（1）在一定條件下，容積為100L密閉容器中發(fā)生反應：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H＞0
將1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入該密閉容器l0min時有0.1molCO生成，則10min內該反應的平均速率v（H2）______．
（2）在壓強為0.1MPa條件下，容積為VL某密閉容器中amolCO與2amolH2在催化劑作用下反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；CO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示．
①該反應的△H______（填“＜”、“＞”或“=”）．
②100℃時該反應的平衡常數(shù)K=______（用含a、V的代數(shù)式表示）．
③在溫度容積不變的情況下，向該密閉容器再增加amolCO與2amolH2，達到新平衡時，CO的轉化率______（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡常數(shù)______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（1）l0min時有0.1molCO生成，所以v（CO）=
0.1mol
100L
10min
=0.0001mo1?L-1?min-1．速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v（H2）=3v（CO）=3×0.0001mo1?L-1?min-1=0.0003mo1?L-1?min-1．
故答案為：0.0003mo1?L-1?min-1．
（2）①由圖可知，壓強不變，溫度越高CO的轉化率越低，故溫度升高平衡向逆反應方向移動，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，所以正反應為放熱反應，即△H＜0．
故答案為：＜．
②100℃，平衡時CO的轉化率為0.5，所以參加反應的CO的物質的量為0.5amol．
對于反應 CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；
開始（mol）：a 2a 0
變化（mol）：0.5a a0.5a
平衡（mol）：0.5a a 0.5a
所以平衡時 CO的濃度為
0.5amol
vL
=
a
2v
mol/L，H2的濃度為
amol
vL
=
a
v
mol/L，CH3OH的濃度為
0.5amol
vL
=
a
2v
mol/L．
100℃時該反應的平衡常數(shù)k=
c(CH3OH)
c(CO)?c2(H2)
=
a
2v
a
2v
×(
a
v
)2
=
v2
a2
．
故答案為：
v2
a2
．
③溫度容積不變，向該密閉容器再增加amolCO與2amolH2，等效為開始加入2amolCO與4amolH2，體積擴大1倍，平衡后增大壓強，再壓縮恢復到原來體積，增大壓強平衡向體積減小的方向移動．該反應為氣體體積減小的反應，故向正反應移動，CO轉化率增大．
平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變．
故答案為：增大；不變．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應mA(s)＋nB(g)cC(g)＋fD(g)反應過程中，當其它條件不變時，C的體積分數(shù)(C%)與溫度(T)和壓強(P)的關系如下圖所示(T2＞T1)，下列敘述錯誤的是（   ）
A．達到平衡后，若使用催化劑，C的體積分數(shù)增大
B．達到平衡后，若使溫度升高，化學平衡向逆反應方向移動
C．化學方程式中n＜c＋f
D．達到化學平衡后，增加A的量有利于化學平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A．加入催化劑可以提高單位時間氨的產(chǎn)量
B．高壓有利于氨的合成反應
C． 500℃高溫比室溫更有利于合成氨的反應
D．恒溫恒容下，在合成氨平衡體系中充入He，使壓強增大，則平衡正向移動，NH3增多

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A．16.7%B．20.0%C．80.0%D．83.3%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，反應：X（氣）+3Y（氣）    2Z（氣）+Q（Q＞0），在不同溫度、不同壓強（p1＞p2）下，達到平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應為              （   ）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應用時當前的重要研究內容之一．
（1）一定條件下，在一個密閉的容器中充入氣體：N22mol、H26mol，達到平衡后N2的轉化率為50%，同時放熱92.3kJ．
①該反應的熱化學方程式為：______．
②升高溫度，該反應的平衡常數(shù)K值______（填“增大”“減小”或“不變”）．
③在一定條件下，在密閉容器中發(fā)生合成氨反應，N2、H2、NH3的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0）．當反應達到平衡時，它們的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L．下列說法中不正確的是______（填字母）．
A．當H2與NH3生成速率為3：2時，反應一定達到平衡狀態(tài)
B．H2與N2的轉化率一定相等
C．c1一定等于0.14mol/L
D．c3的取值范圍為0＜c3＜0.28mol/L
E．使用催化劑可以提高氨氣的轉化率
（2）利用反應8NH3+6NO2?7N2+12H2O可處理大氣污染氣體NO2．當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標況下的體積是______．
（3）最近科學家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可以直接用于燃料電池的方法，其裝置為用鉑黑作為電極，加入電解質溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入氨氣．其電池反應為4NH3+3O2═2N2+6H2O，則通入氨氣的一極應為______（填“正極”或“負極”），該電極反應式為______．
（4）工業(yè)上凈化處理鉻污染方法之一是：將含K2Cr2O7酸性廢水放人電解槽內，加入適量的NaCl，以Fe和石墨為電極進行電解．經(jīng)過一段時間后，生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×l0-31）．已知電解后的溶液中c（Fe）為2.0×10-13mol/L，則溶液中c（Cr3+）為______mol/L．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應原理，先進行如下實驗，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-49.0kJ/mol．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=______mol/（L?min）；
②氫氣的轉化率=______；
③該反應的平衡常數(shù)為______（保留小數(shù)點后2位）；
④下列措施中能使平衡體系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是______．
A．升高溫度
B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離出去
D．再充入1molCO2和3molH2．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）某溫度下，在一密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如下圖所示．分析有關數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z反應的化學方程式______．
（2）下列情況可以證明（1）中的反應已達到平衡狀態(tài)的是______（填序號）．
A．物質的濃度：c（X）=c（Y）=c（Z）
B．溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化
C．溫度和體積一定時，容器內的壓強不再變化
D．溫度和體積一定時，混合氣體的平均相對分子質量不再變化
（3）某溫度下，在另一密閉容器中充入2molX和3molY，然后按（1）中化學方程式進行反應，當達到平衡時，測得Z的物質的量分數(shù)為25%，則平衡時X的轉化率為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）以下為五種有機物的有關信息，根據(jù)表中信息回答問題。
A
B
D
E
F
①由C、H、O
三種元素組成的液體；
②與水任意比例互溶。
其產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工水平。
比例模型為：

①可用于除水垢
②在低于16.6℃時，凝固成冰一樣的晶體。
由5個原子組成的10個電子的共價分子。
（1）A的官能團名稱為________，對A的描述正確的是_________。
①有毒  ②無色無味  ③密度比水小  ④與酸性高錳酸鉀溶液反應使其褪色
⑤在海帶提碘實驗中作萃取劑從碘水中提取碘單質   
⑥在熱Cu絲作用下生成相對分子質量比它小2的有機物
A．①③⑤    B．②③④       C．③④⑥     D．④⑤⑥
（2）B的電子式為                 ，把一定體積的B、F混合氣體通過溴水，有
      反應（填反應類型）發(fā)生，當溴水的質量增加2.8g時，生成物的質量為   g。（
能用到的相對原子質量：H  1；C  12；O  16；Br  80）
（3）工業(yè)上，D來源于煤      （填操作名稱）后的液態(tài)產(chǎn)物煤焦油。D在濃硫酸、
50～60℃水浴中與濃硝酸發(fā)生取代反應，生成的有機物的結構簡式為              。
（4）寫出用18O標記的A與不含18O的E在一定條件下發(fā)生反應的化學方程式（注明反應條件）。                                                。
右圖為實驗室進行該反應時的裝置圖，其中有   處錯誤。

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