【題目】葉蟬散對水稻葉蟬和飛虱具有較強(qiáng)的觸殺作用，防效迅速，但殘效不長。工業(yè)上用鄰異丙基苯酚合成葉蟬散的過程如下：

(鄰異丙基苯酚) (葉蟬散)

下列有關(guān)說法正確的是( )

A.葉蟬散的分子式是C11H16NO2B.鄰異丙基苯酚的核磁共振氫譜有7個峰

C.葉蟬散分子中含有羧基D.鄰異丙基苯酚與互為同系物

【答案】B

【解析】

A．根據(jù)葉蟬散的結(jié)構(gòu)可以看出，分子中有11個C原子、15個H原子、1個N原子、2個O原子，故分子式為C11H15NO2，A錯誤；

B．鄰異丙基苯酚有7種不同化學(xué)狀態(tài)的H原子，故核磁共振氫譜中有7組峰，B正確；

C．根據(jù)葉蟬散的結(jié)構(gòu)，分子中不含羧基，C錯誤；

D．鄰異丙基苯酚（屬于酚類）與（屬于醇類）的結(jié)構(gòu)不同，故不屬于同系物，D錯誤；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）為原料，制備粗鉛，實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下圖所示：

已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10-5,Ksp(PbCO3)=3.3×10-14.

（1）過程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學(xué)方程式是__________。

（2）過程Ⅰ中，F(xiàn)e2+催化過程可表示為：

i：2Fe2++ PbO2+4H++SO42-2Fe3++PbSO4+2H2O

ii: ……

①寫出ii的離子方程式：________________。

②下列實(shí)驗(yàn)方案可證實(shí)上述催化過程。將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。

a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量PbO2，溶液變紅。

b.___________。

（3）過程Ⅱ的目的是脫硫。若濾液2中c(SO42-)=1.6mol/L,c(CO32-)=0.1mol/L,則PbCO3中____（填“是”或“否”）混有PbSO4。

（4）鈉離子交換膜固相電解法是從含鉛廢料中提取鉛的一種新工藝，其裝置如圖所示。將含鉛廢料投入陰極室，含鉛廢料中的PbSO4與NaOH溶液發(fā) 生反應(yīng):PbSO4+3OH-=HPbO2-+SO42-+H2O。

①a與外接電源的________極相連。

②電解過程中，PbO2、PbO、HPbO2-在陰極放電，其中PbO2放電的電極反應(yīng)式為___________。

③與傳統(tǒng)無膜固相電解法相比，使用鈉離子交換膜可以 提高Pb元素的利用率，原因是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼酸（H3BO3）是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工藝。一種以硼鎂礦（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）在95 ℃“溶侵”硼鎂礦粉，產(chǎn)生的氣體在“吸收”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

（2）“濾渣1”的主要成分有_________。為檢驗(yàn)“過濾1”后的濾液中是否含有Fe3+離子，可選用的化學(xué)試劑是_________。

（3）根據(jù)H3BO3的解離反應(yīng)：H3BO3+H2OH++B(OH)4，Ka=5.81×1010，可判斷H3BO3是_______酸；在“過濾2”前，將溶液pH調(diào)節(jié)至3.5，目的是_______________。

（4）在“沉鎂”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的離子方程式為__________，母液經(jīng)加熱后可返回___________工序循環(huán)使用。由堿式碳酸鎂制備輕質(zhì)氧化鎂的方法是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�

A. H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++OH﹣+H++→BaSO4↓+H2O

B. 將Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+===2Na++Cu↓

C. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O

D. 將Cl2通入水中：Cl2+H2O===2H++Cl﹣+ClO﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在堿的作用下，兩分子酯縮合形成β-羰基酯，同時失去一分子醇，該反應(yīng)稱克菜森(R·L·Claisen)酯縮合反應(yīng)，其反應(yīng)機(jī)理如下:

2RCH2COOC2H5 +C2H5OH 利用Claisen反應(yīng)制備化合物I的一種合成路線如下:

回答下列問題:

(1)E的名稱為_______，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(2)I中官能團(tuán)的名稱是_______，反應(yīng)I的反應(yīng)類型是_______。

(3)F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(4)滿足下列條件E的同分異構(gòu)體有_____種。

①含有苯環(huán)，能發(fā)生水解反應(yīng) ②分子結(jié)構(gòu)中含有一個甲基

其中分子結(jié)構(gòu)中只有一個側(cè)鏈的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為______、_______。

(5)乙酰乙酸乙酯()是一種重要的有機(jī)合成原料，寫出由乙醇制備乙酰乙酸乙酯的合成路線________(無機(jī)試劑任選)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究化學(xué)反應(yīng)具有重要意義。

(1)已知一定條件下，反應(yīng)N2+3H22NH3為放熱反應(yīng);：

①下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是________；

②根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算生成1molNH3時該反應(yīng)放出的熱量為______kJ；

化學(xué)鍵

H-H

N≡N

N-H

斷開1mol鍵所吸收的能量

436kJ

946kJ

391kJ

③一定溫度下，將3molH2和1molN2通入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，5min達(dá)到平衡，測得c(NH3)=0.4mol/L，則O至5min時(N2)=______，反應(yīng)開始與平衡時氣體的物質(zhì)的量之比為__________；

(2)原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①裝置甲甲SO42－向________ 極移動（填“A”或“B”）；

②四種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是____；

③若裝置丙中的電極為質(zhì)量相等的鐵棒和銅棒，電池工作一段時間后．取出洗凈、干燥、稱量．兩電極質(zhì)量差為6g。則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為______mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項是

選項

X

Y

Z

A

Na

NaOH

NaHCO3

B

Cu

CuSO4

Cu(OH)2

C

C

CO

CO2

D

Si

SiO2

H2SiO3

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)下列四個常用電化學(xué)裝置的敘述中正確的是

A.圖所示電池中，負(fù)極電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2＋

B.圖所示電池放電過程中，兩電極質(zhì)量不斷增大

C.圖所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中Cu2＋濃度始終不變

D.圖所示電池工作過程中Ag2O被氧化為Ag

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上制備金屬鋁的主要原料．工業(yè)上提取鋁的工藝流程如下：

（1）沉淀A的化學(xué)式是_________，試劑a的化學(xué)式為______________；

（2）步驟③中通入過量CO2，產(chǎn)生沉淀C的離子方程式為______________________________________；

（3）Al2O3中所含的化學(xué)鍵的類型為___________________；

（4）工業(yè)上用電解熔融Al2O3的方法制備金屬鋁,其陽極反應(yīng)式為______________________________；

（5）在生活中，常利用Al與Fe2O3間的鋁熱反應(yīng)來進(jìn)行焊接鋼軌。除了Fe2O3，鋁粉還可以與很多金屬氧化物組成鋁熱劑。下列氧化物中不能與鋁粉組成鋁熱劑的是（___________）

a MgO b V2O 5 c Fe3O4 d MnO2

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同步練習(xí)冊答案