【題目】A～H為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中“〇”代表化合物，“□”代表單質(zhì)，A為醫(yī)學(xué)上治療胃酸過多的一種藥劑，G為淡黃色固體，C在通常狀況下為無色液體，F為金屬單質(zhì)。請回答下列問題：

(1)G的化學(xué)式為________，G中陰陽離子個數(shù)比為______，每生成1mol G轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為________ 。

(2)A、D的水溶液均呈_______（填酸性、堿性或中性），反應(yīng)①②③④中屬于氧化還原反應(yīng)的有_______個。

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

A→B+C+D：__________________，

F+C：__________________。

【答案】Na2O2 1﹕2 2mol 堿性 2 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

【解析】

F為金屬單質(zhì)，F與F點(diǎn)燃產(chǎn)生的化合物G為淡黃色固體，化合物C在通常狀況下為無色液體，二者反應(yīng)生成氣體單質(zhì)E與化合物H，則G是Na2O2，C是H2O，H為NaOH，E是O2，由反應(yīng)②可知單質(zhì)F為Na。根據(jù)反應(yīng)④可知D中含有Na元素，A是醫(yī)療上治療胃酸過多的一種藥劑，加熱分解生成水、B及含Na元素化合物D，可推知A是NaHCO3，B為CO2，D為Na2CO3，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉與水，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，據(jù)此解答。

根據(jù)上述推斷可知A是NaHCO3，B為CO2，C是H2O，D為Na2CO3，E是O2，F為Na，G是Na2O2，H為NaOH；

(1)G的化學(xué)式為Na2O2，G中陰、陽離子分別是O22-、Na+，二者的個數(shù)比為1：2，每生成1mol G，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2mol；

(2) A是NaHCO3，D為Na2CO3，它們的水溶液均呈堿性，在反應(yīng)①②③④中，①是NaHCO3分解產(chǎn)生Na2CO3和H2O、CO2，沒有元素化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；②是由單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，元素化合價(jià)發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)；③是Na2O2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和O2，有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)；④是NaOH與CO2反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3和H2O，沒有元素化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故屬于氧化還原反應(yīng)的有2個；

(3)A→B+C+D的方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

F+C的反應(yīng)是Na與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，反應(yīng)的方程式是：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知草酸H2C2O4（一種二元弱酸）能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其反應(yīng)可以表示如下：2KMnO4+3H2SO4+5H2C2O4=K2SO4+2MnSO4+10X↑+8H2O

（1）已知相同條件下X氣體對H2的相對密度為22，則X的化學(xué)式為__；

（2）該反應(yīng)中的氧化劑是__，還原劑是__（填化學(xué)式）。

（3）若該反應(yīng)中生成的還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為0.2mol，則生成的X氣體在標(biāo)況下的體積為__。

（4）寫出該反應(yīng)的離子方程式：__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))(　　)

A. 0～6 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10－2 mol/(L·min)

B. 6～10 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)<3.3×10－2 mol/(L·min)

C. 反應(yīng)至6 min時(shí)，c(H2O2)＝0.3 mol/L

D. 反應(yīng)至6 min時(shí)，H2O2分解了50%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組以黃銅礦(主要成分CuFeS2)為原料進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究．為測定黃銅礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將m1g該黃銅礦樣品放入如圖所示裝置中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝�，高溫灼燒石英管中的黃銅礦樣品．

（1）錐形瓶A內(nèi)所盛試劑是__________；裝置B的作用是__________；錐形瓶D內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。

（2）反應(yīng)結(jié)束后將錐形瓶D中的溶液進(jìn)行如下處理：

如圖則向錐形瓶D中加入過量H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式為__________；操作Ⅱ是洗滌、烘干、稱重，其中洗滌的具體方法__________；該黃銅礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(用含m1、m2的代數(shù)式表示)．

（3）反應(yīng)后固體經(jīng)熔煉、煅燒后得到泡銅(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe2O3、FeO)，要驗(yàn)證熔渣中存在FeO，應(yīng)選用的最佳試劑是__________

A．KSCN溶液、氯水B．稀鹽酸、KMnO4溶液

C．稀硫酸、KMnO4溶液D．NaOH溶液

（4）已知：Cu+在強(qiáng)酸性環(huán)境中會發(fā)生反應(yīng)生成Cu和Cu2+．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證泡銅中是否含有Cu2O__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在150℃時(shí)碳酸銨可以受熱完全分解，(NH4)2CO3 2NH3↑ + H2O↑ + CO2↑，則其完全分解后所產(chǎn)生的氣態(tài)混合物的密度是相同條件下氫氣密度的幾倍

A. 96倍 B. 48倍 C. 12倍 D. 32倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）根據(jù)有機(jī)化合物分子中所含官能團(tuán)，可對其進(jìn)行分類和性質(zhì)預(yù)測。

