【題目】重鉻酸鉀是一種常見的強氧化劑。實驗室以精選鉻鐵礦(主要成分可表示FeO·Cr2O3,還含有 SiO2、 Al2O3 等雜質(zhì))為原料制備重鉻酸鉀晶體(K2Cr2O7,式量294)的流程如下:
請回答下列問題:
操作1中發(fā)生的反應(yīng)有:
4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑;
Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑;Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑
該步驟在常溫下的反應(yīng)速度較慢,為使反應(yīng)速率增大,可采取的兩條措施是____________。
(2)固體Y 中主要含有______________。(填寫化學(xué)式)
(3)酸化步驟使含鉻物質(zhì)發(fā)生了轉(zhuǎn)化,請寫出離子反應(yīng)方程式______________________。
(4)操作 4 中的化學(xué)反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的可能理由是_________________________;獲得 K2Cr2O7 晶體的操作依次是:加入KCl 固體,在水浴上加熱濃縮至______________,冷卻結(jié)晶,抽濾,洗滌,干燥。
(5)通過下列實驗可測定產(chǎn)品中重鉻酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù):稱取重鉻酸鉀試樣 1.470g,用100mL 容量瓶配制成溶液。移取25.00mL 溶液于碘量瓶中,加入適里稀硫酸和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為 Cr3+),放于暗處 5min。然后加入一定量的水,加入淀粉指示劑,用0.1500mol/L 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,共消耗標(biāo)準(zhǔn)液36.00mL。滴定時發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-;則所測產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為_____________。
(6)有關(guān)上述實驗過程中涉及的部分實驗操作的描述,正確的是_________.
A.粗產(chǎn)品若要進一步提純,可以采用重結(jié)晶的方法
B. 配制溶液時,用托盤天平稱取試樣后,一般經(jīng)溶解、轉(zhuǎn)移(含洗滌)、定容等步驟,配制成100mL溶液
C.滴定時,當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入時,溶液變?yōu)樗{(lán)色,且半分鐘內(nèi)不變色,可判斷滴定終點
D.滴定終點時俯視讀數(shù),測定結(jié)果偏低
【答案】
(1)升高溫度、將原料粉碎(或使用催化劑);
(2)Al(OH)3、 H2SiO3;
(3)2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O;
(4)該條件下,K2Cr2O7 的溶解度較;溶液表面出現(xiàn)晶膜(或溶液中析出固體)
(5)72.00%;
(6)AD。
【解析】
試題分析:(1)操作1中為使反應(yīng)速率增大,可采取的兩條措施是升高溫度、將原料粉碎(或使用催化劑),故答案為:升高溫度、將原料粉碎(或使用催化劑);
(2)根據(jù)上面的分析可知,固體Y的成份為Al(OH)3、H2SiO3,故答案為:Al(OH)3、H2SiO3;
(3)結(jié)合流程圖可知,酸化為了轉(zhuǎn)化CrO42-離子為Cr2O72-,反應(yīng)的離子方程式為2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O,故答案為:2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O;
(4)操作4是向含Cr2O72-的溶液中加入氯化鉀,生成溶解度極小的K2Cr2O7,所以該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的可能理由是在該條件下,K2Cr2O7的溶解度較小,從K2Cr2O7溶液中獲得晶體,要將溶液蒸發(fā)濃縮到有少量晶體析出再冷卻結(jié)晶,故答案為:該條件下,K2Cr2O7的溶解度較;溶液表面出現(xiàn)晶膜(或溶液中析出固體);
(5)根據(jù)實驗步驟可知,用碘化鉀Cr2O72-將還原成Cr3+,根據(jù)電子得失守恒有關(guān)系式Cr2O72-~3I2,再用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定( I2+2S2O32-═2I-+S4O62-),所以有關(guān)系式Cr2O72-~3I2~6S2O32-,Na2S2O3的物質(zhì)的量為0.1500mol/L×36.00mL=5.4×10-3 mol,所以樣品中K2Cr2O7的物質(zhì)的量×5.4×10-3 mol×=3.6×10-3 mol,樣品中K2Cr2O7的純度為×100%=72%,故答案為:72%;
