Question

【題目】用 CO2 生產(chǎn)綠色燃料甲醇時發(fā)生反應 A：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)

(1)2CH3OH(g) + 3O2 (g)=2CO2(g) +4H2O(g) △H= -1365.0kJ/mol

H2(g)+O2 (g) =H2O(g) △H= -241.8 kJ/mol

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的反應熱△H=_________。(寫出計算過程)

(2)在體積為 1 L 的恒容密閉容器中發(fā)生反應 A，下圖是在三種投料[n(CO2)和n(H2)分別為1mol，3mol；1mol，4mol 和 1mol，6mol]下，反應溫度對CO2平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。

①曲線c對應的投料是_____。

②T1℃時，曲線a對應的化學平衡常數(shù)是_____。(寫出計算過程，計算結(jié)果保留小數(shù)點后兩位)。

③500℃時，反應A 的平衡常數(shù)K=2.5，T1℃_____500℃(填“高于”、“低于”或“等于”)。

(3)甲醇/過氧化氫燃料電池的工作原理示意圖如下：

①d電極上發(fā)生的是_____(填“氧化”或“還原”)反應。

②物質(zhì)b是_____(填化學式)。

③寫出c電極的電極反應式_____。

Answer 1

【答案】-42.9kJ/mol n(CO2)=1mol，n(H2)=6mol 0.52 高于 還原 H2O2 CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+

【解析】

根據(jù)蓋斯定律：②×3-×①得到焓變的值；當其他條件不變時，增大反應物氫氣的濃度，平衡正向移動，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，根據(jù)相同溫度下的轉(zhuǎn)化率數(shù)值確定曲線；根據(jù)a曲線的轉(zhuǎn)化率和“三段式”計算平衡常數(shù)；反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，判斷溫度；根據(jù)氫離子的移動方向確定正負極，并寫出電極反應。

(1)2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H= -1365.0kJ/mol

H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H= -241.8 kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律：②×3-×①得：

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-42.9kJ/mol；

(2)①當其他條件不變時，增大反應物氫氣的濃度，平衡正向移動，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，由題給圖像知相同溫度下，曲線c二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率最大，故曲線c對應的投料是n(CO2)=1mol，n(H2)=6mol；

②曲線a對應的投料是n(CO2)=1mol，n(H2)=3mol，T1℃時，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，列出反應的“三段式”

容器的體積為1L，各物質(zhì)的平衡濃度分別為：c(CO2)=0.4mol/L，c(H2)=1.2mol/L，c(CH3OH)=0.6mol/L，c(H2O)=0.6mol/L，代入平衡常數(shù)表達式計算，K==0.52，T1℃時，曲線a對應的化學平衡常數(shù)是0.52；

③由(1)知反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，若500℃時 ，反應A的平衡常數(shù)K=2.5，T1℃高于500℃。

(3)①由甲醇/過氧化氫燃料電池的工作原理示意圖知，氫離子移向d電極，d電極為電池的正極，發(fā)生的是還原反應；

②物質(zhì)b在d電極上發(fā)生還原反應，物質(zhì)b是H2O2；

③c電極為電池的負極，甲醇在該電極上反應氧化反應生成二氧化碳，電極反應式為CH3OH-6e-+ H2O=CO2+6H+。