①下列有機(jī)化合物屬于醇類物質(zhì)的是____(填字母)。

a．CH3CH2OH b．CH3CHO c．

②下列有機(jī)化合物中加入濃溴水能生成白色沉淀的是____(填字母)。

a．CH2＝CH2　 　　　 b．苯 　　　 c．

③下列有機(jī)化合物能發(fā)生水解反應(yīng)的是____(填字母)。

a．乙酸　　 b．油脂　　 c．葡萄糖

（2）有機(jī)物W（）廣泛存在于肉桂類植物的果肉中。

①W分子中所含官能團(tuán)的名稱為____和____。

②W分子中處于同一平面的碳原子最多有____個。

③1mol W分子最多能與____mol H2發(fā)生加成反應(yīng)。

（3）對羥基苯甲酸乙酯（）是常用的食品防腐劑，可通過以下方法合成：

A　　　　　　　　 　　　　　　 C 　　　　 D　　　　　 E

①C→D的反應(yīng)類型為____。

②B的結(jié)構(gòu)簡式為____。

③D與碳酸氫鈉反應(yīng)后所得有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為____。

④D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

⑤寫出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：____。

Ⅰ．能和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)；

Ⅲ．分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】29.4gH2SO4中含有原子的總物質(zhì)的量為___，氫原子的物質(zhì)的量為___，氧原子的物質(zhì)的量為___，與___gH3PO4中所含H原子數(shù)相等。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2是一種溫室氣體，據(jù)科學(xué)家預(yù)測，到21世紀(jì)中葉，全球氣溫將升高1.5～4.5 ℃，地球氣溫的升高會引起海平面升高，對人類的生存環(huán)境產(chǎn)生巨大的影響。如何合理地利用CO2是擺在科學(xué)家面前的一個重大課題。回答下列問題：

（1）工業(yè)上利用高溫、高壓條件，可用CO2與NH3合成尿素[CO(NH2)2]，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（2）一定條件下，不同量的CO2與不同量的NaOH充分反應(yīng)放出的熱量如下表所示：

CO2的量

NaOH溶液的量

放出的熱量

①

22.0 g

750 mL 1.0 mol·L－1

x kJ

②

1.0 mol

2.0 L 1.0 mol·L－1

y kJ

寫出該條件下CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式： ___________________。

（3）在一定溫度和催化劑作用下，可將CO2轉(zhuǎn)化為燃料CH4，反應(yīng)方程式為CO2(g)＋4H2(g) CH4(g)＋2H2O(g)　ΔH。當(dāng)300 ℃時(shí)，一定量的CO2和H2混合氣體在容積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，5 min后達(dá)到平衡，此時(shí)各物質(zhì)的濃度如下表：

物質(zhì)

CO2(g)

H2(g)

CH4(g)

H2O(g)

濃度/mol·L－1

0.2

0.8

a

1.6

則平衡時(shí)容器中甲烷的物質(zhì)的量n(CH4)＝________。從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率v(CH4)＝__________。500 ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝16，則該反應(yīng)的ΔH__________(填“＞”“＜”)0。

（4）CO2還可用于生產(chǎn)甲醇，一定條件下，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH。

①在容積為2 L的恒容密閉容器中，通入2 mol CO2和3 mol H2發(fā)生上述反應(yīng)，下列說法能夠表明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________(填字母)。

a．消耗3 mol H2(g)時(shí)，有1 mol CH3OH(g)生成

b．轉(zhuǎn)移3 mol電子時(shí)，反應(yīng)的CO2為11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

c．體系中氣體的密度不變

d．水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)保持不變

e．單位時(shí)間內(nèi)生成H2(g)與生成H2O(g)的物質(zhì)的量之比為3∶1

②用多孔石墨作電極，30% KOH溶液作電解質(zhì)溶液，可設(shè)計(jì)如圖甲所示的甲醇燃料電池，該電池的負(fù)極反應(yīng)式為______________________________。若將該燃料電池與電解飽和食鹽水的裝置進(jìn)行串聯(lián)(如圖)，當(dāng)有0.12 mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，斷開電源，將溶液冷卻至室溫，測得食鹽溶液為120 mL，則此時(shí)乙裝置中溶液的pH＝________(假設(shè)食鹽水中有足量的NaCl，且Cl2完全逸出)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會生成副產(chǎn)物HCl，利用下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用：4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－115.6 kJ·mol－1。恒溫恒容的密閉容器中，充入一定量的反應(yīng)物發(fā)生上述反應(yīng)，能充分說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(　　 )

A. 混合氣體的密度不再改變

B. 氯化氫的轉(zhuǎn)化率不再改變

C. 斷開4 mol H—Cl鍵的同時(shí)生成4 mol H—O鍵

D. n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶2

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