Ni(OH)2＋M===NiOOH＋MH

已知：6NiOOH＋NH3＋H2O＋OH－===6Ni(OH)2＋NO

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．NiMH電池放電過(guò)程中，正極的電極反應(yīng)式為NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－

B．充電過(guò)程中OH－離子從陽(yáng)極向陰極遷移

C．充電過(guò)程中陰極的電極反應(yīng)式：H2O＋M＋e－===MH＋OH－，H2O中的H被M還原

D．NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


原電池的電極名稱(chēng)不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說(shuō)法中不正確的是(　　)

A．由Al、Cu、稀H2SO4組成的原電池，負(fù)極反應(yīng)式為Al－3e－===Al3＋

B．由Mg、Al、NaOH溶液組成的原電池，負(fù)極反應(yīng)式為Al－3e－＋4OH－===AlO＋2H2O

C．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成的原電池，負(fù)極反應(yīng)式為Cu－2e－===Cu2＋

D．由Al、Cu、濃硝酸組成的原電池，負(fù)極反應(yīng)式為Cu－2e－===Cu2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


(1)分析如圖所示的四個(gè)裝置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①裝置a和b中鋁電極上的電極反應(yīng)式分別為_(kāi)__________________、_______________。

②裝置c中產(chǎn)生氣泡的電極為_(kāi)_______電極(填“鐵”或“銅”)，裝置d中銅電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________________。

(2)觀察如圖所示的兩個(gè)裝置，圖1裝置中銅電極上產(chǎn)生大量的無(wú)色氣泡，圖2裝置中銅電極上無(wú)氣體產(chǎn)生，而鉻電極上產(chǎn)生大量的有色氣體。根據(jù)上述現(xiàn)象試推測(cè)金屬鉻具有的兩種重要化學(xué)性質(zhì)為_(kāi)____________________________、__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)的分類(lèi)正確的是(　　)

A．共價(jià)化合物——硫酸、純堿、水

B．分散系——空氣、水玻璃、鹽酸

C．非電解質(zhì)——液氯、乙醇、NH3

D．強(qiáng)氧化劑——鹽酸、硫酸、硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


根據(jù)題目提供的溶度積數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算并回答下列問(wèn)題：

(1)已知25 ℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12；酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如下：

pH

＜8.0

8.0～9.6

＞9.6

顏色

黃色

綠色

藍(lán)色

25 ℃時(shí)，在Mg(OH)2飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑，溶液的顏色為_(kāi)__________。

(2)向50 mL 0.018 mol·L－1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L－1的鹽酸，生成沉淀。已知該溫度下AgCl的Ksp＝1.0×10－10，忽略溶液的體積變化，請(qǐng)計(jì)算：

①完全沉淀后，溶液中c(Ag＋)＝__________。

②完全沉淀后，溶液的pH＝__________。

③如果向完全沉淀后的溶液中繼續(xù)加入50 mL 0.001 mol·L－1的鹽酸，是否有白色沉淀生成？____________(填“是”或“否”)。

(3)在某溫度下，Ksp(FeS)＝6.25×10－18，F(xiàn)eS飽和溶液中c(H＋)與c(S2－)之間存在關(guān)系：c2(H＋)·c(S2－)＝1.0×10－22，為了使溶液里c(Fe2＋) 達(dá)到1 mol·L－1，現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液中，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的c(H＋)約為_(kāi)_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


現(xiàn)代科技的高度快速發(fā)展離不開(kāi)C和Si元素。

(1)寫(xiě)出Si的基態(tài)原子核外電子排布式__________________。

(2)從電負(fù)性角度分析，C、Si、O元素的非金屬活潑性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)開(kāi)_____。

(3)SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為_(kāi)____，微粒間存在的作用力是_______。

(4)C、Si為同一主族的元素，CO2 、SiO2的化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大的不同。CO2中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述π鍵。從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成上述π鍵，而Si、O原子間不能形成上述π鍵：_____________________________________

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同步練習(xí)冊(cè)答案