Question

6．對于可逆反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g），下列說法正確的是CDF（填序號）．
A、單位時間內(nèi)生成2nmolNO₂，同時消耗n moLN₂O₄則反應(yīng)己達(dá)到平衡狀態(tài)
B、容器內(nèi)N₂O₄、NO₂共存，則反應(yīng)己達(dá)到平衡狀態(tài)
C．當(dāng)上述反應(yīng)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，則反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
D．當(dāng)反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不在改變，則反應(yīng)己達(dá)到平衡狀態(tài)
E．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)靜止
F．若改變反應(yīng)的條件，化學(xué)平衡狀態(tài)可能會改變．

Answer 1

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A、單位時間內(nèi)生成2nmolNO₂，同時消耗n moLN₂O₄，都體現(xiàn)的正向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故錯誤；
B、只要反應(yīng)發(fā)生容器內(nèi)N₂O₄、NO₂共存，則反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯誤；
C．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；
D．當(dāng)反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不在改變，說明正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，則反應(yīng)己達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；
E．化學(xué)平衡狀態(tài)時，是動態(tài)平衡，故錯誤；
F．外界條件改變，導(dǎo)致正逆反應(yīng)速率不等，所以可逆反應(yīng)要達(dá)到新的平衡狀態(tài)，所以改變反應(yīng)的條件，化學(xué)平衡狀態(tài)可能會改變，故正確；
故選CDF．

點評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．