(6)A.粗產(chǎn)品中可能含有氯化鈉雜質(zhì),所以若要進一步提純,可以用重結(jié)晶的方法,故A正確;B.配制溶液時,用托盤夭平稱取試樣后,一般經(jīng)溶解、轉(zhuǎn)移(含洗滌)、定容、搖勻等步驟,配制成100mL溶液,故B錯誤;C.滴定時,用Na2S2O3滴定I2,滴定終點時溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色,故C錯誤;D.滴定終點時俯視讀數(shù),測定結(jié)果偏低,讀取的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小,所以測得的結(jié)果偏低,故D正確,故選AD。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物,它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中①②③均為有單質(zhì)參與的反應(yīng)。
(1)若A是常見的金屬,①③中均有同一種氣態(tài)非金屬單質(zhì)參與反應(yīng),B溶液遇KSCN顯血紅色,且②為化合反應(yīng),寫出反應(yīng)②的離子方程式________。
(2)若B是太陽能電池用的光伏材料,①②③為工業(yè)制備B的反應(yīng)。C的化學(xué)式是______,寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗操作中錯誤的是
A. 過濾操作時,如果有必要可以用蒸餾水洗滌濾紙上的沉淀2-3次
B. 蒸餾操作時,應(yīng)使溫度計水銀球插入液態(tài)混合物中
C. 分液操作時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液休從上口倒出
D. 萃取操作時,萃取劑要和原溶液互不相容,且不能與溶質(zhì)和溶劑反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于密閉容器中可逆反應(yīng) A2(g)+3B2(g)2AB3(g),探究單一條件改變情況下,可能引起平衡狀態(tài)的改變,得到如下圖所示的曲線(圖中T表示溫度,n 表示物質(zhì)的量)下列判斷正確的是( )
A.加入催化劑可以使?fàn)顟B(tài) d 變?yōu)闋顟B(tài) b
B.若 T1>T2,則逆反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
C.達到平衡時 A2 的轉(zhuǎn)化率大小為: b>a>c
D.在T2 和n(A2)不變時達到平衡,AB3 的物質(zhì)的量大小為: c>b>a
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說法或操作中,正確的有( )
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol溴單質(zhì)的體積約為22.4 L ②用托盤天平稱量50.56 g KCl固體、塾镁凭珡娘柡偷馑休腿〉
④讓一束光通過膠體,從垂直于光線的方向可以看到一條光亮的“通路”、輳暮猩倭柯然c的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀可用結(jié)晶的方法
A. 1個 B. 2個
C. 3個 D. 4個
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說法正確的是
A. 2,2-二甲基丁烷與2,4-二甲基戊烷的一氯代物種類數(shù)相同
B. 乙烷、苯、裂化汽油溶液均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 苯的密度比水小,但由苯反應(yīng)制得的溴苯、硝基苯、環(huán)已烷的密度都比水大
D. 乙酸乙酯在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖象不正確的是
A. 向100ml0.1mol·L-1H2SO3溶液中滴加0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液至過量
B. 向100ml0.1mol·L-1H2SO4溶液中加入NaOH固體
C. 向一定濃度的氯化鈉溶液中加水
D. 向蒸餾水中通入HCl氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在2L恒容密閉容器中充入2 mol X和1mol Y發(fā)生反應(yīng):2X(g) +Y(g)3Z(g) △H<0,反應(yīng)過程持續(xù)升高溫度,測得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是
A. 升高溫度,平衡常數(shù)增大
B. W點X的正反應(yīng)速率小于M點X的正反應(yīng)速率
C. Q點時,Y的轉(zhuǎn)化率最小
D. 平衡時充入Z,達到新平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時大
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